摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題訓(xùn)練

1、摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)第一部分 例題一、196g硫酸中所含的氫原子、硫原子和氧原子的物質(zhì)的量各是多少？若將該溶液中加入4g水，若用SO3 nH2O的形式表示該溶液的組成，n二？二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量的金屬鋅反應(yīng)，可制得多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？這 些氫氣若用來(lái)還原氧化銅，最多可與多少克氧化銅反應(yīng)？將還原得到的銅與硝酸反應(yīng)，若提供濃硝酸和稀硝酸，消耗哪種硝酸多？ 請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的推理過(guò)程。三、碳酸銨和碳酸氫銨的混合物在加熱條件下完全分解，

2、產(chǎn)生氨氣、 水（氣體）、二氧化碳?xì)怏w，若三者的物質(zhì)的量之比為102：90：220，則反應(yīng)混合物中NH4HCO3和（NH4）2CO3的物質(zhì)的量之比是多少？四、有30gA物質(zhì)和21gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成14.4gC物質(zhì)和3.6D物 質(zhì)及0.6molZ物質(zhì)，求Z的摩爾質(zhì)量。五、化合物X含氮和氫，強(qiáng)熱使3.2g該化合物分解，不生成固體殘留物，將生成的氣體先用硫酸吸收，氣體的體積減少到原來(lái)的5/14,未被吸收的是氫氣和氮?dú)獾幕旌衔?，在?biāo)準(zhǔn)狀況下占1.4L，密度為0.786g/L，試確定X的化學(xué)式。六、在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下， 發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

3、如下：1甲1乙11丙1丁反應(yīng)前質(zhì)量/6410125反應(yīng)后質(zhì)量/g54379已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化 學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A . 1 : 2B. 1 : 1C. 2 : 1 D. 2 : 3七、1下列物質(zhì)在常溫下分別跟下列四種物質(zhì)接觸：鎂條氯水 氧氣稀硝酸，都能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的是A氫硫酸 B亞硫酸鈉溶液C氯化亞鐵溶液D苛性鈉溶液2元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素A 一定被氧化B 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原D 既不被氧化，也不被還原3硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物 質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A

4、N2O、H2OB N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2OD NH3、NO、H24下列物質(zhì)中，由于長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是 綠磯氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉過(guò)氧化鈉A全部 BCD八、用雙線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)（寫(xiě)出得失電子數(shù)，化合價(jià)升降，被 氧化被還原），并完成下列填空。（1）C + 4HNO3（濃） CO2 f + 4NO2 f + 2出0氧化劑，還原劑, 12g碳參與反應(yīng)可得到 g還原產(chǎn)物(2) 3S + 6NaOH 2Na?S + NazSOs + 3我0被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為： (3) 5NaC

5、I + NaCIOs + 3H2SO4 = 3C12 T + 3Na2SO4 + 3H2O被氧化的物質(zhì)是，被還原的物質(zhì)是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是，該反應(yīng)的離子方程式為： (4) 2KMnO4+ 16HCI = 2MnCI2+ 5Cb + 2KCI +8H2O被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為： 九、1. 0.3moI CU2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A 0.6moI B 1.2moI C 2.2moI D 3.0moI2已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)

6、時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中CU2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為3 : 22,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O3請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) 15CuSO4 + 11P + 24H2O = 5CU3P + 6H3PO4 + I5H2SO4 判斷 1moI CUSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A 2/5moI B 11/5moI C 1/5moI D 1/3moI十、配平下列反應(yīng)方程式：BrF3+H2OHBrO3+O2+B2+HFZn+NaOH+NaNO3+Na2Z n(OH) 打+NH 3M0S2+O2+12OH-MoO42-+SO42-+H2O第二部分訓(xùn)練題一、在一定條件下，乙炔（C

7、2H2）、乙醛（CH3CH0）和苯（C6H6）3種物質(zhì)形成了混合氣體。已知該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90,求混合氣體中乙醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、現(xiàn)有Na2SO3和Na2SO4的混合物，已知混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.335，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、1. 在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n_ + F2 + 2OH_ = RO4-+ 2F_ + H2O。從而可知在RO3廠中，元素R的化合價(jià)是（）A+ 4 B+ 5 C+ 6 D+ 72. 已知石棉是一類(lèi)硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiYO22（OH）2, X、Y 的值分別為（）A 8, 3 B

8、5, 8 C 3, 8 D 5, 53. 鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相 同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A1： 1 B3： 1 C 3 : 2 D 1 : 34把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)況狀下 的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（）A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol5. 有G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知 道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）: G f Q+NaCl Q+H2Cf X+

9、H 2 Y+NaCH G+Q+H2C Z+NaCfQ+X+H 2O這5種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢 . QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD . ZXGYQ6. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4、0.1mol L-1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A .0.15 mol L-1 B.0.225 mol L-1C. 0.0225 mol L-1D. 0.45 mol L-17. Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g,在加熱條件下用足量 CO還原，得到金屬

