高中化學瑣碎知識點

1、高中化學瑣碎知識點說 明字符底紋、下劃線格式為重點內(nèi)容 灰色字只需了解 閱讀本文時請參照化學課本、回歸課本一 基本概念、基本理論1. 酸的氧化性是H+的氧化性，屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。氧化性酸是指含氧酸中，中心元素表現(xiàn)出強氧化性的酸，如：HO3、濃H2O4、HO<注意：H3O4中P元素呈高價態(tài)，但為非氧化性酸>2. 一般情況下，含氧酸中可電離的H原子，全部為羥基氫（與氧原子相連）次氯酸：、醋酸：、碳酸3. 化學鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用（吸引和排斥）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用金屬鍵：金屬離子與自由電

2、子之間的較強作用分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。又稱范德華力，比化學鍵弱得多。氫鍵：是特殊的分子間作用力，不是化學鍵。比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。不是所有的物質(zhì)都以化學鍵結合。如：稀有氣體（固態(tài)為分子晶體）4. 不是所有正四面體結構的物質(zhì)鍵角均為109°28 如：白磷 60°5. 常見氣體的溶解度（常溫、常壓時一體積水溶解的體積數(shù)）：NH3(700) HCl(0,500) HBr、HI(易溶) SO2(40) H2S(2.6) Cl2(2) CO2(1)6. 相同條件下不溶性碳酸鹽的溶解度一般小于相應碳酸氫鹽的溶解度，但可溶性碳酸鹽相反。如：不溶性碳酸鹽Ca

3、CO3<Ca(HCO3)2 可溶性碳酸鹽Na2CO3>NaHCO3大多數(shù)磷酸二氫鹽都易溶于水，而磷酸一氫鹽和正鹽（除Na+、K+和NH4+等少數(shù)鹽外）都難溶于水。KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯。7. 電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化。電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電，而膠體本身呈電中性。金屬氫氧化物（Fe(OH)3）、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物（如硅酸、土壤）、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷。8. 有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。（化學變化）9. 酸酐不一

4、定是酸性氧化物，例如乙酸酐：（2mol乙酸脫1mol水）非金屬氧化物不一定為酸酐。如：H2O、CO10. 堿性氧化物一定是金屬氧化物。金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如酸性氧化物 高錳酸酐Mn2O7；兩性氧化物Al2O3。非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如H2O、CO等酸性氧化物在固態(tài)時，不一定為分子晶體，如SiO211. 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。Cu、石墨、鹽酸可以導電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。SO2、SO3、NH3的水溶液可以導電，卻是非電解質(zhì)。一般認為，水是最弱的電解質(zhì)。有機物一般是非電解質(zhì)，但也有例外。通過比較Na與CH3COOH、C6H5OH、H2O、

5、C2H5OH反應的劇烈程度可知，CH3COOH、C6H5OH、H2O、C2H5OH的電離能力依次減弱，所以CH3COOH、C6H5OH、H2O是電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)。12. 全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以是離子化合物（NH4Cl）；共價化合物中一定不含離子鍵；離子化合物可含有極性鍵（NaOH）、非極性鍵（Na2O2）；兩種元素組成的化合物中可能含非極性鍵（Na2O2）13. 溶液中離子放電（在電極得失電子）順序、離子還原性順序含氧強酸根<OH-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<<S2-14. 明礬（KAl(SO4)2·12H2O）為

6、復鹽（K2SO4和Al2(SO4)3，一種陰離子，多種陽離子）CaOCl2為混鹽（Ca(ClO)2和CaCl2，一種陽離子，多種陰離子）Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3（紅色）、Fe3+與苯酚反應的產(chǎn)物（紫色），為絡合物。15. 離子方程式書寫：不足量的物質(zhì)完全反應，所拆成的離子的化學計量數(shù)之比符合化學式中的比例。KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba(OH)2少量，Ba2+、OH-符合化學式中的1：22Al3+3+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液：KAl(SO4)2少量，Al3+、SO42-符合化學式

7、中的1：2Al3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O石灰水拆為：Ca2+、OH- 石灰乳不可拆，在離子方程式中寫Ca(OH)216. 在相同的條件下，稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離程度增大，并非所有離子的濃度均減?。ò殡S水電離平衡的移動，H+或OH-濃度增大）。17. 一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；但在常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸會鈍化，反應不如稀硝酸、稀硫酸快。18. 電解池中，發(fā)生氧化反應的是陽極，發(fā)生還原反應的是陰極。溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，陰陽互補。電解池中，與電源正極相連的是陽極，與負極相連的是陰極。原電池中，負極失電子氧化，正極得電子還原。陰離子

8、向負極移動，陽離子向正極移動。原電池中，負極一般為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極為Al，因為Mg與NaOH不反應；Fe、Cu與濃硝酸組成的原電池中，負極為Cu，因為Fe遇濃硝酸鈍化。19. 氧化還原反應中，作酸與作氧化劑問題Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2+2H2O 其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1。濃硫酸作酸，表現(xiàn)酸性，因為生成硫酸鹽CuSO4；作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，因為生成SO2。C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O 其中濃硫酸僅作氧化劑20. 少數(shù)鹽是弱電解質(zhì)。如：(CH3COO)2Pb，F(xiàn)e(SCN)3例如H2S氣體

