高三一輪總復習——元素周期表

1、20172017高三一輪總復習高三一輪總復習化化 學學第五章物質結構元素周期律第五章物質結構元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航復習目標定位復習目標定位考綱提示考綱提示考點預測考點預測1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。4.了解元素周期表了解元素周期表(長

2、式長式)的結構的結構(周期、周期、族族)及其應用。及其應用。1.以重大科技成果為背景，考查原子結構及以重大科技成果為背景，考查原子結構及各類粒子間的數(shù)量關系。各類粒子間的數(shù)量關系。2.元素、核素、同位素的概念辨析與判斷。元素、核素、同位素的概念辨析與判斷。3.考查元素周期表的結構?？疾樵刂芷诒淼慕Y構。4.根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷元素在周期表根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷元素在周期表中的位置。中的位置。欄目導航1 12 23 34 4課前學情調研課前學情調研考點立體突破考點立體突破易錯案例警示易錯案例警示課堂鞏固訓練課堂鞏固訓練5 5課時強化作業(yè)課時強化作業(yè)課前學情調研高三一輪總復習 化學第五章第五

3、章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航一、原子結構一、原子結構1原子的構成原子的構成高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航2原子中各微粒的數(shù)量關系原子中各微粒的數(shù)量關系高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航3各種微粒的表示符號及結構示意圖各種微粒的表示符號及結構示意圖原子原子(核素核素)陽離子陽離子(如鈉離子如鈉離子)陰離子陰離子(如氯離子如氯離子)符號符號Cl結構示結構示意圖意圖高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航4.元素、核素、同位素元素、核素、同位素

4、(1)元素、核素、同位素之間的關系元素、核素、同位素之間的關系高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航(2)幾種重要的核素幾種重要的核素制造氫彈制造氫彈 14C 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航名師提示名師提示同位素的同位素的“六同三不同六同三不同”高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航思考思考1高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航二、核外電子排布規(guī)律二、核外電子排布規(guī)律1電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變

5、化高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航2核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)分層排布原則分層排布原則每層最多容納電子數(shù)每層最多容納電子數(shù)_個；個；最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過_個個(第一層為最外層時，電子數(shù)不超過第一層為最外層時，電子數(shù)不超過_個個)；次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過_個；個；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

6、倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過_個。個。2n2821832高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航名師提示名師提示核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當M層不是最外層層不是最外層時，最多可以排布時，最多可以排布18個電子，而當它是最外層時，最多可以排布個電子，而當它是最外層時，最多可以排布8個電子。個電子。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航K層與層與M層電子數(shù)相同的元素是什么？畫出其原子結構示意圖。層電子數(shù)相同的元素是什么？畫出其原子結構示意圖。思考思

7、考2高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航三、元素周期表三、元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)原子序數(shù)_。2編排原則編排原則(1)周期：把周期：把_相同的元素，按相同的元素，按_的順序從左到右排的順序從左到右排成的橫行。成的橫行。(2)族：把不同周期中族：把不同周期中_相同的元素，按相同的元素，按_遞增的順序遞增的順序由上而下排成的縱行。由上而下排成的縱行。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)最外層電

8、子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航3結構結構(1)周期周期(7個橫行，個橫行，7個周期個周期)短周期短周期長周期長周期序號序號1234567元素種類元素種類_不完全周期不完全周期最多容納最多容納32種元素種元素0族元素原子族元素原子序數(shù)序數(shù)_28818183221018365486高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航(2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航名師提示名師提示(1)含元素種類最多的周期是第

9、六周期，有含元素種類最多的周期是第六周期，有32種元素，含元素種類最多的族是種元素，含元素種類最多的族是B族，共有族，共有32種元素。種元素。(2)鑭系和錒系鑭系和錒系鑭系位于第六周期鑭系位于第六周期B族，共族，共15種元素；種元素；錒系位于第七周期錒系位于第七周期B族，共族，共15種元素。種元素。(3)過渡元素過渡元素包括包括7個副族和個副族和族族(第第312共共10個縱行個縱行)，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過不超過2個個(12個個)。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是2和和

10、3的元素一定都是主族元素嗎？舉例說明。的元素一定都是主族元素嗎？舉例說明。答案：答案：最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是3的元素一定屬于第的元素一定屬于第A族元素，而最外層有族元素，而最外層有2個電子的原個電子的原子可能位于子可能位于A族如族如Be、Mg，也可為，也可為0族，如族，如He，還可能是過渡元素，如，還可能是過渡元素，如Fe等。等。思考思考3高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航解析：解析：(1)H不含中子，不含中子，(1)錯。錯。(3)16O和和18O是氧元素的兩種核

