第4講氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

1、高三化學一輪復習教學案 2014、9第4講 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律【考綱要求】1.了解氧化還原反應的本質是電子轉移。2.了解常見的氧化還原反應?？键c一用分類思想理解氧化還原反應1根據反應中有無_轉移或元素_是否發(fā)生變化，可以把化學反應劃分為_反應和_反應。判斷氧化還原反應的最佳判據是_。2四種基本反應類型和氧化還原反應的關系：考點二結合實例理解氧化還原反應的相關概念例1：被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被

2、還原 D被氧化的元素與被還原的元素質量之比為11考點三電子轉移表示法及氧化還原反應類型例2：用線橋法標明下列化學方程式的電子轉移方向和數目MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2+2H2O(用雙線橋)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(用單線橋)考點四 ?？嫉难趸?、還原性強弱的判斷方法1根據化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產物氧化產物；氧化性：氧化劑氧化產物； 還原性：還原劑還原產物。2根據反應條件和反應劇烈程度進行判斷3其他因素例3：已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、

3、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱順序是ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3例4：已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2例5： 100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質的量小于0.3 mol，為什么？考點五關于氧化還原反應的三條規(guī)律模型1反應先

4、后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是還原性最強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是氧化性最強的物質。2價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現交叉現象。如反應KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉移的電子數為 3歧化反應規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。例6：往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被

5、氧化？若改為FeI2呢？例7：已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X鞏固練習:1.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應不可能發(fā)生的是 A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO42.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO CMnO DHNO2 3、SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36