氮族元素復習

1、一、氮、磷的原子結(jié)構(gòu)簡圖一觀劭 電子式：N： :p： 。Va族元素 的原子最外層有5個電子,所以它們具有相似的化學性質(zhì)。但是，它們原子核外的電子層數(shù)從N-B1由_1_層增加 到層，所以它們的原子半徑逐漸增大、非金屬T生逐漸減弱、最高價氧化物對應水化物（化學式為H3RO4 或 HN°3 ）的酸彳生 逐漸減弱、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弗自逐漸升高=i二、氮氣N?的電子式：N：N:,結(jié)構(gòu)式 N三N。N?分子穩(wěn)宗的原因N三N鍵能大 l.N?的重要物理性質(zhì)：N2是無色無味，不溶于水比空氣略輕的氣體。 2.N?的重要化學性質(zhì)（寫反應式）：咼溫、咼壓3H2+N2 :二“亠：2NH3N?與H2反應一 一催化

2、劑',N?與。2反應 N2+O2姿望2NO燃怦 ®N2 與 Mg反應 3Mg+N尸二 3.常見與有關的化學計算原理或關 系式（也叫總反應式）： (1 )N0?與 H?03NO2+H2O=2HNO3+NO (2)N0、02、H204NO+3O2+2H2O=4HNO3 (3)N002> H?0 4NO2+O2+2H2O7HNO3H三、NH3結(jié)構(gòu)式 H一H, 電子式HH ： N. ： H幾何構(gòu)形三角錐形l.NH3的重要物理性質(zhì)：氨是牙色有刺激性氣，味比空氣輕的易溶于水的氣體氨水的主要成份氏°、NH3、NHyH?。、°H、NH4+ 2.NH3的重要化學性質(zhì)：

3、與酸反應一2NH3+H2SO尸（NHSOq； 與0?反應4NH?+5O尸等4NO+6HQ 、. 4NH3+3O2玄PN2+6H2O與Cl?反應氨不足：2NH3+3CXN2+6HC1氨氣過量:8NHs+3Cl，=N2+6NHdCl3.實驗室制取NH3 :厶 原理 2NH4Cl+Ca(OH)2=2caC12+2NH舁+2H2O， 用裝置。4.NH3的檢驗方法:驗氣體,用潤濕的紅色石蕊試紙檢 則是N%5 鞍鹽與堿溶液反應的離子方程式(三種情況):稀溶液的反應:NH/ +OH=NH3H?O濃溶液的反應：NHf+OH= NH彳+ HQ加熱溶液的反應：NHf+OH-看NIM+ 巧0四、硝酸1 硝酸的重要物

4、理性質(zhì)：HNO3是無色易揮發(fā)有刺激性氣味易溶于水的液體.濃硝酸的保存方法是硝酸必須放在棕色磨口玻璃瓶里，存放在黑暗低溫處2.硝酸的重要化學性質(zhì)：硝酸具有酸類的性 質(zhì)，但是在硝酸中滴入石蕊試液的現(xiàn)象是：在稀硝酸中，紫色石蕊試液變成紅色硝酸與金屬反應時 無（填有、無）氫氣生成。強氧化性：濃硝酸在常溫使Fe、Al等 鈍化。濃硝酸、稀硝酸和后金屬皮 應的規(guī)律：濃、稀硝酸與“H”后金屬作用，都有硝酸鹽和水 生成，濃硝酸放出NO?氣體，稀硝酸放出NO氣體。女口 Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O 3Cu +HN()3(稀)二 3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O王水的組成是

5、:用1體積硝酸和3體積鹽酸配制即得到王水。五、磷 1.白磷的主要物理性質(zhì):白磷是不溶于水易溶于CS2有毒的蠟狀固體 2.紅磷的主要物理性質(zhì):紅磷是不溶于水不溶于CS2無毒的紅棕色固體 3.白磷與紅磷的相互轉(zhuǎn)化反應式:260°C，隔絕空氣白磷紅磷（屬于醴變化）。416°C,隔絕空氣 4.磷的主要化學性質(zhì)：磷與氧氣反應點燃.4P+5O2= 2P2O5P2O5+3H2O（熱水）=2H3PO4磷與氯氣反應：點燃 2P + 4C12=PC13 + PC15（白色煙霧）六、過量計算:例題：向容積為35mL的試管中充滿氧氣 和二氧化氮，并將試管倒扣在水中，于 是試管內(nèi)水面開始上升。當水面停止上 升時，試管中剩余氣體5mL。試求向試 管內(nèi)充入的氣體中，二氧化氮和氧氣各 多少毫升（氣體體積均在同溫同壓下測 定。）？解:若余下的5mL氣體為。2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應的氣體總量 415 xy30mL解得 x=24mL y=6mL所以有 V 氧=6mL+5mL=llmL二氧化氮為24mL (2)當余下的氣體是NO時,即NO。過量3NO2+H2O=2HNO3+NO31Z5mLZ=15mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應氣體總量20mL415Xi Yi 解得X=16mL y1=4mL 所有氧氣為4mL, NO231mL 答：C)2和NO?的體積可能分別是l