9、使?jié)駶櫟?CH3COO)2Pb試紙變黑的化學方程式為H2S+(CH3COO)2Pb=PbS+2CH3COOH 其中四種物質(zhì)均不可拆為離子，無離子方程式。21. 電解池電極反應式陽極反應：2Cl-2e-=Cl2 陰極反應：2H+2e-=H2 而不是2H2O+2e-=2OH-+H2盡管電解質(zhì)溶液呈中性或堿性，溶液中H+很少，但反應式仍寫H+。電解電極反應式無需考慮溶液的酸堿性，生成氫氣就寫2H+2e-=H2，生成氧氣就寫4OH-4e-=O2+2H2O電解池需要通入直流電，總反應式條件寫“電解”22. 原電池電極反應式 需考慮溶液的酸堿性。例如氫氧燃料電池KOH為電解質(zhì)（堿性）：正極：O2+4e-+

10、2H2O=4OH-負極：H2-2e-+2OH-=2H2O總反應式：2H2+O2=2H2OH3PO4為電解質(zhì)（酸性）：正極：O2+4e-+4H+=2H2O負極：H2-2e-=2H+總反應式無任何條件，不寫“點燃”等23. 常見吸熱過程：鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離大多數(shù)分解反應兩個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO CO2+C=高溫=2CO兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g) CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應硝酸銨的溶解24. 常見放熱過程燃燒 （燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學

11、反應，并不一定需要氧氣的參與）中和反應金屬與酸的反應一般的化合反應（除上述兩個特例） H2(g)+I2(g)=200,101kPa =2HI(g);H=-14.9kJ/mol重點討論的三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應一般的置換反應（除上述兩個特例）堿性氧化物（如Na2O、K2O）、強堿溶于水濃硫酸的稀釋25. 電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有H+，陰離子為酸根離子的鹽，稱為酸式鹽。如：強酸性 NaHSO4 弱酸性 NaHSO3、NaH2PO4 弱堿性 NaHCO3、Na2HPO4電離時生成的陰離子除酸根離子外還有OH-，

12、陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽，稱為堿式鹽。如：Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅（俗稱銅綠、孔雀石） 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3含H元素的鹽不一定是酸式鹽或堿式鹽。如：CH3COONa、NH4Cl26. 氣態(tài)氫化物不是指常溫下呈氣態(tài)的氫化物，而特指非金屬氫化物。與之對應，還有金屬氫化物。氣態(tài)氫化物中的H是+1價，如NH3、H2O、HCl等；金屬氫化物中的H是-1價，如NaH以及NaBH4、LiAlH4。27. 離子晶體的熔點不一定低于原子晶體。如：MgO >SiO2NaCl晶體中不存在NaCl分子。只有在蒸汽狀態(tài)時，才有NaCl分子。Hg在常溫下呈液態(tài)，是

13、熔點最低的金屬，常溫下不能形成金屬晶體。28. 氫化物的沸點H2O>H2Te>H2Se>H2S HF>HI>HBr>HClH2O、HF因形成分子間氫鍵，在同族氫化物中沸點最高。用“”表示氫鍵，注意是三個點。29. 在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。2C+SiO2=高溫=Si+2CO (高溫下不生成CO2生成CO) 而由元素周期律可知，Si的還原性應強于CNa+KCl=高溫=NaCl+K 而元素周期律可知，K的還原性應強于NaK的沸點比Na低，有利于K的分離，使平衡向正反應方向移動。向水玻璃（Na2SiO3水溶液）中通入

14、CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀，證明碳酸的酸性強于硅酸。Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 而Na2CO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2（工業(yè)制玻璃）上述高溫條件下的反常現(xiàn)象，可用高沸點物質(zhì)制備低沸點物質(zhì)的原理解釋。30. KMnO4是強氧化劑，在酸性溶液中，MnO4-被還原生成Mn2+。酸化高錳酸鉀溶液時，一般使用稀硫酸，若使用鹽酸，會發(fā)生如下反應：16H+10Cl-+2MnO4-=5Cl2+2Mn2+8H2O 此反應無需加熱，是實驗室制取氯氣的方法之一。31. 1molCu發(fā)生氧化還原反應，不一定失去2mol電子。如：2Cu+S=Cu2S 2Cu+I2=2CuI3

15、2. Fe3+并非在堿性環(huán)境下才生成沉淀，事實上在pH=3.2時就已沉淀完全。為了除去氯化銅酸性溶液中的Fe3+，可在加熱的條件下加入一種試劑，該試劑是 （ C ）A.氫氧化鈉 B.銅 C.氧化銅 D.氨水33. 物質(zhì)呈現(xiàn)氣態(tài)、液態(tài)或是固態(tài)，叫做物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學方程式中，要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。34. 燃燒熱的表示 CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，或CH4的燃燒熱為H=890.3kJ/mol。二 無機化學1. NH3、SO2分子極性較強，易液化、易溶于水。SO3是無色固體，熔點16.8，沸點44.8。標準狀況下是固體，常溫下（25）是液體。2. AlCl3是共價化合物，熔