11、素，是氧元素的兩種核素，16O2和和18O2是氧是氧元素構成的單質，同分異構體按物質類別來分，屬于化合物，多為有機物，元素構成的單質，同分異構體按物質類別來分，屬于化合物，多為有機物，(3)錯。錯。(4)He最外層有最外層有2個電子，個電子，He屬于屬于0族，族，Be、Mg最外層有最外層有2個電子，個電子，Be、Mg屬于第屬于第A族，族，(4)錯。錯。(5)同周期第同周期第A族和第族和第A族元素，原子序數(shù)不一定相差族元素，原子序數(shù)不一定相差1，如第，如第二、三周期的第二、三周期的第A族與第族與第A族原子序數(shù)相差族原子序數(shù)相差1，第四、五周期的第，第四、五周期的第A、A族相族相差差11，第六、七

12、周期的第，第六、七周期的第A、A族相差族相差25，(5)錯。錯。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航2(2015年上海卷年上海卷)中國科學技術名詞審定委員會已確定第中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素號元素Lv的名稱的名稱為。關于為。關于Lv的敘述錯誤的是的敘述錯誤的是()A原子序數(shù)原子序數(shù)116B中子數(shù)中子數(shù)177C核外電子數(shù)核外電子數(shù)116 D相對原子質量相對原子質量293答案：答案：D 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航3(2016屆天津模擬

13、屆天津模擬)月球表面土壤里的一種非常有用的資源月球表面土壤里的一種非常有用的資源可控核聚變的可控核聚變的原料原料3He，關于，關于3He的敘述正確的是的敘述正確的是()A3He和和4He是同種原子是同種原子B3He和和4He互為同位素互為同位素C核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應D在在3He中存在：質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)中存在：質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)解析：解析：3He和和4He是氦元素的兩種核素，不是同種原子，二者中子數(shù)不同，是氦元素的兩種核素，不是同種原子，二者中子數(shù)不同，3He、4He互為同位素，互為同位素，A、D項錯誤，項錯誤，B項正確；

14、核聚變，原子核發(fā)生了變化，不屬于化學項正確；核聚變，原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，變化，C項錯誤。項錯誤。答案：答案：B高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航4下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A目前使用的元素周期表中，最長的周期含有目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素種元素B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素C元素周期表有元素周期表有18個縱行，即有個縱行，即有18個族個族D第第A族元素都是金屬元素族元素都是金屬元素解析：解析：目前使用的元素周期表中，

15、最長的周期含有目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，種元素，A項錯誤；元素周項錯誤；元素周期表中有些元素是人工合成的，期表中有些元素是人工合成的，B項錯誤；元素周期表有項錯誤；元素周期表有18個縱行，共個縱行，共16個族，個族，C項項錯誤；第錯誤；第A族元素都是金屬元素，族元素都是金屬元素，D項正確。項正確。答案：答案：D高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航5.(2016屆重慶市模擬屆重慶市模擬)右表為截取的元素周期表前右表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且周期的一部分，且X、Y、Z、R和和W均為主族元素。下列說法正確的是均為主族元素

16、。下列說法正確的是()A五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2BX、Z原子序數(shù)可能相差原子序數(shù)可能相差18CZ可能是氯元素可能是氯元素DZ的氧化物與的氧化物與X單質不可能發(fā)生置換反應單質不可能發(fā)生置換反應XY Z RW高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航答案：答案：A 考點立體突破高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航考考 點點 1元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素、核素、同位素、同素異形體的比較 元素元素核素核素同位素同位素同素異形體同素異形體本本質質質子數(shù)相同的一

17、類原子質子數(shù)相同的一類原子質子數(shù)、中子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原數(shù)都一定的原子子質子數(shù)相同、質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的核素之間的相核素之間的相互稱謂互稱謂同種元素形成同種元素形成的不同單質之的不同單質之間的相互稱謂間的相互稱謂范范疇疇原子原子原子原子原子原子單質單質特特征征只有種類，沒有個數(shù)以只有種類，沒有個數(shù)以單質或化合物形式存在，單質或化合物形式存在，性質通過形成單質或化性質通過形成單質或化合物來體現(xiàn)合物來體現(xiàn)化學反應中的化學反應中的最小微粒最小微?；瘜W性質幾乎化學性質幾乎完全相同，物完全相同，物理性質差別較理性質差別較大大由一種元素組由一種元素組成，可獨立存成，可獨立存在在高三一

