江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué)3.2.1弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解魯科版選修課件

1、第二節(jié)第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡課時弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。3通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，體會通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?；瘜W(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。課堂互動講練課堂互動講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第 課時課時弱電解質(zhì)的電離平弱電解質(zhì)的電離平

2、衡衡課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案1課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的特點(diǎn)電離平衡的特點(diǎn)可逆可逆相等相等動態(tài)動態(tài)保持恒定保持恒定會發(fā)生移動會發(fā)生移動2影響因素影響因素以以CH3COOHHCH3COO為例為例本身本身的性質(zhì)的性質(zhì)右右增大增大減小減小增大增大右右右右增大增大左左減小減小在相同溫度下，在相同溫度下，K越大，表示弱電解質(zhì)的電離越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度程度_，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對_。4影響因素影響因素由于電離是一個由于電離是一個_過程，故過程，故K只與溫度只與溫度有關(guān)，升溫，有關(guān)，升溫，K值值_

3、。越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)吸熱吸熱增大增大問題探究問題探究1增大弱電解質(zhì)溶液濃度時，電離平衡右移，增大弱電解質(zhì)溶液濃度時，電離平衡右移，為什么電離程度減??？為什么電離程度減?。俊咎崾咎崾尽吭龃笕蹼娊赓|(zhì)溶液濃度時，電離平增大弱電解質(zhì)溶液濃度時，電離平衡右移，離子的物質(zhì)的量濃度增大。但弱電解衡右移，離子的物質(zhì)的量濃度增大。但弱電解質(zhì)分子的物質(zhì)的量濃度增大是主要的，質(zhì)分子的物質(zhì)的量濃度增大是主要的， 所以，所以，電離程度反而減小。電離程度反而減小。2在同一溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，在同一溫度下弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，則溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，則溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，對嗎

4、？對嗎？【提示提示】弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大。離子濃度說明其分子發(fā)生電離的程度越大。離子濃度不僅與電離程度有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的濃度不僅與電離程度有關(guān)，還與弱電解質(zhì)的濃度有關(guān)。因此電離常數(shù)大的弱電解質(zhì)溶液中，有關(guān)。因此電離常數(shù)大的弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度不一定大，其導(dǎo)電性也不一定強(qiáng)。離子濃度不一定大，其導(dǎo)電性也不一定強(qiáng)。1(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)改變下列條件，能使改變下列條件，能使CH3COOH的電的電離平衡常數(shù)增大的是離平衡常數(shù)增大的是()A加入冰醋酸加入冰醋酸B加入少量加入少量NaOH溶液溶液C加水稀釋加水稀釋 D升高溫度升高溫度解析：解析

5、：選選D。電離平衡常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身。電離平衡常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時只受溫度影響，的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時只受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個吸熱過程，升溫，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個吸熱過程，升溫，K值增大。值增大。自主體驗自主體驗2欲使醋酸溶液中的欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體放出氣體，可向醋酸中加入少量固體()ANaCl BNaHCO3CCH3COOK DMg解析：解析：選選C。A項加入項加入NaCl，對，對CH3COOHHCH3COO的電離平衡無影響；的電離平衡無影響；B項加入項加入N

6、aHCO3，會降低，會降低H的濃度，使平衡右移，的濃度，使平衡右移，c(CH3COO)增大，但會產(chǎn)生氣體增大，但會產(chǎn)生氣體CO2；C項加入項加入CH3COOK會增大會增大c(CH3COO)；D項加入項加入Mg，會降低會降低H的濃度，使平衡右移，的濃度，使平衡右移，c(CH3COO)增增大，但會產(chǎn)生氣體大，但會產(chǎn)生氣體H2。3CH3COOH在水溶液中的電離方程式為在水溶液中的電離方程式為_，電離常數(shù)表達(dá)式，電離常數(shù)表達(dá)式為為_。當(dāng)達(dá)到。當(dāng)達(dá)到平 衡 后 ， 向 溶 液 中 加 入平 衡 后 ， 向 溶 液 中 加 入 Z n 粒 ， 則 溶 液 中粒 ， 則 溶 液 中c(CH3COO)_，CH