16、融不能導電。故電解法冶煉鋁時，電解離子化合物Al2O3，而不是AlCl3。在電解時，可加入熔劑冰晶石（Na3AlF6）以降低熔點。3. 同一種金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2KHSO4=FeSO4+K2SO4+H24. SO2、Cl2、HNO3、Na2O2都有漂白作用，但與石蕊試液反應現(xiàn)象不同：SO2使試液變紅，Cl2、HNO3先變紅后褪色，Na2O2先變藍后褪色。SO2可使品紅等部分有機物褪色，但不能使石蕊褪色。褪色原理是SO2與品紅反應生成了無色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，這種褪色是可逆的。Cl2、HNO3、Na2O2因強氧

17、化性而具有漂白作用，這種褪色是不可逆的。SO2、Cl2等體積混合喪失漂白作用，因發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5. 氮氣分子中，2個氮原子共用3對電子，形成三個共價鍵，鍵能是所有雙原子分子中最大的。氮氣的化學性質(zhì)不活潑，而氮元素的非金屬性很強。6. 發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。前者的“煙”是揮發(fā)出的HNO3形成的微小液滴；后者的“煙”是揮發(fā)出的SO3 與空氣中的水蒸氣生成的微小硫酸液滴。煙是固體小顆粒，霧是微小液滴。因此，這兩處的“煙”實質(zhì)為霧。2P+3Cl2(少量)=點燃=2PCl3 2P+5Cl2(過量)=點燃=2PCl5PCl3為液體，PCl5為

18、固體，故磷在氯氣中燃燒的現(xiàn)象描述為生成白色煙霧。7. 金屬鎂的特殊性 促進鹽的水解Mg+2NH4Cl = MgCl2+H2+2NH3 Mg+2CH3COONH4 = (CH3COO)2Mg+H2+2NH33Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+3MgCl2+3H2Mg、Al與CuSO4溶液反應，既有氫氣放出，又有銅生成8. 加熱MgCl2·6H2O無法得到MgCl2固體，因發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=MgO+2HCl+5H2O；制取無水氯化鎂時，可在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，原因是：防止鎂離子水解，并帶走水分（FeCl3·

19、6H2O原理相同）9. 常溫下，將鐵，鋁等金屬投入濃硝酸、濃硫酸中，會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，觀察不到反應。鈍化的原因是它們的表面被氧化成致密的氧化物保護膜，阻止了進一步反應。而氧化膜的產(chǎn)生，本身就是化學變化，故鈍化并非不發(fā)生化學反應。因為鈍化，冷的濃硫酸、濃硝酸可以用鐵或鋁的容器貯存。在常溫下，鎂和鋁與空氣中的氧氣起反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，從而失去金屬光澤。由于這層氧化膜能阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，不需要密封保存。10. 濃硫酸除酸性及強氧化性，還具有脫水性和吸水性。濃硫酸使蔗糖等有機物碳化、乙醇脫水制乙烯實驗中體現(xiàn)脫水性。脫水性不是奪取真正的水分子而是把物質(zhì)中的氫

20、原子和氧原子按水分子的數(shù)量比脫去。濃硫酸作干燥劑、使五水合硫酸銅顏色變淺體現(xiàn)吸水性，吸收真正的水分子。11. 金剛石是自然界最堅硬的物質(zhì)，但某些合成物質(zhì)的硬度比金剛石大。金剛石轉化為石墨是化學變化，該反應放熱。因此，金剛石不是碳元素最穩(wěn)定的單質(zhì)，不如石墨穩(wěn)定。12. 濃稀硝酸均具有氧化性，但只有在酸性環(huán)境中才具有氧化性，因為存在Fe(NO3)2ClO-、在堿性、中性環(huán)境中仍具有氧化性，氧化性有所減弱。氫硫酸與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應 2H2S(aq)+H2SO3=3S+3H2O （酸性環(huán)境）硫化鈉與亞硫酸鈉在溶液中可以共存 （堿性環(huán)境）硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應生成黃色固體 2H2S(g)+H

21、2SO3(g)=3S+3H2O（氣體）13. Na2CO3溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3+3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（雙弱促水解）Na2SO3溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3+H2O=2Fe2+2H+（氧化還原）14. 合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于金屬晶體。合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點一般比各成分金屬低。常見合金：生鐵（Fe-C）、鋼、Mg-Al合金（航空材料）、Na-K合金（原子反應堆導熱劑）、保險絲（Sn、Pb、Bi）15. HNO3具有還原性、氧化性：4HNO3=4NO2+

