人教化學(xué)金屬和金屬材料知識點(diǎn)總結(jié)

1、點(diǎn)燃人教版化學(xué)九年級第九單元金屬和金屬材料知識點(diǎn)歸納總結(jié)課題1：金屬材料一、金屬材料的發(fā)展與利用1、從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料及復(fù)合材料等四大類。2、金屬材料包括純金屬和合金。（1）金屬材料的發(fā)展 石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的應(yīng)用高分子時(shí)代 （2）金屬材料的應(yīng)用 最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵 現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅 鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物理性質(zhì)1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。2、金屬的特性：

2、 純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； 各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁（Al）人體中含量最多的金屬元素鈣（Ca）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（Ag）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（Fe）延展性最好的金屬金（Au）熔點(diǎn)最高的金屬鎢（W）熔點(diǎn)最低的金屬汞（Hg）硬度最大的金屬鉻（Cr）密度最小的金屬鋰（Li）密度最大的金屬鋨（Os）最貴的金屬 锎ki（Cf）4、金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬。【練習(xí)】 （1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵

3、制而不用鉛制？答：因?yàn)殍F的硬度比鉛大，且鉛有毒。 （2）銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。 （3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？答：因?yàn)殒u的熔點(diǎn)(3410)高，而錫的熔點(diǎn)(232)太低。如果用錫制的話，通電時(shí)錫易熔斷，減少燈泡的使用壽命，還會造成極大浪費(fèi)。 （4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？答：因?yàn)殍F制品會生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護(hù)作用，鉻的硬度大，耐磨。由于金價(jià)格昂貴，如果鍍金，雖然美觀但成本太高。三、合金1、合金：在金屬

4、中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金的特點(diǎn)一般來說，合金比組成他們的純金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的性能也更好有的合金比組成他們的純金屬的熔點(diǎn)低。多種多樣的合金黃銅（銅、鋅）機(jī)械零件儀表、日用品等青銅（銅、錫）機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅（銅、鎳）銀幣、代替銀做首飾焊錫（鉛、錫）焊接金屬硬鋁（鋁、銅、鎂、硅）飛機(jī)、輪船、火箭、門窗18K黃金（金、銀、銅）制作金飾品錢幣電子元件18K白金（金、銀、鎳、鋅）制作金飾品3、21世紀(jì)重要的金屬材料鈦和鈦合金 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗腐蝕

5、性能非常好，用途：廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨骼。 4、鈦鎳形狀記憶合金形狀記憶合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火 淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法.(1)淬火：把金屬工件加熱到一定溫度，然后浸入冷卻劑(如冷水等)中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強(qiáng)，塑性和韌性卻降低. (2)回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增加韌性。例如，淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可部分恢復(fù)。 課題2：金屬的化學(xué)

6、性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng)常溫下金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：銀白色的鋁的表面逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：銀白色的鎂條在空氣中表面會逐漸變暗，生成白色固體2Cu+O22CuO（常溫下銅與氧氣不反應(yīng)）點(diǎn)燃的條件下金屬與氧氣的反應(yīng) c、在氧氣中點(diǎn)燃鋁現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉑也不與氧氣反應(yīng)金屬活動性：鎂>鋁>鐵>銅>金二、金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgS

7、O4 + H2鋅鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡較快Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2銅不反應(yīng)結(jié)論： Mg>Zn>Fe>Cu置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) A+BCAC+B三、金屬與鹽溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu實(shí)驗(yàn)2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一

8、層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag實(shí)驗(yàn)3把鋅片放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋅片表面有紅色物質(zhì)析出。實(shí)驗(yàn)4銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無變化。得出結(jié)論 金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)椋篫nCuAg四、金屬活動性順序金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子）在金屬活動性順序里，位于前面

9、的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(K、Ca、Na除外) 。注意：酸一般指鹽酸和稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水；K、Ca、Na的金屬活動性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)反應(yīng)，如：2Na+2H202NaOH+H2，所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來；反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Cu與AgCl不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。討論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金，鋁的使用是近百年的事？金屬冶煉的早晚與金屬的活動性有關(guān)和金屬的冶煉難易程

10、度也有關(guān)。討論2（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。（3）為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。課題3：金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)(少數(shù) 如:Au、Ag等) 化合物(多數(shù) 如:Fe、Cu、Al等)2、常見的礦石：工業(yè)上把能

11、用來提煉金屬的礦物。 赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S) 赤鐵礦（Fe2O3） 黃鐵礦（FeS2） 菱鐵礦（FeCO3） 鋁土礦（Al2O3） 輝銅礦（Cu2S） 黃銅礦（CuFeS2）二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來3、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)三、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)（1）鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象分析結(jié)論試管生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸 在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹試管 不生銹鐵只與水接觸試管  不生銹鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3 · xH2O鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)不能阻止里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。（2）鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件：隔絕空氣 隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為： 保持鐵制品表面干燥和潔凈 在鐵制品表面涂