18、輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航醫(yī)學界通過用醫(yī)學界通過用14C標記的標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關敘述中，正確的是()A14CO與與12CO2互為同素異形體互為同

19、素異形體B14C與與14N含有的中子數(shù)相同含有的中子數(shù)相同C14C60和和12C60是碳元素的同素異形體是碳元素的同素異形體D14C與與12C、13C互為同位素互為同位素【解析】【解析】解答本題應明確同位素、同素異形體的概念。同素異形體是由同種解答本題應明確同位素、同素異形體的概念。同素異形體是由同種元素形成的不同單質，而元素形成的不同單質，而14CO與與12CO2是由是由C、O兩元素形成的不同化合物，兩元素形成的不同化合物，A項錯項錯誤；誤；14C原子中有原子中有8個中子，個中子，14N原子中有原子中有7個中子，二者中子數(shù)不同，個中子，二者中子數(shù)不同，B項錯誤；項錯誤；14C60和和12C6

20、0是碳元素的不同核素形成的同一類單質，不能互稱為同素異形體，是碳元素的不同核素形成的同一類單質，不能互稱為同素異形體，C項錯誤。項錯誤。【答案】【答案】D例例 1高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航【方法技巧】【方法技巧】區(qū)分元素、核素、同位素、同素異形體，要明確各概念所使用區(qū)分元素、核素、同位素、同素異形體，要明確各概念所使用的范疇，如同位素是指質子數(shù)相同的核素的范疇，如同位素是指質子數(shù)相同的核素(原子原子)之間的互稱，同素異形體是指單質之之間的互稱，同素異形體是指單質之間的互稱。元素是宏觀概念，核素是指原子，抓住各概念的實質才能正確區(qū)分。間的互稱

21、。元素是宏觀概念，核素是指原子，抓住各概念的實質才能正確區(qū)分。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航即時訓練即時訓練 1高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航答案：答案：D 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航1.常見的等量關系常見的等量關系(1)周期數(shù)核外電子層數(shù)。周期數(shù)核外電子層數(shù)。(2)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價最低負價|。2元素周期表中的序差關系元素周期表中的序差關系(1)同一周期同一周期A與與A族元素的原子序數(shù)可能相

22、差族元素的原子序數(shù)可能相差1(第二、三周期第二、三周期)或或11(第四、第四、五周期五周期)或或25(第六、七周期第六、七周期)?？伎?點點 2原子結構與元素周期表關系的規(guī)律原子結構與元素周期表關系的規(guī)律 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若若A、B是同主族相鄰周期元素，是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有所在周期分別有m和和n種元素，種元素，A的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為y，若，若A在在B的上一周期。如圖：的上

23、一周期。如圖：高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航3奇偶數(shù)規(guī)律奇偶數(shù)規(guī)律元素周期表中，原子序數(shù)為奇元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價一數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價一般也為奇般也為奇(或偶或偶)數(shù)數(shù)(族元素除外族元素除外)。4根據(jù)原子結構推斷元素在周期表中的位置根據(jù)原子結構推斷元素在周期表中的位置首先熟記各周期首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。其方法如下：其方法如下：周期序數(shù)周期序數(shù)1234560族元素原子序數(shù)族元素原子序數(shù)2101

24、8365486高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航(1)比大小，定周期：比較該元素的原子序數(shù)與比大小，定周期：比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰的鄰的0族元素，則該元素和序數(shù)大的族元素，則該元素和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。族元素處于同一周期。(2)求差值，定族數(shù)：用該元素的原子序數(shù)減去已找到的鄰近求差值，定族數(shù)：用該元素的原子序數(shù)減去已找到的鄰近0族元素中較小的序族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素所在縱行的序數(shù)，再根據(jù)縱行序數(shù)確定該元素的族序數(shù)。數(shù)，所得差值即為該元素所在縱行的序數(shù)，再根據(jù)縱行序

25、數(shù)確定該元素的族序數(shù)。要注意兩點：要注意兩點：短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)；短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)；1117縱行數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等，如縱行數(shù)的個位數(shù)與族序數(shù)相等，如51號元素的位置可這樣推斷：因號元素的位置可這樣推斷：因365154，所以該元素與，所以該元素與54號元素同處于第號元素同處于第5周期；又周期；又513615，故該元素位于第，故該元素位于第15縱行，即第縱行，即第A族，為銻元素。族，為銻元素。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航(2015年廣東卷年廣東卷)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的

