《課題2酸和堿的中和反應》教案3

1、課題2酸和堿的中和反應教學設計教學目標：（一）知識與技能1. 通過實驗探究知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應2. 結合微粒的觀點初步認識中和反應的實質3. 通過閱讀課本、查閱資料等途徑了解中和反應在實際中的應用法（三）情感態(tài)度與價值觀1. 通過參與實驗探究過程，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神2. 在了解中和反應應用的過程中感受化學與人類生活、 生產的密切關 系教學重點：1、重點：知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應2、難點：結合微粒的觀點初步認識中和反應的實質，通過實驗判斷 中和反應的發(fā)生教學過程：（一）生活情景引入主題課件展示：河北某硫酸廠排放廢水問題 1：如何檢測酸性廢液？學生回顧知識：石蕊溶液，酚酞溶液

2、，pH 試紙問題 2：如何處理酸性廢液？ （提示：用堿行嗎？）學生思考問題 3：酸和堿可以發(fā)生反應嗎？教師演示實驗：氫氧化鈉溶液中加入鹽酸 學生：觀察實驗無明顯現(xiàn)象問題 4：沒有現(xiàn)象就一定沒有反應嗎？如果反應了該如何證明呢？ 通過問題層層深入的方式，使學生一方面聯(lián)系起了前面所學的 知識，另一方面激起了學生進一步探究酸和堿之間是否反應的興趣。（二）理論預測反應如何進行教師提出問題：NaOH+HC 有可能生成什么？教師引導：氫氧化鈉溶液中和鹽酸溶液中溶質以什么形式存在？學生： Na+OH-， H+Cl-教師提示：如果把陰陽離子重組會生成什么物質？學生： NaCl+H2O在教師的引領下，學生很容易預

3、測出反應的可能產物，從而達 到知識遷移的目的。教師提問： NaCl 溶液呈中性，如何根據(jù)溶液酸堿性的變化設計實驗 證明氫氧化鈉和鹽酸確實發(fā)生了反應？為進一步的實驗探究做準備（三）實驗探究反應的發(fā)生 教師提供：【實驗用品】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、酚酞溶 液學生設計實驗：1、向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液， 再滴加鹽酸， 觀察顏色變化（還 可將酚酞改為石蕊試液）2、向鹽酸溶液中加入試液，再滴加氫氧化鈉溶液， 觀察顏色變化（還 可將石蕊改為酚酞試液）學生動手實驗實驗過程中教師要引導學生關注反應中的顏色變化， 尤其要注意 什么時候就是恰好完全反應。教師評價總結：為何溶液的顏色會發(fā)生變化？能證明什

4、么？ 學生歸納：1、加了酚酞的氫氧化鈉溶液會變紅， 是因為溶液中有 OH-紅色退去則證明 0H消失。所以能證明酸與堿發(fā)生了反應。2、加了石蕊的鹽酸溶液會變紅，是因為溶液中有 H 溶液變色則證明 H+消失。所以能證明酸與堿發(fā)生了反應。通過實驗探究既培養(yǎng)了學生自主學習解決問題的能力， 同時鍛煉了他們團體協(xié)作的溝通交流能力。（四） 探討中和反應實質 教師進行知識整合：總結氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水， 給出鹽、 中和反應的定義。 并再次引導學生從微觀角度觀察反應中粒 子的變化情況。學生：通過觀察反應前后溶液中離子變化情況總結中和反應的實質通過反復強調反應前后微觀粒子的變化情況，使學生更容易總

5、 結出中和反應的實質。（五） 聯(lián)系實際學以致用1、回到最初的問題，硫酸廠的廢液可以如何處理？ 學生：用堿中和 教師：生產中通常采用較廉價的堿氫氧化鈣進行中和，你能寫出反應 方程式嗎？學生： H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 教師知識遷移：與排放廢堿水的印染、紡織工廠形成“循環(huán)鏈” ， 播放相關網頁鏈接增加學生學以致用的興趣，同時拓展學生視野。2、展示“胃舒平”的成分及功效，介紹胃酸的成分 學生：寫出中和反應的原理 Al（O H ）3+3H Cl=AlCl3+3H2O通過兩個中和反應的練習，可以加深學生對中和反應實質的理解。3、介紹生活中用熟石灰改良土壤酸性、稀氨水治療蚊蟲叮咬、堿性 胰液中和酸性胃液保護腸道中和反應的應用（六）課堂小結知識層面：1、中和反應的定義、微觀本質2、鹽的簡單概念技能層面：1、借助酸堿指示劑探究中和反應2、了解如何利用輔助手段（試劑或其他學科知識）探究無現(xiàn)象化學 反應的發(fā)生情感層面： 化學與生活息息相關，致力于學好化學為人類和社會服務（七）課堂練習1、中和反應中一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應 嗎？2、下列物質之間的反應屬于中和反應的是（ ）A. 2NaOH + CO- Na2CO HOB. CaCO3+2HCl=CaCL+HC+COfC. Fe + 2HC