22、O2+2H2OKMnO4具有還原性、氧化性：2KMnO4(s)=K2MnO4+MnO2+O2H2S(g)具有氧化性、還原性：H2S(g)=H2+SH2S(aq)具有氧化性、酸性：2Na+ H2S(aq)=H2+Na2SCO2具有氧化性：CO2+C=高溫=2CO16. 與元素周期律矛盾，鉛的金屬性比錫弱（根據(jù)金屬活動順序表）。鉛的最穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其它碳族元素為+4價。同樣，Tl3+的氧化性強于Al3+，最穩(wěn)定價態(tài)是+1價。由于鑭系元素的存在，Tl、Pb、Bi的性質(zhì)反常。（參看元素周期表）（2005廣東）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)

23、生反應：Tl3+2Ag = Tl+2Ag+。下列推斷正確的是 （ C ）A、Tl+的最外層有1個電子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3價和+1價的化合物 D、Tl+的還原性比Ag強17. 某種離子化合物可以和水反應生成兩種堿，此物質(zhì)為Mg3N2。18. 一般情況下，酸不與酸性氧化物反應，但也有例外，如：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（非氧化還原反應） 2H2S(aq)+SO2=3S+2H2O（氧化還原反應）19. 一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應，但也有例外，如：氧化性酸和還原性酸：H2S+4HClO=H2SO4+4HCl發(fā)生歸中反應：2H2S+H2SO3=3S

24、+3H2O生成絡合物：AgOH+2NH3·H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O20. 第三周期單質(zhì)與NaOH溶液反應Na、Mg 與水反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（微弱）Al、Si 置換反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2P、S、Cl 歧化反應，生成非金屬元素的負價化合物和穩(wěn)定的較低正價化合物。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O21. 鋁熱反應 鋁熱劑：Fe2O3和Al 粉末狀混合物2Al+F

25、e2O3=高溫=2Fe+Al2O3 8Al+3Fe3O4=高溫=9Fe+4Al2O3 用于焊接鋼軌4Al+3MnO2=高溫=3Mn+2Al2O3 用于冶煉釩、鉻、錳22. 已知A、B為單質(zhì)，E、F為化合物，對于反應A+EB+F，可發(fā)生如下反應：A、B為兩種金屬，在溶液中反應A、B為兩種金屬，在點燃、加熱或高溫條件下反應A、B為兩種非金屬，在溶液中反應A、B為兩種非金屬，在點燃、加熱或高溫條件下反應A為金屬、B為非金屬，在溶液中反應A為金屬、B為非金屬，在點燃、加熱或高溫條件下反應A為非金屬、B為金屬，在溶液中反應A為非金屬、B為金屬，在點燃、加熱或高溫條件下反應Zn+Cu2+=Zn2+Cu2A

26、l+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2H2S(g)+O2=點燃=2S+2H2O（A作氧化劑） C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g)（A作還原劑）Zn+2H+=Zn2+H23Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2(g)無H2+CuO=Cu+H2O23. 過渡金屬FeFe為26號元素，鐵原子有K、L、M、N四個電子層，電子數(shù)依次為2、8、14、2。Fe在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，實質(zhì)為FeCl3顆粒，溶于水生成黃色溶液。常溫下，干燥的氯氣不能與鐵反應，因此，可以用鋼瓶貯運液氯。鐵粉與硫粉混合加熱至紅熱，反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成

27、黑色物質(zhì)（FeS）Fe與Cl2反應只生成FeCl3、Fe與I2反應只生成FeI2?；蟽r高低取決于氧化能力，與量無關。少量Fe與稀硝酸反應生成黃色Fe(NO3)3，過量Fe與稀硝酸反應生成淡綠色Fe(NO3)2。Fe2O3：氧化鐵 赤鐵礦 紅棕色；FeO：氧化亞鐵 黑色；Fe3O4：磁性氧化鐵 磁鐵礦 黑色 具有磁性24. 過渡金屬CuCu在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，實質(zhì)為CuCl2顆粒。CuCl2濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色。Cu與濃硝酸反應，生成的NO2溶于硝酸呈黃色，與Cu(NO3) 2溶液的藍色混合顯綠色，隨著NO2氣體的逸出，溶液逐漸變?yōu)樗{色。紅色Cu2O與稀硫酸反應，歧化為藍色C

28、uSO4(aq)和紫紅色Cu(s)。25. 鹵素溶液顏色H2O汽油、苯、CCl4C2H5OHBr2黃橙橙橙紅I2黃褐淺紫(深)紫(紅)（碘酒）棕深棕注：汽油、苯密度小于水，CCl4密度大于水。汽油需選用直餾汽油，不能用裂化汽油。因裂化汽油中含有烯烴，與鹵素發(fā)生加成反應。不可使用乙醇作為鹵素萃取劑，因為乙醇溶于水。顏色的深淺與濃度有關。26. 向某化合物的濃溶液中加入少量AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，滴加濃NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解。寫出化學方程式。NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3 AgCl+2NH4Cl+3NaOH=Ag(NH3)2OH+3NaCl+2H2O27. 向硫代硫酸