7、3COOH的電離程度的電離程度_。解析：解析：CH3COOH電離應(yīng)用電離應(yīng)用“”連接，電離連接，電離常數(shù)與其他平衡常數(shù)表達(dá)式類似，為生成物濃度常數(shù)與其他平衡常數(shù)表達(dá)式類似，為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，達(dá)到平衡的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，達(dá)到平衡后 加 入后 加 入 Z n 粒 ， 消 耗粒 ， 消 耗 H， 使 平 衡 右 移 ， 使 平 衡 右 移 ，CH3COOH的電離程度增大，的電離程度增大，c(CH3COO)增大。增大。課堂互動講練課堂互動講練影響電離平衡的外界因素及影響結(jié)果影響電離平衡的外界因素及影響結(jié)果當(dāng)外界條件當(dāng)外界條件(如濃度、溫度等如濃度、溫度等)發(fā)生

8、變化時，電發(fā)生變化時，電離平衡就會發(fā)生移動。弱電解質(zhì)的電離平衡移離平衡就會發(fā)生移動。弱電解質(zhì)的電離平衡移動遵循化學(xué)平衡移動原理。現(xiàn)以動遵循化學(xué)平衡移動原理?，F(xiàn)以0.1 mol/L的的CH3COOH溶液為例，分析影響電離平衡的因溶液為例，分析影響電離平衡的因素 及 平 衡 移 動 的 結(jié) 果 。 電 離 方 程 式 為素 及 平 衡 移 動 的 結(jié) 果 。 電 離 方 程 式 為CH3COOH CH3COOH?！敬鸢复鸢浮緽【易誤警示易誤警示】用化學(xué)平衡理論分析處理弱電解用化學(xué)平衡理論分析處理弱電解質(zhì)的電離平衡問題時，考慮的主要影響因素有稀質(zhì)的電離平衡問題時，考慮的主要影響因素有稀釋、改變溫度、

9、加入含有相同分子或離子的物質(zhì)釋、改變溫度、加入含有相同分子或離子的物質(zhì)等。在分析此類問題時，易出現(xiàn)的錯誤是將平衡等。在分析此類問題時，易出現(xiàn)的錯誤是將平衡移動的方向和平衡混合物中各組分的濃度變化絕移動的方向和平衡混合物中各組分的濃度變化絕對地統(tǒng)一起來。應(yīng)該深刻理解勒對地統(tǒng)一起來。應(yīng)該深刻理解勒夏特列原理：夏特列原理：平衡向平衡向“減弱減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種改變。這種改變。判斷弱電解質(zhì)的方法判斷弱電解質(zhì)的方法1證明某酸證明某酸(HA)是弱酸的實驗是弱酸的實驗序號序號實驗方法實驗方法結(jié)論結(jié)論測測0.01 molL1HA

10、的的pHpH2，HA為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸pH2，HA為弱酸為弱酸測測NaA溶液的溶液的pH(涉及第涉及第2課時內(nèi)容課時內(nèi)容)pH7，HA為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸pH7，HA為弱酸為弱酸相同條件下，測相同濃度相同條件下，測相同濃度的的HA溶液和溶液和HCl溶液的溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)電性弱的為弱酸導(dǎo)電性弱的為弱酸序號序號實驗方法實驗方法結(jié)論結(jié)論測定同測定同pH的的HA溶液與溶液與HCl溶溶液稀釋相同倍數(shù)前后的液稀釋相同倍數(shù)前后的pH變變化化pH變化小的為弱酸變化小的為弱酸測定等體積、等測定等體積、等pH的的HA溶溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生產(chǎn)生H2的快慢及的快慢及H2的量的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生反

11、應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較較快且最終產(chǎn)生快且最終產(chǎn)生H2較多較多的為弱酸的為弱酸測定等體積、等測定等體積、等pH的的HA溶溶液和鹽酸中和堿的量液和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，耗堿量相同，HA為為強(qiáng)酸；若強(qiáng)酸；若HA耗堿量耗堿量大，則大，則HA為弱酸為弱酸向向HA溶液中滴入石蕊試液，溶液中滴入石蕊試液，再加入再加入NaA固體觀察溶液顏固體觀察溶液顏色變化色變化若溶液顏色變淺，說若溶液顏色變淺，說明明HA溶液中存在電溶液中存在電離平衡，離平衡，HA為弱酸為弱酸判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)時應(yīng)從電解質(zhì)的電離程度、判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)時應(yīng)從電解質(zhì)的電離程度、電離過程、在水溶液中的存在形態(tài)、化合物類電離過程、在水溶液中的存在形態(tài)

