氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法

1、 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法一、單選擇題 1、不屬于氧化還原滴定法的是A、鉻酸鉀法 B、高錳酸鉀法 C、碘量法D、亞硝酸鈉法 E、重鉻酸鉀法2、氧化還原滴定法的分類依據(jù)是A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化劑不同C、指示劑的選擇不同 D、滴定對象不同 E、酸度不同3、高錳酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液的酸性實(shí)用的是A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl4、間接碘量法中，加入KI的作用是A、作為氧化劑 B、作為還原劑 C、作為沉淀劑D、作為掩蔽劑 E、作為保護(hù)劑5、間接碘量法中，滴定至終點(diǎn)的溶液放置后（5分鐘內(nèi)）又變?yōu)樗{(lán)色的原因是A、KI加入量太少 B、空氣中氧

2、的原因 C、待側(cè)物與KI反應(yīng)不完全D、溶液中淀粉過多 E、反應(yīng)速度太慢6、用K2Cr2O7作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，在放置10分鐘后，要加入大量純化水稀釋，其目的是A、避免I2發(fā)揮 B、增大I2的溶解度 C、減慢反應(yīng)速度D、降低酸度和減少Cr3+ E、降低溶液的溫度7、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是A、 Na2S2O3分子量小 B、具有吸濕性 C、 Na2S2O3常含有雜質(zhì)D、水中溶解度小 E、難于準(zhǔn)確稱量8、下列不能用碘量法測定含量的是A、漂白粉 B、MnO2 C、Na2S D、 Na2SO4 E、 K2Cr2O79、用高錳酸鉀法測定Ca2+時，所屬的滴定方法是A

3、、 置換 B、 剩余 C、 直接 D、 間接 E、 返滴定10、在亞硝酸鈉法中，能用重氮化滴定法測定的物質(zhì)是 A、季銨鹽 B、生物堿 C、芳叔胺 D、芳伯胺 E、芳仲胺11、用亞硝酸鈉法測定物質(zhì)含量時，下列不正確的是A、亞硝酸鈉法可以測定任何含氮的物質(zhì) B、亞硝酸鈉法一般用鹽酸作為酸性介質(zhì) C、亞硝酸鈉法在HBr中反應(yīng)速度最快 D、磺胺類藥物可以用亞硝酸鈉法測定含量 E、亞硝酸鈉法采用快速滴定時溫度規(guī)定在30以下12、配制Na2S2O3溶液時，要加入少許Na2CO3，其目的是A、中和Na2S2O3溶液的酸性 B、增強(qiáng)Na2S2O3的還原性 C、除去酸性雜質(zhì)D、作抗氧劑 E、防止微生物生長和Na

4、2S2O3分解13、用K2Cr2O7作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液的滴定方式是A、 直接 B、 間接 C、 剩余 D、 置換 E、 氧化還原14、用間接法配制Na2S2O3溶液時，常加入少量的Na2CO3其目的是A、增大Na2S2O3的穩(wěn)定性 B、增大Na2S2O3的溶解性 C、增大Na2S2O3的還原性 D、中和Na2S2O3的堿性 E、以上均是15、氧化還原反應(yīng)條件平衡常數(shù)K'的大小A、能說明反應(yīng)速度 B、能說明反應(yīng)的完全程度 C、能說明反應(yīng)的條件D、能說明反應(yīng)的歷程 E、能說明反應(yīng)的順序16、亞硝酸鈉法常用的酸性介質(zhì)是A、 HClO4 B、 H2SO4 C、 HNO3 D、

5、HBr E、 HCl17、高錳酸鉀法應(yīng)在下列的哪一種溶液中進(jìn)行： A、強(qiáng)酸性溶液 B、弱酸性溶液 C、弱堿性溶液 D、強(qiáng)堿性溶液 E、中性溶液18、高錳酸鉀滴定法指示終點(diǎn)是依靠A、酸堿指示劑 B、金屬指示劑 C、吸附指示劑D、自身指示劑 E、專屬指示劑19.關(guān)于配制和標(biāo)定I2滴定液錯誤的是A、由于I2腐蝕性強(qiáng)，故不宜分析天平上稱量 B、標(biāo)定I2常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是As2O3C、 I2應(yīng)先溶解在KI溶液中，再稀釋至所需體積 D、標(biāo)定操作應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行E、 配制好的溶液應(yīng)儲存在棕色瓶中20、直接碘量法測定維生素要求溶液的酸性是A、醋酸酸性 B、鹽酸酸性 C、氫氧化鈉堿性 D、氨性 E、硫酸酸性21、