29、鈉溶液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)淡黃色沉淀，生成刺激性氣味氣體。向亞硫酸鈉、硫化鈉混合溶液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)淡黃色沉淀+2H+=S+SO2+H2O +2S2-+6H+=3S+3H2O生成的硫單質(zhì)會粘連試管，除去硫可加入NaOH濃溶液煮沸，也可使用CS2溶解。28. 堿金屬LiCs熔沸點下降，密度Na>K>Li（并非遞增）。Li與氧氣生成Li2O，Na與氧氣常溫生成Na2O，加熱或點燃生成Na2O2；Rb和Cs遇空氣立即燃燒，K、Rb、Cs與氧氣生成更復雜的氧化物。穩(wěn)定性：Na2O2>Na2O，Na2O2不是堿性氧化物。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；NaHCO3用于焙

30、制糕點，治療胃酸過多。Na-K合金常溫下呈液態(tài)，作原子反應堆導熱劑；鈉還原鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的鹵化物以冶煉金屬；鈉用于制造高壓鈉燈。鈉在空氣中燃燒，火焰呈黃色（焰色），生成淡黃色物質(zhì)。29. AgI、干冰用于人工降雨，AgBr制作感光材料。甲狀腺素是一種含碘的氨基酸，加碘鹽中含KIO3。液氨汽化時吸熱，常用作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2，Si單質(zhì)用于半導體材料。制造水泥的原料是黏土和石灰石，煅燒后加石膏；制玻璃的原料純堿、石灰石和石英。H2O2是無色粘稠液體，水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料。30. NO極易與O2反應生成紅棕色的NO2，但NO不能

31、被濃H2SO4、Na2O2氧化。NO2受熱分解：2NO2=2NO+O2，故氨催化氧化中反應中，生成NO，而不是NO2。31. 沸騰爐流出的氣體叫爐氣。經(jīng)過凈化、干燥的爐氣N2的含量最高，其次是O2，再次是SO232. 硅酸鹽材料（傳統(tǒng)無機非金屬材料）：水泥 玻璃 陶瓷新型無機非金屬材料：高溫結構陶瓷（氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷） 光導纖維33. 元素在自然界的存在形式： 游離態(tài)化合態(tài)游離態(tài)化合態(tài)堿金屬、A×鋁×鹵素×氧、硫碳硅×氮磷×注：以單質(zhì)的形態(tài)存在，叫做元素的游離態(tài)；以化合物的形態(tài)存在，叫做元素的化合態(tài)。34. 常見硫酸鹽化學名稱俗名化學式化

32、學名稱俗名化學式硫酸鈣生石膏CaSO4·2H2O硫酸銅藍礬、膽礬CuSO4·5H2O熟石膏2CaSO4·H2O硫酸鋁鉀明礬KAl(SO4)2·12H2O硫酸鈉芒硝Na2SO4·10H2O硫酸鋇重晶石BaSO4硫酸亞鐵綠礬FeSO4·7H2O硫代硫酸鈉大蘇打、海波Na2S2O3·5H2O35. 空氣的主要成分是氮氣和氧氣，還有極少量稀有氣體、水蒸氣、CO2和塵埃等。N2的沸點低于O2，故用升高溫度的方法使液態(tài)空氣汽化，液氮先汽化?？諝庵械纳倭克魵?、CO2是鐵、銅等金屬腐蝕的重要原因?？諝庵醒鯕獾捏w積分數(shù)約為1/5，氮氣約為4

33、/5。若某混合氣體中O2的體積分數(shù)不大于1/5，并且該氣體可使帶火星的木條復燃，則證明其他組分具有助燃性。三 有機化學1. 不飽和度CxHyOzNm =雙鍵數(shù)+2×三鍵數(shù)+環(huán)數(shù)前式用于根據(jù)分子式計算，后式用于根據(jù)結構式觀察任何有機物的不飽和度都是自然數(shù)。F、Cl、Br、I原子等效為H原子；S原子等效為O原子；P原子等效為N原子；Si原子等效為C原子。應用：推導有機物的分子式、官能團N是分子式正確的必要條件 以此排除錯誤的分子式具有相同的不飽和度是互為同分異構體、同系物的必要條件 以此排除同系物、同分異構體2. CxHyOzNm中共價鍵數(shù)目=“三鍵”中含三個共價鍵，“雙鍵”中含兩個共價

34、鍵3. 有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯、四氯化碳。4. 有機物里叫“酸”的不一定是有機酸，如：石炭酸（苯酚）。有機酸特指羧酸，并非全部具有酸性的有機物。5. 分子中有雙鍵的有機物不一定能使KMnO4(H+)溶液褪色。如：乙酸。需明確“碳碳雙鍵”6. 分子式為C7H8O的芳香族化合物有5種：3種酚、1種醇、1種醚。分子式為C8H8O2的芳香族羧酸有4種，芳香酯有6種。7. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n但不是同分異構體。均為高分子化合物，同時也是混合物。因為在一定量的淀粉或纖維素中，存在大量n值不同的(C6H10O5)n分子。天然油脂屬于酯類，是由不同的甘油酯分子和其他雜質(zhì)組成

