zz原子半徑離子半徑元素周期律

1、原子半徑、離子半徑、元素周期律1規(guī)律性稀有氣體突然增大由上表可見(jiàn)，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs（不考慮Fr），非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。對(duì)角線附近的元素不是典型的金屬元素或典型的非金屬元素。原子離子半徑：在同一主族，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑、離子半徑由小到大，但隨核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）逐漸增多，原子半徑、離子半徑應(yīng)當(dāng)由大到小，當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)對(duì)半徑的影響矛盾時(shí)，一般情況電子層數(shù)的影響是主要的。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子半徑或離子半徑?jīng)Q定。 原子半徑、離子半徑主要由電子層數(shù)和核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定。一般情況電子層數(shù)越多，原子半徑，離子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核

2、電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越多，原子半徑、離子半徑越小。在同一周期電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑由大到小，但離子半徑要分兩段比較，金屬陽(yáng)離子半徑由大到小，非金屬陰離子半徑由大到小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，因?yàn)樵谕恢芷谥嘘庪x子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。 2、特殊性在掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的一般規(guī)律時(shí)，還要注意特殊性：(1)原子最外層電子排布是18個(gè)電子，但第一周期是12個(gè)電子(2)同一周期原子半徑從左至右由大小，但稀有氣體突然增大(嚴(yán)格講，稀有氣體中不是原子半徑而是范德華半徑)(3)同一周期元素主要正化合價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)，但F無(wú)正價(jià)、O沒(méi)有+6價(jià)(4)原子核中通常含有質(zhì)子和中子，但是氕原子中

3、沒(méi)有中子原子核中含有質(zhì)子和中子，但是1H（同位素）原子核中沒(méi)有中子(5)堿金屬是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和堿金屬3、元素周期表中之最原子半徑最小的原子：H原子質(zhì)量最輕的元素：H元素；非金屬性最強(qiáng)的元素：F金屬性最強(qiáng)的元素：Cs(不考慮Fr)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素種類最多的族：B地殼中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素地殼中含量最高的金屬元素：Al元素，其次是Fe元素含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素：Cs元素與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素：F元素常溫

4、下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1、金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：(1)根據(jù)周期表中的位置(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(鹽溶液之間的置換關(guān)系、陽(yáng)離子在水溶液中電解時(shí)放電的一般順序)(3)根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度(4)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱(5)根據(jù)構(gòu)成原電池時(shí)的正負(fù)極2、非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：(1)根據(jù)周期表中的位置(2)根據(jù)置換關(guān)系判斷(陰離子在水溶液中電解時(shí)放電的一般順序)(3)根據(jù)與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物比較(4)根據(jù)與H2化合的難易程度(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性)(5)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱例題：國(guó)際無(wú)機(jī)化

5、學(xué)命名委員會(huì)作出決定：把長(zhǎng)式周期 表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順 序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18 列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是 A、第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多。 B、第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素 C、從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低。 D、只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子。 Ab已知：均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子，下列有關(guān)敘述正確的是 A、原子半徑：CDAB B、原子序數(shù)：bacd C、離子半徑：DCAB D、單質(zhì)的還原性：ABCD Dc(相同電子層結(jié)構(gòu))同層核大

6、半徑小,同族核大半徑大.電子層數(shù).電子層數(shù)多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似于洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.如果電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù),核電荷多,則半徑小.(解釋:電子層相同時(shí)，核電荷越多,原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)如果電子層數(shù)還是相同時(shí),則比較電子數(shù),電子數(shù)多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個(gè)電子，則長(zhǎng)胖了!解釋:電子和電子之間存在一個(gè)排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強(qiáng)烈，自然要占據(jù)更大的空間)離子半徑的比較：1. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨原子序數(shù)的遞增，離子半徑減小。2. 同一主族的元

7、素，無(wú)論是陰離子還是陽(yáng)離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。3. 元素的陽(yáng)離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子或原子（指核外電子數(shù)與某種惰性元素的電子數(shù)相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）（1）2個(gè)電子的He型結(jié)構(gòu)的是： H-、He、Li+、Be2+；（2）10個(gè)電子的Ne型結(jié)構(gòu)的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ （3）18個(gè)電子的Ar型結(jié)構(gòu)的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三. 電子數(shù)相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（與Ne同周期的非金屬的氣態(tài)氫化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；3. 18e-的有：S2-、