硫酸的制備與性質(zhì)1

1、第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展專題四專題四硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)( (新授課新授課) )硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì) 1.了解硫酸的工業(yè)制法了解硫酸的工業(yè)制法2.鞏固稀硫酸的性質(zhì)鞏固稀硫酸的性質(zhì)(酸的通性酸的通性)3.掌握濃硫酸的特性掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)【思考討論【思考討論】結(jié)合已學(xué)知識分析，濃硫酸和稀結(jié)合已學(xué)知識分析，濃硫酸和稀硫酸可以通過哪些方法硫酸可以通過哪些方法（物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)）區(qū)區(qū)別？別？1、濃硫酸對皮膚具有、濃硫

2、酸對皮膚具有強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性，使用，使用時(shí)要注意安全，時(shí)要注意安全，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行，不要接觸到濃硫酸。不要接觸到濃硫酸。2、實(shí)驗(yàn)時(shí)若不小心濺到皮膚上，應(yīng)先用布、實(shí)驗(yàn)時(shí)若不小心濺到皮膚上，應(yīng)先用布擦干，然后用小蘇打溶液沖洗擦干，然后用小蘇打溶液沖洗 ；若實(shí)驗(yàn)時(shí)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)滴落在桌面上，則先用布擦干，再用水進(jìn)滴落在桌面上，則先用布擦干，再用水進(jìn)行沖洗行沖洗 。 注意喲！注意喲！探究探究1、觀察對比濃硫酸與稀硫酸狀態(tài)上的差異觀察對比濃硫酸與稀硫酸狀態(tài)上的差異探究探究2、將火柴（兩支）和膽礬（將火柴（兩支）和膽礬（ CuSO45H2O ）分別放）分別放在在點(diǎn)滴板點(diǎn)滴板上

3、，用膠頭滴管分別滴加濃硫酸、稀硫酸上，用膠頭滴管分別滴加濃硫酸、稀硫酸 ，觀察，對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察，對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 探究探究3、濃硫酸溶于水，感受燒杯的溫度變化濃硫酸溶于水，感受燒杯的溫度變化探究探究4、將兩根打磨過鋁條分別插入含有將兩根打磨過鋁條分別插入含有 濃硫酸和稀硫酸的兩只試管中，濃硫酸和稀硫酸的兩只試管中， 比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一、濃硫酸的性質(zhì)一、濃硫酸的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： 色、色、 狀狀 體體常用的濃硫酸中常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% ， 硫酸是一種高沸點(diǎn)硫酸是一種高沸點(diǎn) 揮發(fā)的強(qiáng)酸，揮發(fā)的強(qiáng)酸， 能以能以 比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大比

4、與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱量的熱。 無無 油油 液液難難任意任意CuSO45H2O 藍(lán)色藍(lán)色濃濃H2SO4CuSO4白色白色（1 1）吸水性）吸水性：指濃硫酸所具有的吸收：指濃硫酸所具有的吸收游離水游離水的性質(zhì)。的性質(zhì)。b.b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).a.能吸收空氣中的水分能吸收空氣中的水分現(xiàn)象：現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色藍(lán)色粉末變白色c.c.常用作干燥劑常用作干燥劑探究探究5： (1)向盛有蔗糖（向盛有蔗糖（C12H22O11）的小燒杯中滴加）的小燒杯中滴加3-4滴水滴水，用玻璃棒將蔗糖調(diào)成稠糊狀，用玻璃棒將蔗糖調(diào)成稠糊狀; (2)再迅速加入再迅速加入約

5、約6滴管濃硫酸滴管濃硫酸攪拌，待蔗糖全攪拌，待蔗糖全部變黑后停止攪拌部變黑后停止攪拌; (3)將玻璃棒直立于小燒杯中部，靜置將玻璃棒直立于小燒杯中部，靜置3-5分鐘，分鐘，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，使有機(jī)物最終變成黑色的炭氫、氧元素，使有機(jī)物最終變成黑色的炭C12H22O11 蔗糖濃硫酸濃硫酸 12C + 11H2O現(xiàn)象現(xiàn)象：變成黑色的炭變成黑色的炭體積膨脹，疏松多孔體積膨脹，疏松多孔生成了有刺激性氣味的氣體生成了有刺激性氣味的氣體“黑面包黑面包”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（2）脫水性）脫水性 2、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性（3）強(qiáng)

6、氧化性：）強(qiáng)氧化性：氧化一些非金屬氧化一些非金屬C+2H2SO4（濃）（濃）=CO2+2SO2 +2H2O 3、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性 3、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6（視頻）：銅與濃硫酸的（視頻）：銅與濃硫酸的反應(yīng)反應(yīng)Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2失失2e-得得2e-氧化性氧化性酸性酸性思考思考在此反應(yīng)過程中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？在此反應(yīng)過程中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 3、濃硫酸的特性、濃硫酸的特性思考：比較稀、濃思考：比較稀、濃H2SO4的氧化性的氧化性 稀稀H2SO4 濃濃H2SO4表現(xiàn)氧化表現(xiàn)氧化性的微粒性的微粒還原

7、產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化能力氧化能力 +1 HH2SO2較弱較弱強(qiáng)強(qiáng) +6 S硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動(dòng)畫沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)的流程硫酸工業(yè)生產(chǎn)的流程硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫第一步：第一步：SO3 + H2O = H2SO4第三步：第三步：沸騰爐沸騰爐接觸室接觸室吸收塔吸收塔第二步：第二步：2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑一、硫酸的工業(yè)制法一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法接觸法制硫酸制硫酸小結(jié)：一、濃硫酸的性質(zhì)：一、濃硫酸的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)

8、：2、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：（1）吸水性）吸水性 （2）脫水性）脫水性（3）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性二、硫酸的工業(yè)制法二、硫酸的工業(yè)制法 (1)敞口放置濃硫酸時(shí)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加質(zhì)量增加, (2)把把CuSO45H2O 晶體放入濃硫酸中晶體放入濃硫酸中,變白色變白色, (3)紙張、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑紙張、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑, (4)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅 后變黑后變黑 。 (5)銅跟濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體銅跟濃硫酸共熱產(chǎn)生二氧化硫氣體 。 鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：吸水性吸水性吸水性吸水性脫水性脫水性酸性與脫水性酸性與脫水性酸性與強(qiáng)氧化性酸性與強(qiáng)氧化性 2、下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述中，正確的是、下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述中，正確的是 （ ） A A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣 B B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)，放出氣體、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 C C、都能作為氣體的干燥試劑、都能作為氣體的干燥試劑 D D、硫元素化合價(jià)都是、硫元素化合價(jià)都是6 6價(jià)價(jià)3、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A A、濃硫酸具有脫