35、的混合物，油脂不是高分子化合物。8. 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。其中暗示同系物應具有相同種類和數(shù)目的官能團、符合同一通式。甲醇、乙二醇、丙三醇一定不是同系物，因為具有不同數(shù)量的官能團。符合同一通式的有機化合物不一定是同系物。C2H4為烯烴，C6H12可能為烯烴或環(huán)烷烴。甲醇與乙醚的化學式都符合CnH2n+2O，但官能團不同，不是同系物。9. 石油所含的元素主要成分是碳和氫，它主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油煉制和加工的主要目的：將這些混合物進行一定程度的分離，使它們各盡其用將含碳原子多的烴轉變成含碳原子較少的烴，以提高石油的利用價值

36、。石油裂化的目的：提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量（特別是汽油的產(chǎn)量）。石油裂解目前已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法。煤的干餾產(chǎn)物：焦爐氣、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭。10. 直餾汽油與裂化汽油的區(qū)別直餾汽油裂化汽油獲取方法石油常壓分餾得到（物理變化）重油經(jīng)熱裂化和催化裂化制得（化學變化）主要成分含C5C11的烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴含C5C11的烷烴、烯烴、二烯烴性質(zhì)差異可以作鹵素萃取劑、溶劑，不能使KMnO4(H+)溶液或溴的CCl4溶液褪色一般不作萃取劑，能使KMnO4(H+)溶液和溴的CCl4溶液褪色11. 有機物與鹵素單質(zhì)的反應試劑反應條件產(chǎn)物反應類型烷烴氯氣光照(h)取代反應烯烴、炔烴溴水、Br2-CCl4加

37、成反應苯液溴Fe作催化劑(一)溴(代)苯取代反應氯氣紫外線C6H6Cl6（六六六）加成反應苯酚濃溴水無需加熱、催化劑三溴苯酚取代反應醛溴水氧化反應注：溴苯是密度大于水且不溶于水的無色液體。甲苯與溴單質(zhì)反應，光照條件下發(fā)生烷基的取代，鐵作催化劑時發(fā)生苯環(huán)的取代。苯酚可與稀溴水發(fā)生取代反應生成一溴苯酚、二溴苯酚，不能生成三溴苯酚沉淀。故定性檢驗、定量分析均使用濃溴水。三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但溶于有機溶劑。若苯中混有苯酚，不可利用苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀的原理除雜。醛具有還原性，可被Cu(OH) 2、Ag(NH3)2OH等弱氧化劑氧化，溴水具有較強氧化性而褪色。12. 鹵代烴汽化時吸

38、熱，常用作制冷劑、麻醉劑。75%的酒精溶液、苯酚稀溶液可用于消毒滅菌。乙二醇、丙三醇是無色、粘稠、有甜味的液體。乙二醇可作汽車防凍液，丙三醇（甘油）具有吸濕性，用作護膚品。甲醛水溶液具有殺菌、防腐性能，因其能使蛋白質(zhì)變性，稀溶液常用于浸制生物標本。13. 有機化學中的氧化還原反應還原反應 與H2加成（加熱、Ni作催化劑）烯烴、炔烴、苯、醛、酮、不飽和油脂（油脂的氫化或稱油脂的硬化）氧化反應去氫氧化2CH3CH2OH+O2=Cu/=2CH3CHO+2H2O反應實質(zhì)分兩步 2Cu+O2=2CuO CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+H2O熾熱的氧化銅可以被乙醇還原為紅色的銅單質(zhì)，生成刺激性氣味

39、物質(zhì)。加氧氧化2CH3CHO+O2=Ag/=2CH3COOHCH3CHO+2Cu(OH) 2=CH3COOH+Cu2O+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH=水浴加熱=CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O生成一水二銀三個氨 醋酸以醋酸銨形式存在 銀有沉淀符號 氨氣無氣體符號KMnO4(H+)溶液等強化劑氧化烯烴、炔烴、甲苯、醇、酚、醛14. 加聚反應與縮聚反應的區(qū)別加聚反應縮聚反應定義由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物分子的反應單體間相互反應生成高分子化合物，同時還生成小分子（如水、氨、氯化氫等）的反應反應物特征含不飽和鍵含有特征官能團，

40、如羥基、羧基、氨基等產(chǎn)物特征高聚物與單體分子具有相同的組成高聚物與單體分子的組成有所不同產(chǎn)物的種類只有高聚物高聚物和小分子15. 有機高分子化合物單體判斷：加聚產(chǎn)物 特征：鏈節(jié)兩端的化學鍵均與碳相連。方法：斷開主鏈化學鍵，保留氫、取代基，從兩端開始，根據(jù)碳四價原則依次補齊化學鍵 縮聚產(chǎn)物 特征：鏈節(jié)為、等結構方法：酸（示例左端）加羥基，醇、氨（示例右端）加氫若鏈節(jié)中含有、等結構，采用如下斷鍵方式、斷開后處理方法與上同。 酚醛樹脂為甲醛和苯酚1：1縮聚而成16. 合成纖維與人造纖維的區(qū)別人造纖維：用含纖維素的原料（如木材、草類等）經(jīng)化學加工和紡織而制成的纖維。原料本身含有纖維。合成纖維：利用石油

