2017年11月浙江普通高校招生選考科目考試

1、第1頁2017 年 11 月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題2017.111.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 8 頁，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。其中加 試題部分為 30 分，用【加試題】標(biāo)出。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分選擇題（每小題只有 1 個正確選項符合題意。每小題2 分，共 50 分）F 列屬于氧化物的是A . Na2OB . Ca（OH）2F 列儀器名稱為蒸餾燒瓶”的是F 列屬于電解質(zhì)的是F 列物

2、質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是A . NaOHB .W2CO3C . HClOD . K2CO3A .鎂B .酒精F 列分散系屬于懸濁液的是A .牛奶F 列不屬于化石燃料的是B .蔗糖溶液A .煤B .石油F 列說法不正C.硫酸銅C.泥漿水C.天然氣D.食鹽水D.氫氧化鐵膠體D.甲醇A 干冰可用于人工降雨C .碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分F 列屬于置換反應(yīng)的是A . 2FeCh + Cu= CuCI?+ 2FeCI?C . CuO + COCu + CO2F 列表示不正確的是B .碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑D .次氯酸鈣是漂白粉的有效成分光昭木B.2HClO 照 2HCl+02f占燃D . 2Mg

3、 + CO2=點燃2MgO + CB.二氧化碳的D .乙醛的官能團(tuán)：一 CHOC . NaClD . NH3第2頁10.下列方法（必要時可加熱）不合理的是第3頁A .用澄清石灰水鑒別 CO 和 CO2B 用水鑒別苯和四氯化碳C .用 Ba(OH)2溶液鑒別 NH4CI、(NH4)2SO4和 K2SO4D .用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11.下列說法正確的是A .1sO 表示中子數(shù)為 10 的氧元素的一種核素B .金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C.CH3COOH 和 CH3COOCH3互為同系物D . C6H14的同分異構(gòu)體有 4 種，其熔點各不相同12 .下列離子方程式不正

4、確 的是A .氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+ 2OHSiO3一 +出。B .碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：CO3一+ Ba(OH)2=BaCOa J+2OH2+3+C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe + O2+ 4H =4Fe + 2 出 0D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2+ 20H = CIO + CI + H2O13 . Q、X、Y 和 Z 為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這 電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是A . Y 的原子半徑比 X 的大B . Q 的最高價氧化物的水化物的酸性比Z 的強C . X、Y 和氫 3 種元素形成的化合物中都只有共價鍵D .

5、Q 的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q 與 Z 可形成化合物 QZ414 .下列說法正確的是A .正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B .乙烯和苯都能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明兩者的分子中均含碳碳雙鍵C .乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D .乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 .下列說法正確的是A .花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B .只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C .向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D .向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn) 紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解_

6、116 .已知：N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g) H=_ 92.4 kJ mol 。起始反應(yīng)物為 2 和 出，物質(zhì)的 量之比為 1 :3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中 NH3的XYQZ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:4 種元素的原子最外層第4頁20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129F 列說法正確的是A .體系中 NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B .反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比均為 1C .反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJD. 600C,30MPa 下反應(yīng)達(dá)到平衡時

7、，生成NH3的物質(zhì)的量最多17.金屬（M）空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不.正確的是A .金屬 M 作電池負(fù)極B.電解質(zhì)是熔融的 M0C .正極的電極反應(yīng)： 02+ 2H?0+ 4e =40HD .電池反應(yīng)：2M + 02+ 2H20 =2M(0H) 18.下列說法不正確.的是A . pHV7 的溶液不一定呈酸性B .在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、C .在相同溫度下，pH 相等的鹽酸、20.下列說法不正確的是A . Mg2+和 S2的最外電子層都形成了B .石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C .濃 H2SO4和 出 0 混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D .

8、 H2O2易分解是因為 H2O2分子間作用力弱Ca( (on) )2(s)AHLf C：1O（S）+ H2O(g)510t!510X：510V兇 hAH2丿幾應(yīng)Ca(OH)2(s)CaO($)+ H2O(l)25*C25X?25t卜列說法止確的是A .H5 0B .H1+H2= 0C .H3=H4+ H2D .H1 +H2+H3 + H4+ AH519.根據(jù) Ca（0H）2/Ca0 體系的能量循環(huán)圖:=0D .氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c（Cl） = c（NH4+），則溶液呈中性CH3C00H 溶液，c(CI )=C(CH3C00)8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Na0H 溶液，c(0H第5頁21.在催化

9、劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性（生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值）隨溫度、乙醇進(jìn)料量（單位：mLmin J 的關(guān)系如圖所示（保持其他條件相同）。第6頁400率化轉(zhuǎn)醇乙*-*-*-1.2 mL min 0.4 mL min43044420溫度 Ic699 8 79 9 9 BOIO?0420430溫度I c410在 410440c溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是A 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大22

10、.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A .含 0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB 25C時，pH = 3 的醋酸溶液 1 L,溶液中含 H+的數(shù)目小于0.001NAC 任意條件下，2+D a mol 的 R231 mol 苯中含有 C-H 鍵的數(shù)目一定為6NA(R 的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為 A)的核外電子數(shù)為 a(A- N-2)NAH2A、HA和 A2-三者中各自所占的物質(zhì)的2425C時，在“HA -HA”的水溶液體系中，量分?jǐn)?shù)(a隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是A .在含 H2A、HA-和 A2-的溶液中，加入少量