26、最高甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選雙選)()A丙與戊的原子序數(shù)相差丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己己SAs，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：性：HFH2SAsH3，B項錯誤；常溫下項錯誤；常溫下Mg和水反應非常緩慢，和水反應非常緩慢，C項錯誤；丁的最高項錯誤；丁的最高價氧化物為價氧化物為SiO2，SiO2可用于制造光導纖維，可用于

27、制造光導纖維，D項正確。項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼D高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航【方法技巧】【方法技巧】核外電子排布的特殊規(guī)律核外電子排布的特殊規(guī)律(120號元素號元素)(1)原子核中無中子的原子：原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、Li、Na、K等。等。(3)最外層有最外層有2個電子的元素：個電子的元素：Be、Mg、He、Ca等。等。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的

28、元素：C；是次外層是次外層3倍的元素：倍的元素：O；是次外層是次外層4倍的元素：倍的元素：Ne。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si。(9)內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：倍的原子：Li

29、、Ca。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：倍的原子：He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：倍的原子：O。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航已知已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，倍，Y和和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的

30、是() AY和和Z可以組成一種可以組成一種Y和和Z的質量比為的質量比為7 8的化合物的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽可以組成一種鹽CX和和Z可以組成原子個數(shù)比分別為可以組成原子個數(shù)比分別為1 1和和2 1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由由Y、Z形成的單質只有兩種形成的單質只有兩種即時訓練即時訓練 2高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航解析：解析：X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X為為H元素。元素。Z原子的最原子的最外層電子數(shù)是次外層的外層電子數(shù)是次外層的3倍，則倍，則Z為為O元素

31、。元素。Y的原子序數(shù)小于的原子序數(shù)小于Z，且，且Y和和Z可形成兩種可形成兩種以上氣態(tài)化合物，則以上氣態(tài)化合物，則Y為為N元素。元素。N、O可組成可組成NO，其中，其中N、O兩元素的質量比為兩元素的質量比為7 8，A項正確；項正確；H、N、O可組成可組成NH4NO3，B項正確；項正確；H、O可組成可組成H2O、H2O2兩兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，種常溫下呈液態(tài)的化合物，C項正確；由項正確；由N、O形成的單質有形成的單質有N2、O2、O3等，等，D項錯項錯誤。誤。答案：答案：D易錯案例警示高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航【易錯提示】【易錯提示】元素的

32、相對原子質量與核素的相對原子質量不同；元素的相對原子質量與核素的相對原子質量不同；摩爾質摩爾質量的單位為量的單位為g/mol；注意質量數(shù)與相對原子質量的關系。注意質量數(shù)與相對原子質量的關系。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航【答案】【答案】D 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航有關相對原子質量的比較有關相對原子質量的比較高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航名師提示名師提示(1)任何

33、微粒中，質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，但質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。任何微粒中，質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，但質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。(2)原子的相對原子質量與其質量數(shù)近似相等。原子的相對原子質量與其質量數(shù)近似相等。(3)元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量。某種核素的相對原子質量。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航設某元素原子的核內質子數(shù)為設某元素原子的核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為，中子數(shù)為n，則下列論，則下列論斷正確的是斷正確的是()A不能由此確定該

34、元素的相對原子質量不能由此確定該元素的相對原子質量B這種元素的相對原子質量為這種元素的相對原子質量為mnC若碳原子質量為若碳原子質量為w g，此原子的質量為，此原子的質量為(mn)wD核內中子的總質量小于質子的總質量核內中子的總質量小于質子的總質量糾錯訓練糾錯訓練 1高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航答案：答案：A 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4種物質分別含種物質分別含2種或種或3種元素，它們的分子中均含種元素，它們的分子中均含18個個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電

35、離出兩種陰離子。下列推斷合理的是電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液中含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應某鈉鹽溶液中含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有丙中含有A族元素，則丙一定是甲烷的同系物族元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質量之比相同，則丁中一定含有丁和甲中各元素質量之比相同，則丁中一定含有1價的元素價的元素【易錯提示】【易錯提示】聯(lián)想聯(lián)想18電子時不要忽略電子時不要忽略F2、H2O2、C2H