6、間接碘量法所用的滴定液是 A、I2 B、Na2S2O3 C、Na2S2O3 和 I2 D、Na2S2O3 和KI E、I2和KI22、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是A、滴定開始時加入 B、滴定液滴加到一半時加入 C、滴定至近終點(diǎn)時加入 D、滴定到溶液呈無色時加入E、滴定到溶液呈黃色時加入23、高錳酸鉀法所用的指示劑是A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、K2CrO4 D、KI E、淀粉24、氧化還原指示劑的作用原理是A、在滴定過程中因被氧化或還原而發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，引起顏色變化 B、稍微過量的指示劑將溶液染色 C、與被測OX或Red結(jié)合而發(fā)生顏色反應(yīng) D、指示劑被空氣作用而發(fā)生顏色變化

7、E、因?yàn)槿芤旱乃釅A度發(fā)生變化，而引起顏色的變化25、用直接法測定維生素樣品的含量時，如果溶液呈堿性，對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是A、偏高 B、偏低 C、過高 D、結(jié)果混亂 E、無影響26、直接碘量法加入淀粉指示劑的時間是A、滴定前 B、終點(diǎn)時 C、滴定開始 D、近終點(diǎn) E、計量點(diǎn)時27、用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時，應(yīng)選用的指示劑和加入的時間是A、K2Cr2O7 滴定開始前 B、淀粉 滴定開始前 C、淀粉 近終點(diǎn)時 D、碘化鉀 滴定前 E、碘化鉀 近終點(diǎn)時28、下列各項中，不屬于KMnO4溶液標(biāo)定操作條件的是A、用新煮沸的冷純化水溶解基準(zhǔn)物Na2C2O4 B、標(biāo)定反應(yīng)應(yīng)在H2SO4酸性條件下

8、進(jìn)行 C、標(biāo)定溫度應(yīng)不高于65D、加入催化劑，提高反應(yīng)速度 E、終點(diǎn)顏色應(yīng)保持30不褪色29、下列注意事項中，與H2O2測定無關(guān)的是A、開始和近終點(diǎn)時的滴定速度要放慢 B、取樣后，加稀硫酸，立即滴定C、取樣后。加稀硫酸，并在暗處避光放置5minD、取樣時注意減小誤差，最好用同一只刻度吸管E、取樣時應(yīng)取一份，做一份，以減少揮發(fā)、分解帶來的誤差30、高錳酸鉀的滴定速度應(yīng)A、快 B、慢 C、先快后慢 D、先慢后快 E、先慢稍快后慢二、多選擇題 1、碘量法中為了防止I2的揮發(fā)，應(yīng)采取的措施是 A、加入過量KI B、室溫下進(jìn)行滴定 C、降低溶液的酸度 D、使用碘量瓶 E、滴定時不要劇烈振搖2、直接碘量法

9、與間接碘量法的不同之處有 A、滴定液不同 B、指示劑不同 C、加入指示劑的時間不同 D、終點(diǎn)顏色不同 E、反應(yīng)的機(jī)制不同3、下列可用KMnO4法測定的物質(zhì)有： A、Na2C2O4 B、HAc C、 H2O2 D 、FeSO4 E、 NaOH4、間接碘量法滴定時的酸性條件為 A、強(qiáng)酸性 B、弱酸性 C、強(qiáng)堿性 D、弱堿性 E、中性5、碘量法中為了防止I- 被空氣氧化應(yīng) A、避免陽光直接照射 B、堿性條件下滴定 C、強(qiáng)酸性條件下滴定 D、滴定速度適當(dāng)快些 E、I2完全析出后立即滴定三、判斷題1、用碘量法測定二氧化錳時應(yīng)選用直接碘量法。2、對氧化還原反應(yīng)來說，只要滿足電勢差大于等于0.35V的條件，

10、該反應(yīng)就能用于滴定分析。3、因?yàn)檠趸€原反應(yīng)速度較慢，所以在氧化還原滴定中都需要加熱和加催化劑。4、標(biāo)定碘液可用Na2S2O3作基準(zhǔn)物質(zhì)。5、配制好的Na2S2O3溶液不能馬上標(biāo)定，是因?yàn)镹a2S2O3還原性太強(qiáng)。6、Fe2+樣品液只能用KMnO4法測定。7、間接碘量法不能在強(qiáng)酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。8、碘量法所用的指示劑是KI的淀粉液。9、直接碘量法間接碘量法所用的指示劑相同，終點(diǎn)顏色也相同。10、KMnO4法需要在酸性條件下測定樣品，是為了增強(qiáng)KMnO4的氧化性。11、用碘量法測定銅鹽樣品時，采用的是剩余滴定法。12、氧化還原滴定的突躍中點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)是一致的。13