41、、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品為原料制單體，再經(jīng)聚合反應而制成的纖維。原料本身不含纖維。17. 常見有機物的物理性質(zhì)C1C4的烴、CH3Cl、CH3CH2Cl、HCHO常溫下為氣體大多數(shù)鹵代烴、低級醇、低級醛（除甲醛）、低級酸常溫下為液體鹵代烴隨碳原子數(shù)的增多，密度減小甲醛易溶于水，35%40%的甲醛水溶液叫做福爾馬林。18. 苯酚用于制造酚醛樹脂（俗稱電木）。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。苯酚的稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑。純凈的苯酚是無色晶體，苯酚易氧化，露置在空氣中會因小部分發(fā)生氧化而呈粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，在水中溶解度不大，溫度高于65時，與

42、水混溶。易溶于有機溶劑。19. 氨基酸通式中的R基不一定為烴基，可含有其他官能團。氨基和羧基連接在同一個碳原子上的氨基酸，稱為-氨基酸。目前，自然界中尚未發(fā)現(xiàn)由非-氨基酸組成的蛋白質(zhì)。氨基酸具有兩性，因氨基呈堿性，羧基呈酸性。常見的氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、苯丙氨酸20. 蛋白質(zhì)的性質(zhì)有些蛋白質(zhì)能溶于水，如雞蛋白；有些蛋白質(zhì)難溶于水，如絲、毛等。鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4、Na2SO4的濃溶液后，蛋白質(zhì)凝聚析出。這樣析出的蛋白質(zhì)仍可溶解在水中，而不影響原來的性質(zhì)。因此，鹽析是可逆的過程。變性：加熱，紫外線、X射線，強酸、強堿，鉛、銅、汞等重金屬鹽，以及甲醛、酒精、苯甲酸等

43、有機物，均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。蛋白質(zhì)變性會發(fā)生凝結，這種凝結是不可逆的，即凝結后不能在水中重新溶解。 蛋白質(zhì)變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生理活性。顏色反應：某些蛋白質(zhì)在微熱的條件下（不加熱亦可），和濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。蛋白質(zhì)被灼燒時，產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味。四 化學實驗1. 量筒沒有零刻度線，有10mL、25mL、50mL、100mL、1000mL等規(guī)格。10mL量筒的分刻度是0.1mL，1000mL量筒的分刻度是10mL。托盤天平的最小分度值是0.1g；滴定管可估讀到到0.01mL。容量瓶有100mL、250mL、1000mL等規(guī)格，球部標有溫度和容積。使用容量瓶時，需說明

44、規(guī)格。配制245mL 1mol/L的NaOH溶液，需要的儀器是 250mL容量瓶 ，需要稱量NaOH固體 10.0 g。2. 滴加溶液時，應使膠頭滴管豎直于試管口上方12cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入O2而使生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。以乙醇制取乙烯、乙醚，測定物質(zhì)的溶解度溫度計要伸入液面下；石油的分餾，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。3. 化學實驗儀器中的“分數(shù)”試管：加熱液體時，液體量不超過容積的1/3；在常溫下的物質(zhì)溶解或化學反應不超過容積的1/2燒杯：加熱時液體量不超過容積的

45、2/3燒瓶：加熱時液體量不超過容積的1/2洗氣瓶：裝入洗液的量不超過容積的2/3蒸發(fā)皿：在加熱蒸發(fā)液體時，液體體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3坩堝：一般使坩堝高度的1/3在三角孔的上方，有利于擴大受熱面積酒精燈：燈體內(nèi)酒精的量要在燈體容積的1/42/3之間4. 酸堿指示劑的變色范圍甲基橙<3.1 紅色3.14.4 橙色>4.4 黃色強酸強堿中和強酸和弱堿甲基紅<4.4 紅色4.46.2 橙色>6.2 黃色酚酞<8.2 無色8.210 淺紅>10 紅色強堿和弱酸石蕊<5.0 紅色5.08.0 紫色>8.0 藍色中和滴定不常用5. 使用pH試紙判斷氣體酸

46、堿性時必須潤濕。使用pH試紙測量溶液pH值時不能潤濕，不能直接用試紙蘸取待測液，否則有可能造成測量誤差。H2SO4(aq)，偏大 NaOH(aq)，偏小 NaCl(aq)，不變。使用pH試紙測定溶液pH的方法：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙上，將試紙與標準比色卡比較，讀出pH。高中階段認為，pH試紙精確到個位。6. 稀釋濃硫酸濃硫酸是無色油狀液體，溶解時放出大量的熱。正確的稀釋方法是：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢的注入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。簡稱：注酸入水若將水注入濃硫酸，溶解時放出大量的熱，使水迅速沸騰，并導致熱的濃硫酸四處飛濺，情景像熱油鍋中滴入水一樣。7. 蔗糖碳化實驗

