高中 化學(xué) 必修一 高一 知識(shí)梳理 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 高一

1、高中 化學(xué) 必修一 高一 知識(shí)梳理 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)梳理專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質(zhì) 混合物 非均勻混合物 均勻混合物 純凈物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 化合物 有機(jī)化合物 無機(jī)化合物 氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸 堿 鹽 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 本質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)

2、生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2.單線橋法（從失得） 還原劑 氧化劑氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)離子反應(yīng)（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)）離子方程式的書寫： 1.寫2.拆：（可簡(jiǎn)單認(rèn)為 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶

3、性鹽 拆 ）3.刪4.查 （ 遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒 ）二、物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。4、 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、 三、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol12、數(shù)學(xué)表達(dá)式：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所

4、占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm= ；單位：Lmol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。 五、物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

5、合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物5電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程）方程式NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、 物質(zhì)的分離與提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中

6、提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物二、 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)三、 溶液的配制及分析1物質(zhì)的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)2物質(zhì)的量的濃度的配制

7、：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：（1）計(jì)算：固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計(jì)算所需體積； （2）稱量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒; (3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫； (4) 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當(dāng)規(guī)格的）容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛

8、倒，搖勻；（8）裝瓶。第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、 原子結(jié)構(gòu)模型的演變近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學(xué)年代 1803 1904 1911 1913 1926依據(jù) 元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系 發(fā)現(xiàn)電子 粒子散射 氫原子光譜 近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容 原子是不可再分的實(shí)心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學(xué)1. 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量較高的電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過8個(gè)（第一層不能超過2個(gè)） (4)

9、 次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。 二、原子的構(gòu)成 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(1) 原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)， (2) 陽(yáng)離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）>核外電子數(shù)， (3) 陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）<核外電子數(shù)， 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + C

10、l2 負(fù)極 正極二、氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態(tài)：氣態(tài)4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）化學(xué)性質(zhì)1. Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）2. Cl2與非金屬反應(yīng)3. Cl2與堿的反應(yīng)氯氣 +堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）氯水的性質(zhì)1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl-次氯酸的性質(zhì)1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不穩(wěn)

11、定性： 氯氣的用途： 來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等二、 溴、碘的提取溴和碘的化學(xué)性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl Br I實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液的反應(yīng) 溶液由無色變?yōu)槌赛S色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng) 溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色 2KI +Cl2=2KCl+I2溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng) 溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色 2KI+Br2=2KBr+I2單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）2.顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性

12、：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。 I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色Br- 、I- 的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3第二單元 鈉、鎂及其化合物一、 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱?；瘜W(xué)性質(zhì)1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 (淡

13、黃色固體)2Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） 2、與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、紅 )二、 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性）（1）與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH（2）與鹽反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl（3）與CO2反應(yīng)： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較三、 鎂的提取及應(yīng)用鎂的提取海水 母液 MgCl2 a 溶液貝殼 石灰乳

14、CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)1、與空氣的反應(yīng) 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水的反應(yīng)Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、與酸的反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）鎂合金的密度較小,但

15、硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 = 4Al+3O2鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制造工藝簡(jiǎn)單5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)四、 鋁的化學(xué)性質(zhì)（1） 與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 與

16、堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。（4） 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。三、 鋁的氫氧化物（兩性）（1） 與酸的反應(yīng)：Al(OH

17、)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備： H2O鋁鹽( AlCl3 ) Al(OH)3 偏鋁酸鹽( NaAlO2 )往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、 從自然界中獲取鐵和銅高爐煉鐵 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，C

18、aO+SiO2=CaSiO3煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦電解精制；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅二、 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 鐵 銅（1）與非金屬反應(yīng)鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2價(jià)Fe占 ，2價(jià)Fe占23)Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S（2）與酸反應(yīng) 非強(qiáng)氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe

19、2+ + H2強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（） 非強(qiáng)氧性的酸: 不反應(yīng)強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu()（3）與鹽溶液反應(yīng) (1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCN

20、Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe32OH Fe(OH)3Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OH Fe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）三、 鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）

21、氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價(jià)態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。3Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測(cè)），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸

22、都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料 產(chǎn)品主要成分普通玻璃 石英、純堿、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷 黏土、石英沙 成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.二、硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體