12、、化合物類型、物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型等角度進(jìn)行分析。型、物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型等角度進(jìn)行分析。2一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如如鹽酸鹽酸)與一元弱酸與一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比較見下表：的比較見下表：(2)相同相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸如鹽酸)與與一元弱酸一元弱酸(如醋酸如醋酸)的比較見下表：的比較見下表：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。 (2011年清華附中高二檢測年清華附中高二檢測)下列實驗事下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是實

13、不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A相同相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等的起始速率相等B常溫下，測得常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH4C常溫下，將常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋的醋酸溶液稀釋1000倍，倍，測得測得pH4D在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱的弱例例2【解析解析】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看能否完全電離；若完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)；若部分完全電離；若完全電離則為強(qiáng)電解質(zhì)；若部分電離則為弱電解質(zhì)。電離則為弱

14、電解質(zhì)。A項，項，pH相同，說明兩溶相同，說明兩溶液中的液中的H相同，與同樣的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生相同，與同樣的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生H2的的起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離；起始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離；B項，若為強(qiáng)酸，常溫下項，若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，的一元酸，pH1，而醋酸的，而醋酸的pH4，證明醋酸未完全電，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)；離，是弱電解質(zhì)；C項，若為強(qiáng)酸，常溫下項，若為強(qiáng)酸，常溫下pH1的一元酸稀釋的一元酸稀釋1000倍后，溶液的倍后，溶液的pH4，而，而pH1的醋酸稀釋的醋酸稀釋1000倍后倍后pHc(HCl)，因此，體積相同時，因此，體積相同時

15、n(HCl)H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2S。 5 時，在時，在0.5 L 0.2 mol/L的的HA溶液溶液中，有中，有0.01 mol的的HA電離成離子。求該溫度電離成離子。求該溫度下的電離常數(shù)和電離度。下的電離常數(shù)和電離度。例例3【解析解析】 HA HA起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量0.5 L0.2 mol/L 0 0已電離的物質(zhì)的量已電離的物質(zhì)的量0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol平衡時的物質(zhì)的量平衡時的物質(zhì)的量0.09 mol 0.01 mol 0.01 mol【答案答案】2.22103 molL110%變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3已知已知25 時，下

16、列酸的電離常時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸數(shù)：醋酸1.75105 molL1、氫氰酸：、氫氰酸：4.931010 molL1、氫氟酸：、氫氟酸：7.2104 molL1、甲酸：、甲酸：1.77104molL1。則物。則物質(zhì)的量濃度均為質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的上述溶液酸性的上述溶液酸性最強(qiáng)的是最強(qiáng)的是()A醋酸醋酸B氫氰酸氫氰酸C氫氟酸氫氟酸 D甲酸甲酸解析：解析：選選C。電離常數(shù)越大，弱酸的電離程。電離常數(shù)越大，弱酸的電離程度越大，溶液中度越大，溶液中H越大，酸性越強(qiáng)。越大，酸性越強(qiáng)。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用加水稀釋時弱電解質(zhì)電離平衡的影響加水稀釋時弱電解質(zhì)電離平衡的影響對于弱電解質(zhì)對于

17、弱電解質(zhì)(如如CH3COOH)開始加水稀釋，電開始加水稀釋，電離起主要作用，離起主要作用，H逐漸增大；加水到一定程逐漸增大；加水到一定程度，度，H到最大；再加水，水的體積起主要作到最大；再加水，水的體積起主要作用，用，H開始逐漸減小。開始逐漸減小。例例 室溫時冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力室溫時冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大。離子濃度越大。(1)圖中圖中O點(diǎn)點(diǎn)H_molL1。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的四點(diǎn)中溶液的H大小順序為大小順序為_。電離程度大小順序為。電離程度大小順序為_。電。電離平衡常數(shù)大小順序為離平衡常數(shù)大小順序為_。(用用“”、“”或或“”來表示來表示)(3)若要使若要使c點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中CH3COO增大，而又不產(chǎn)增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇生氣體，則下列措施中可選擇_。A加水加水B加熱加熱C加鋅粒加鋅粒 D加固體加固體NaOHE加很稀的加很稀的NaOH溶液溶液 F加固體加固體CH3COONa(4)設(shè)設(shè)d點(diǎn)醋酸溶液的濃度為點(diǎn)醋酸溶液的濃度為c molL1，此溫