47、（黑面包實驗）操作：將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌?，F(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)。結論：體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、氧化性。體積膨脹是因為生成SO2、CO2等氣體，發(fā)生反應C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O8. 實驗室制NH32NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3+2H2O其中堿只可用Ca(OH)2，KOH、NaOH由于堿性過強，在加熱時會腐蝕玻璃試管。其中銨鹽一般用NH4Cl、(NH4)2SO4，NH4NO3在加熱時發(fā)生爆炸將濃氨水滴加到生石灰（或堿石灰、燒堿）上可制得混有水蒸氣的NH3產(chǎn)生NH3的原因：生石灰吸水 生石灰

48、溶于水放出大量熱，氨氣溶解度減小而逸出生石灰溶于水電離出OH-，氨水中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動，導致氨氣逸出9. 實驗室制HCl、HBr、HI、HNO3 原理：高沸點酸制低沸點酸NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl NaCl+NaHSO4=500=Na2SO4+HCl在實驗室一般只完成第一步反應，因第二步反應溫度較高。將濃硫酸滴入濃鹽酸中（順序），可制得含有水蒸汽的HCl氣體HBr、HI具有還原性，易被濃H2SO4氧化，使用H3PO4代替。NaNO3 (s)+H2SO4(濃)=微熱=NaHSO4+HNO3 HNO3受熱易分解，只能生成NaHSO4。10. 常用干燥劑酸

49、性干燥劑：濃硫酸、P2O5用于干燥酸性氣體、中性氣體，不可干燥NH3等堿性氣體濃H2SO4不可干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體，但可干燥SO2堿性干燥劑：生石灰、堿石灰（向NaOH濃溶液中加入生石灰，加熱，制成的白色固體）用于干燥堿性氣體、中性氣體，不可干燥SO2、CO2、H2S等酸性氣體中性干燥劑：CaCl2不能干燥NH3、乙醇，因為與CaCl2發(fā)生反應生成絡合物。11. 實驗室制乙烯酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。反應液體呈黑色，酒精碳化硫酸致。硫酸酒精三比一，迅速升溫一百七。為防暴沸加碎瓷，乙烯排水法收集。加熱時加入碎瓷片或沸石以防止暴沸。濃硫酸與乙醇的體積比為3：1，濃硫酸作催化劑

50、、脫水劑。為防止生成乙醚，加熱時需迅速升溫至170，同時溫度計應插入液面之下。反應后液體呈黑色，因為乙醇在濃硫酸的作用下碳化。制得的乙烯中?；煊蠸O2，因發(fā)生反應C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O。由于乙烯相對分子質(zhì)量與空氣相近，故采用排水法收集。乙烯是沒有顏色、稍有氣味的氣體。12. 實驗室制乙炔 電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅實驗室制取乙炔不能使用啟普發(fā)生器、長頸漏斗。原因是：a.反應比較劇烈，放出大量熱；b.CaC2遇水粉化，不能繼續(xù)保持塊狀，易堵塞漏斗下端管口。CaC2與水反應劇烈，為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可以用飽和食鹽水代替水。Ca(OH) 2呈糊狀，易產(chǎn)生泡沫。應在導

51、氣管附近塞入少量棉花，避免生成的泡沫噴出。乙炔是無色無味的氣體，制得的乙炔有臭味是因為含H2S、PH3等氣體雜質(zhì)。除雜宜用CuSO4溶液，而不用NaOH溶液（與PH3不反應）、KMnO4溶液（氧化乙炔）等。CaC2的電子式為13. 實驗室制乙酸乙酯乙醇一定在濃硫酸之前加入（原理類似注酸入水）。導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，不可插入液面，以防止倒吸。使用飽和Na2CO3溶液冷卻蒸汽的原因是：a.能與乙酸反應，但不會造成乙酸乙酯水解；b.能溶解乙醇；c.能降低乙酸乙酯在水中的溶解度酯化反應為可逆反應，書寫方程式時需注意""和n H2O14. 需要使用棉花的實驗加熱KMn

52、O4制O2的試管口：防止KMnO4粉末隨氣流噴出干燥管的出氣口：防止干燥劑固體粉末隨氣流噴出排空氣法收集NH3、SO2的試管口：減弱空氣對流；棉花上涂有酸堿指示劑，提示空氣已排盡實驗室制乙炔的導管口：防止泡沫噴出15. 需要使用玻璃棒的實驗引流：過濾、使用容量瓶配制溶液攪拌：濃硫酸稀釋、蒸發(fā)、溶解、硫酸銅晶體里結晶水含量的測定16. 硫酸銅晶體里結晶水含量的測定將坩堝放在干燥器（干燥器是玻璃儀器）里冷卻。到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。在其他實驗中的應用：過濾、洗滌得到沉淀后，干燥、稱量，至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止，以保證全部水分被烘干。需使用酒精燈緩慢加熱，如溫度過高，可能生成黑色的氧化銅：CuSO4=CuO+SO3溫度再高，生成紅色的氧化亞銅：4CuO=高溫=2Cu2O+ O217. 有機化學中的水解反應 （水解反應均為取代反應）取少量鹵代烴置于試管中，