高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)梳理

1、 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3   小蘇打：NaHCO3  大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4.H2O   瑩石：CaF2  重晶石：BaSO4（無(wú)毒）   碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食鹽：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉

2、劑)  燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FaSO47H2O   干冰：CO2  明礬：KAl (SO4)212H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  瀉鹽：MgSO47H2O   膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2  皓礬：ZnSO47H2O  硅石、石英：SiO2   剛玉：Al2O3  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3  鐵紅、鐵礦：Fe2O3   磁鐵礦：Fe3O4

3、60; 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2  銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O  波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合劑：Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2  硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：

4、NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3   電石：CaC2    電石氣：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。   酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。   醋

5、酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3   石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液      蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6   果糖：C6H12O6   蔗糖：C12H22O11   麥芽糖：C12H22O11    淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH   油酸：C17H

6、33COOH    軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體     Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀    Fe (SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色

7、60;   CuO黑色    Cu2O紅色CuSO4（無(wú)水）白色   CuSO45H2O藍(lán)色Cu2 (OH)2CO3 綠色Cu(OH)2藍(lán)色   Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液FeS黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水黃綠色  F2淡黃綠色氣體   Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體

8、 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀   S黃色固體   AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀   O3淡藍(lán)色氣體   SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃N2O4、NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體  KMnO4-紫色   MnO4-紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2

9、與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵

10、絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2  SiF4  +  2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰  H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰  S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。19特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體：S

11、或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2          黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）     白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（

12、黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑 PH的變色范圍甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 >4.4黃色酚酞 8.0無(wú)色 8.010.0淺紅色 >10.0紅色石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 >8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+陽(yáng)極（失電子的

13、能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平：

14、 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4     PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + S

15、O42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

16、 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

17、0;     14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al  含量最多的非金屬元素是O  HClO4(高

18、氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒粒?、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反