九年級各化學實驗步驟及現(xiàn)象

1、九年級各化學實驗步驟及現(xiàn)象1.對蠟燭及其燃燒的探究（p12）探究步驟對實驗現(xiàn)象的觀察和描述點燃前組成顏色狀態(tài)密度硬度石蠟和棉線乳白色固態(tài)小于水質(zhì)地軟燃燒時火焰的分層及溫度燭身的變化生成的產(chǎn)物焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最圖）蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短水、二氧化碳熄火后有一縷白煙從燈芯飄出，立即點燃的火柴去點白煙火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃注意：怎樣驗證火焰的分層及溫度和生成的產(chǎn)物看書12頁圖1-10、1-11、1-122、用實驗測定空氣中氧氣的含量（p27）1、實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中氧氣的麗數(shù),可以選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質(zhì)

2、，利用氧氣與該物質(zhì)反應后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體而、積分數(shù)。（白磷、汞、紅磷）二1紅磷+氧氣一五氧化二磷2、實驗現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，（2）燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內(nèi)空間4/5裝置圖3、實驗成功的關鍵：（1）不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實驗”（2）進入瓶中誰的體積一般小于瓶內(nèi)空間的1/5的可能原因是紅磷量不足氣密性不好，使外界空氣進入瓶內(nèi)未冷卻至室溫3、木炭、鐵絲、紅磷、鎂帶在氧氣中燃燒（p34）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體

3、能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：點燃碳（C）+（O2）二氧化碳（CO）在空氣中的燃燒情氧氣況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式：點燃鐵（Fe）+氧氣（02）一摑I氧化三鐵（Fe。）注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：點燃.，磷（P）+氧氣（。2）-五氧化二磷（P2Q）空氣中燃燒情

4、況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。點燃文字表達式：鎂（M。+氧氣（。2）*氧化鎂（MgO4、制取氧氣"II一、實驗室制法1、高鈕酸鉀制取氧氣收集裝置c.實驗a）.查：將O2b.實驗裝置KMnO4K2MnO4MnO2a.實驗原理：高鈕酸鉀加熱鈕酸鉀+二氧化鈕+氧氣發(fā)生裝置步驟：=導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁,若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。b） .裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。c） .定：先下后上，從左到右的順序。d） .點：先使

5、試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e） .收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f） .離：移離導氣管。g） .熄：熄滅酒精燈d.注意事項：a） .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b） .導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c） .試管口塞一團棉花：防止高銳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d） .排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制

6、取氧氣 水（H2O） + 氧氣（O2）a.實驗原理：二氧化鎰過氧化氫（H2O2）一b.注意事項：a） .分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；b） .導管只需略微伸入試管塞c） .氣密性檢查：用止水火關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。d） .裝藥品時，先裝固體后裝液體e） .該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高鈕酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學性

7、質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化氮5、愣南鈍期107k升196。,I氣升,-183.投!象：（巧黑色粉券型1色I液態(tài)氧*氧（2）澄清石灰水變渾濁氣注意：（D檢查裝置的氣密性C+MxOy= M+CO21物（2）試管口向下傾斜物中 hC+CO22 CO吸熱反應反應條件高溫（3）CuO粉末要和木炭粉均勻混合三氧發(fā)生的反應叫氧化反應（放熱）股奪去的反應叫還原反應（吸熱）6、二氧化碳的制?。╬109）一、實驗室制法1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石液體藥品：稀鹽酸2、反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

8、2T（重點）注意：（1）不能用HSO代替鹽酸，因為CaCO3+H2SO=CaSO+H2O+CO2T生成的CaSO微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便于控制。3、發(fā)生裝置(固 4、怩市法液反應不加熱)c 1解q排水法收集可用向上排空氣法收集溶于水，不收集的6、實驗步驟二氧 二氧(3)不能用濃鹽酸，因為農(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。氧化碳不支待燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰匕碳已滿。(1)檢查裝置氣密性(2)裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導管剛露出案子即可(3)把反應裝置固定好(4)把長頸漏斗加入稀鹽酸