11、NaOH 固體，XHA-)一定增大B .將等物質(zhì)的量的 所得的溶液中aC NaHA 溶液中，離能力D .在含 H2A、HA 若C(H2A)+ 2c(A2-) + c(OH-)= c(H+),貝U(H2A)和 c(HA-)定相等某興趣小組查閱資料得知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2, CuCI 的鹽酸溶液能定量吸收 CO,且易被。2氧化，擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH 溶液逐一吸收混合氣體(由 CO2、CO、N2和。2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計，下列說法不正確的是NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，MHA)= aA?)HA-的水解能力小于 HA和 A的溶液中,2-的電A 采用

12、上述 3 種吸收劑，氣體 被逐一吸收的順序應(yīng)該是 CO2、。2和 CO B .其他兩種吸收劑不變，02的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng) 替代C.CO 的吸收必須在吸收 O2后進(jìn)行，因為 CuCl 的鹽酸溶液會被 O2氧化D.在 3 種氣體被逐一吸收 后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCI25 取某固體樣品，進(jìn)行如下實驗第7頁第8頁1取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；2取少量濾液，加入 BaCS 溶液，有白色沉淀 產(chǎn)生；3取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO

13、3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH第9頁二、非選擇題(共 20 分)26.6 分A 與 CO、H2O 以物質(zhì)的量 1 ： 1 ： 1 的比例形成 B, B 中的兩個官能團(tuán)分別具有乙烯和 乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，E 是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)_ A 的結(jié)構(gòu)簡式 。(2)DE 的反應(yīng)類型_。(3)_C E 的化學(xué)方程式。(4 )下列說法不正確 的是_。A 可用金屬鈉鑒別 B 和 C B . A 在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED .與 A 的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78

14、 的烴一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色27.6 分已知固體 Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：氣體 Y 是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g L一請回答：(1)_ 氣體 Y 分子的電子式 _ ，白色沉淀的化學(xué)式 _ 。(2)該流程中的 Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 _(3)另取固體 X 試樣和 Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式 _(不考慮空氣的影響)28.4 分為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。已知：3Fe(s)+ 4H2O(g)咼溫Fe3O4(s) + 4H2(g)。請回答:(1)_

15、 虛線框處宜選擇的裝置是(填 甲”或乙”；實驗時應(yīng)將第10頁螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是 _。(2)實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN 溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3 價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由 _。29.4 分取 7.90 g KMnO4,加熱分解后剩余固體 7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條 件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以 Mn2+存在。請計算：(1) KMnO4的分解率_。(2)_ 氣體 A 的物質(zhì)的量 。30.【加試題】10 分I.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載

16、體，經(jīng)歷 十氫萘(CioHl8)T四氫萘(CioHl2)T萘(C10H8)的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(I) C10H12(I) + 3H2(g)H1C10H12Q)C10H8(l) + 2H2(g)H2H1H20; C10H18TC10H12的活化能為 Ea1, C10H12C10H8的活化能為 Ea2，十氫萘的 常壓沸點為 192C；在 192C，液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答：(1 )有利于提高上述 反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 _ 。A.高溫高壓B 低溫低壓C.高溫低壓D 低溫高壓(2 )研究表明，將適量的十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可

17、顯 著釋氫，理由是_。(3)溫度 335C，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗，測得1在 8 h 時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為 _ mol (忽略其他副反應(yīng))。2X1顯著低于 X2的原因是 _。3在圖 2 中繪制 C10H18TC10H12TC10H8”的能量反應(yīng)過程”示意圖。n.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以 出 0 和 N2為原料，熔融 NaOH -KOH 為電解質(zhì)，納米 Fe23作催化劑，在第11頁250C和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補充完整。電極反應(yīng)式： _ 禾口 2Fe+ 3H2O + N2=Fe2O3+ 2NH3。第12頁(1)_

18、步驟中的化學(xué)方程式;步驟n中生成 AI(OH)3的離子方程式 _。(2)_步驟川，下列操作合理的是。A 坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入AI(OH)3灼燒B 為了得到純 AI203，需灼燒至恒重C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟W,選出在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中合理的操作并排序_。迅速降至室溫；用玻璃棒摩擦器壁； 配制 90C的明磯飽和溶液； 自然冷卻至室溫;選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央； 配制高于室溫(4)由溶液 A 制備 AICI3 6H2O 的裝置如下圖：1通入 HCI 的作用是抑制 AICI3水解

19、和_2步驟V,抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_ ；洗滌時，合適的洗滌劑是 _。3步驟W,為得到純凈的_ AICI3 6H2O，宜采用的干燥方式是31.【加試題】10 分某興趣小組用鋁箔制備 AI203、AICI3 6H2O 及明磯大晶體，具體流程如下:AI2O3灼燒洗滌(AI鋁箔溶液過量/。2.分離屮交狀固體 1液 AAI（OH）3H2SO4溶液r 通 HCIk八溶液4彳明磯小晶體七抽濾、洗滌 干燥明磯大晶體溫度/C010203040608090溶解度/g :3.003.995.908.3911.724.871.0109HC溶液 A冷水浴請回答:50C溶液AJ冷水浴 LVAICI36出 0已知