36、6、CH3OH、N2H4(聯(lián)聯(lián)氨氨)、CH3F等。等。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航【解析】【解析】本題考查等電子粒子，涉及具有本題考查等電子粒子，涉及具有18電子的分子、原子和離子。依題電子的分子、原子和離子。依題意可知，甲為意可知，甲為H2S，發(fā)生以下電離：，發(fā)生以下電離：H2SHHS，HSHS2。NaHS溶液呈堿性，溶液呈堿性，NaHS既能與酸反應，又能與堿反應，既能與酸反應，又能與堿反應，A選項錯誤；氧氣的相對分子質選項錯誤；氧氣的相對分子質量為量為32，乙為，乙為N2H4或或CH3OH，其中，其中N2H4含有極性鍵和非極性鍵，含有極性

37、鍵和非極性鍵，CH3OH只含有極只含有極性鍵，性鍵，B選項錯誤；丙中含有選項錯誤；丙中含有A族元素，則丙可能是族元素，則丙可能是SiH4或或C2H6，乙烷是甲烷的同，乙烷是甲烷的同系物，而系物，而SiH4不是甲烷的同系物，不是甲烷的同系物，C選項錯誤；依題意知，甲為選項錯誤；依題意知，甲為H2S，丁為，丁為H2O2，各，各元素質量之比相同，丁中氧元素為元素質量之比相同，丁中氧元素為1價，價，D選項正確。選項正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航1尋找尋找10電子微粒和電子微粒和18電子微粒的方法電子微粒的方法(1)10電子粒子電

38、子粒子(請注意箭頭方向請注意箭頭方向)。高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航(2)18電子粒子電子粒子(注意箭頭方向注意箭頭方向)高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航A、B、C、D、E 五種粒子五種粒子(分子或離子分子或離子)中，每個粒中，每個粒子均有子均有10個電子，已知：個電子，已知：AC=DE；BC=2D。請回答：請回答：(1)C的電子式是的電子式是_。(2)分別寫出分別寫出A和和D反應、反應、B和和E反應的離子方程式反應

39、的離子方程式_、_。(3)除除D、E外，請再寫出一種含外，請再寫出一種含10個電子的分子的分子式個電子的分子的分子式_。(4)除除A、B外，請再寫出兩種含外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子個電子的陽離子_。糾錯訓練糾錯訓練 2 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航課堂鞏固訓練高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航答案：答案：C 高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航2(2015年全國新課

40、標卷年全國新課標卷)原子序數(shù)依次增大的元素原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外，它們的最外層電子數(shù)分別為層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，的電子層結構與氦相同，b和和c的次外層有的次外層有8個電子，個電子，c和和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為元素的非金屬性次序為cbaBa和其他和其他3種元素均能形成共價化合物種元素均能形成共價化合物Cd和其他和其他3種元素均能形成離子化合物種元素均能形成離子化合物D元素元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6高三

41、一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航解析：解析：a的電子層結構與氦相同，所以的電子層結構與氦相同，所以a為為H元素。元素。b、c的次外層電子數(shù)為的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為最外層電子數(shù)分別為6、7，所以，所以b、c分別為分別為S和和Cl元素。元素。c和和d的電子層結構相的電子層結構相同，則同，則d為為K元素。非金屬性強弱順序為元素。非金屬性強弱順序為ClSH，A項正確；項正確；H2S、HCl為共價化合為共價化合物，物，KH為離子化合物，為離子化合物，B項錯誤；項錯誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，均為離子化合物，C項正確；最項正確；最高化

42、合價和最低化合價分別是：高化合價和最低化合價分別是：H為為1和和1，其代數(shù)和為，其代數(shù)和為0，S為為6和和2，其代，其代數(shù)和為數(shù)和為4，Cl為為7和和1，其代數(shù)和為，其代數(shù)和為6，D項正確。項正確。答案：答案：B高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航3(2016屆河北省高陽中學月考屆河北省高陽中學月考)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子穩(wěn)定結構，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()AX最高價氧化物對應的水化物一定是強酸最高價氧化物對應的水化物一定是強酸BX元素的氫化物的化學式一定為元素的氫化物的化學式一定為H2XCX的單質一定是良好的半導體材料的單質一定是良好的半導體材料DX元素的氧化物一定能與燒堿反應元素的氧化物一定能與燒堿反應高三一輪總復習 化學第五章第五章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律返回導航解析：解析：符合條件的非金屬元素為符合條件的非金屬元素為Si和和S。H2SiO3為弱酸，為弱酸，A項錯誤