11、、亞硝酸鈉法可用于測定具有氧化性物質(zhì)的含量。14、Na2S2O3滴定液應(yīng)需要前臨時配制及時滴定。15、亞硫酸鈉法中，采用快速滴定法的目的是為了減小NaNO2的逸失和分解。16、氧化還原滴定選擇氧化還原指示劑的依據(jù)是電勢差在突躍范圍內(nèi)。四、填空題：1、原電池中 的電極稱為負(fù)極，發(fā)生 反應(yīng)； 的電極稱為正極，發(fā)生 反應(yīng)。2、氧化還原滴定法的可分為 、 、 和其它氧化還原滴定法 。3、氧化還原滴定法的指示劑可分為 、 、 。 4、高錳酸鉀法的滴定液為 ，指示劑為 。5、標(biāo)定高錳酸鉀滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。6、碘量法可為 、 。7、直接碘量法的滴定液為 ，指示劑為 。應(yīng)在 加入，終點(diǎn)的顏色為 。8、間接

12、碘量法的滴定液為 ，指示劑為 。應(yīng)在 加入，終點(diǎn)的顏色為 。9、標(biāo)定碘滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。10、標(biāo)定硫代硫酸鈉滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。11、亞硝酸鈉法的滴定液為 ，主要是測定 、 。12、標(biāo)定亞硝酸鈉滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)為 。五、間答題：1、簡述碘量法的誤差來源和減免措施。2、配制Na2S2O3滴定液時，為什么要用新煮沸冷卻至室溫的純化水？加入少許Na2CO3的目的是什么？3、高錳酸鉀法有哪些優(yōu)缺點(diǎn)？4、為了配制穩(wěn)定的高錳酸鉀滴定液，應(yīng)采取哪些措施？六、計算題：1、精密吸取雙氧水溶液25.00ml，置250.0ml容量瓶中，稀釋至刻線，混均。再精密吸出25.00ml，加H2SO4酸化，用0.027

13、00mol/L KMnO4滴定至終點(diǎn)。消耗KMnO4滴定液35.86ml，計算此樣品中H2O2的含量。（H2O2的分子量：34.02）2、精密稱取0.1936g基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，加入足夠量的KI，用Na2S2O3滴定液滴定至終點(diǎn)，用去33.61ml，計算Na2S2O3溶液的濃度。（K2Cr2O7的分子量：294.2）參考答案：一、 單項選擇題：110：ABBBC DCDDD 1120：AEDAB EADAA2130：BCAAB CCCCD二、 多項選擇題：15：ABDE；ACDE；ACD；BE；ADE；三、 判斷題：1、× 2、× 3、×

14、4、× 5、× 6、× 7、 8、× 9、× 10、 11、× 12、× 13、× 14、× 15、 16、×四、填空題：1、輸出電子、氧化、接受電子、還原2、高錳酸鉀法、碘量法、亞硝酸鈉法3、自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑4、KMnO4、KMnO4 5、Na2C2O4 6、直接滴定法、間接滴定法7、I2滴定液、淀粉、滴定開始時、由無色到藍(lán)色8、 Na2S2O3、淀粉、滴定至近終點(diǎn)時、由藍(lán)色到無色9、As2O3 10、K2Cr2O7 11、NaNO2、芳香伯胺、芳香仲胺12、對氨基苯磺酸

15、五、間答題：1、碘量法的誤差來源有：（1）I2易揮發(fā)；（2）I- 在酸性溶液中易被空氣中的氧所氧化。 減免誤差的措施有：（1）防止I2的揮發(fā)：加入比理論量大23的KI，增加I2的溶解度。并在室溫下進(jìn)行滴定。滴定速度要適當(dāng)，不要劇烈搖動。滴定時使用碘量瓶。（2）防止I-被空氣中的氧所氧化：可通過稀釋來降低溶液的酸度。避免陽光直射。I-與氧化性物質(zhì)反應(yīng)的時間不宜過長。用Na2S2O3滴定I2的速度可適當(dāng)加快。2、下列因素會導(dǎo)致硫代硫酸鈉不穩(wěn)定易分解：（1）蒸餾水中有CO2時會促使Na2S2O3分解；（2）空氣中的O2氧化Na2S2O3，使其濃度降低；（3）蒸餾水中嗜硫菌等微生物作用，促使Na2S2O3分解。因此，配制Na2S2O3滴定液時，應(yīng)使用新煮沸放冷的純化水。并加入少量的Na2CO3的目的是使溶液呈堿性，防止Na2S2O3分解。3、高錳酸鉀法主要的優(yōu)點(diǎn)是KMnO4的氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛。缺點(diǎn)是高錳酸鉀試劑常含有少量雜質(zhì)，