10、混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生 5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A . 7.41B. 3.21C. 2.46D. 3.598. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO42FeC3+2HI=2FeCl2+2HCI+l 2 3FeCl2+4HNO3=2FeCb+NOf +2HbO+Fe(NO3)3A.H2SO3、HI、Fe2*、NOB.HI、Fe2+、H2SO3、NOC.Fe2+ HI、H2SO3、NOD.NO、F&+、H2SO3、HI四、已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在

11、銀離子催 化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(1) 此反應(yīng)的還原劑是 ,它的氧化產(chǎn)物是 。(2) 請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3) 此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為 (4) 若有1mol硫酸錳被氧化成高錳酸鉀時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。五、在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧 化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿(mǎn)水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器 中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得 鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了 0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為 2.0 L,溶液中 NaOH 的濃度為 0.050molL

12、-1。(1) 寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中各物質(zhì)的物質(zhì)的量。六、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1) 小蘇打片每片含0.5gNaHCQ, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，該反應(yīng)的離子方程式為： ，被中和的 H +是mol(2) 胃舒平每片含0.245gAI(OH)3。中和胃酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片。(3 )達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol L一1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸 42.5mL 時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO?,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧 根與碳酸根的物質(zhì)的

13、量之比為 。 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物 進(jìn)行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.040,該堿式鹽的化 學(xué)式為。七、變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量 AgBr和微量氧化銅.當(dāng)玻璃片受陽(yáng)光照射時(shí)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而使玻璃片由無(wú)色變成黑灰色.把玻璃放到暗處，又因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)，而使玻璃又變成無(wú)色透明，在這個(gè)變化過(guò)程中氧化銅的性質(zhì)與質(zhì)量沒(méi) 有發(fā)生改變.(1) 請(qǐng)問(wèn)氧化銅在變化過(guò)程中所起的作用是 .(2) 玻璃片由無(wú)色變成黑灰色的化學(xué)方程式是 .(3) 又由黑灰色變成無(wú)色的化學(xué)方程式是 .八、某些轎車(chē)中裝有安全氣囊，內(nèi)部貯存化學(xué)物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)高速前進(jìn)過(guò)程 中受到

14、撞擊時(shí)，化學(xué)物質(zhì)會(huì)在瞬間爆發(fā)產(chǎn)生大量氣體，充滿(mǎn)氣袋，填充在乘員 與擋風(fēng)玻璃、儀表板、方向盤(pán)之間，防止乘員受傷(1) (1)如果氣袋內(nèi)貯有硝酸銨，它受猛烈沖擊后能迅速分解，產(chǎn)生大量N2O氣體，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式： .(2) 若需要產(chǎn)生30 dm3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的N2O氣體，需要貯備 mol 的硝酸銨.九、某化學(xué)興趣小組利用如下裝置(部分固定裝置已略去)制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式(實(shí)驗(yàn)式)。(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性的方法是 （2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管 A的水中，目的是 （3）制備氮化鈣的操作步驟是： 打開(kāi)活塞k并通入2; 點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； 反應(yīng)結(jié)束后，_ 拆除裝置，

15、取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空硬玻璃管質(zhì)量m/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量mg硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g114.8120.8122.2 計(jì)算得到化學(xué)式（實(shí)驗(yàn)式）CaxN2,其中x=。 若通入的N2中混有少量02，如上計(jì)算得到的x _3 （填寫(xiě)”、 “ =、N”），判斷依據(jù)是：。十、已知在一定條件下 CuO被C還原的產(chǎn)物是CU2O （紅色）?，F(xiàn)有CuO 和木炭粉組成的混合物4.24g,在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物。反應(yīng) 后產(chǎn)生的氣體能全部被過(guò)量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計(jì)算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量。選做題一、取50.00 g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后， 再

16、向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完 全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示。（保留兩位小數(shù)）（1）計(jì)算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度。（2） 求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量。（保留兩 位小數(shù)）二、已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH +出爲(wèi)質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。(1)由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能(不考慮 鎂與水的反應(yīng))，如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的 情況表示為NaMg = Zn。請(qǐng)按以上表示，寫(xiě)出所有可能情況。(2) 試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為 NaMg = Zn時(shí)，m的取值范圍。(3) m= 4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生 出的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫(huà)出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 的質(zhì)量與金屬質(zhì)量(m)的關(guān)系圖線(xiàn)。(在圖線(xiàn)上用元素符號(hào)注明)三、為確定氨的組成，在一定溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取20 mL 氨，設(shè)法使它完全分解為N2和H2,體積為40 mL。加入20 mL O2，當(dāng) 出和0?完全 化合成水，剩余氣體體積為15 mL (已知一定溫度、壓強(qiáng)下一定體積各種氣體中 的分子數(shù)相同)。請(qǐng)根據(jù)以上