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文檔簡介
1、 2-3 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo):學(xué)習(xí)目標(biāo): 1 、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識及初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。知識及初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。 2 、用化合價升降的觀點及電子、用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。 3、 “討論式討論式”的學(xué)習(xí)方法。的學(xué)習(xí)方法。 一、化學(xué)反應(yīng)的類型一、化學(xué)反應(yīng)的類型(一一) 化學(xué)反應(yīng)基本類型反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類型反應(yīng) 討論:討論: 1. 用分類方法分析用分類方法分析: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于四種基本類型中的哪種反應(yīng)?屬于四種基本類型中的哪種反應(yīng)?高溫高溫(二二
2、) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)2.2.課本課本3030頁頁二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng) ( (一一) ) 認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念。認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)的概念。 1.1.從得氧和失氧的觀點認(rèn)識從得氧和失氧的觀點認(rèn)識 (初步初步) H2 + CuO Cu +H2O 對對 CuOCuO: CuOCuO Cu Cu 得到氧,得到氧, 被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 對對 H H2 2: H H2 2 H H2 2O O失去氧,失去氧,被還原被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被定義:一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。還原的
3、反應(yīng)。n思考與交流思考與交流n 課本課本30頁頁2.2.從元素化合價的升降觀點認(rèn)識(從元素化合價的升降觀點認(rèn)識(特征特征、標(biāo)志標(biāo)志) H2 + CuO Cu +H2O定義:有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還定義:有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。 對對 H H2 2: H H2 2 H H2 2O O0+1對對 CuOCuO: CuOCuO Cu Cu+20結(jié)論:結(jié)論:氧化還原反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價的升降氧化還原反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價的升降化合價升高,化合價升高, 被氧化,被氧化, 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低,化合價降低,被還原,被還原, 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)3.3
4、.從電子的得失或偏移觀點認(rèn)識(從電子的得失或偏移觀點認(rèn)識(本質(zhì)本質(zhì)) 對對H H2 2: H: H2 2 H H2 2O O 對對Cu: CuOCu: CuO Cu Cu 定義:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)定義:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。都是氧化還原反應(yīng)。0 0+1 H2 + CuO Cu +H2O失去電子,失去電子,被氧化,被氧化, 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子,得到電子, 被還原,被還原, 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)+20 CuO + H2 Cu + H2O得得電子,電子,化合價降化合價降低低,被被還還原,原, 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價升化合價升高高, 失
5、失電子,電子,被被氧氧化,化, 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)小小 結(jié)結(jié) :練練 習(xí)習(xí) :試從元素化合價升降、電子得失角度分析:試從元素化合價升降、電子得失角度分析:0 0+1+10 0-1-1化合價降化合價降低低, 得得電子,電子, 被被還還原,原, 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價升化合價升高高, 失失電子,電子, 被被氧氧化,化, 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaClZn + HZn + H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2 化合價升化合價升高高, 失失電子,電子, 被被氧氧化,化, 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化
6、合價降化合價降低低, 得得電子,電子,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被被還還原,原,0 0+1+1+2+20 0作業(yè) 1 1、 閱讀教材有關(guān)內(nèi)容閱讀教材有關(guān)內(nèi)容 2 2、 各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,判各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。 (1) (1) 兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。 (2) (2) 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì) (3) (3) 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)置換
7、非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) (4) (4) 復(fù)分解反應(yīng):氧化物與酸、氧化物與復(fù)分解反應(yīng):氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。鹽、鹽與鹽反應(yīng)。 四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)三、三、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 得氧失氧角度得氧失氧角度化合價升降角化合價升降角度度電子轉(zhuǎn)移角度電子轉(zhuǎn)移角度 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價元素化合價升高的反應(yīng)升
8、高的反應(yīng)物質(zhì)失去電物質(zhì)失去電子的反應(yīng)子的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價元素化合價降低的反應(yīng)降低的反應(yīng)物質(zhì)得到電物質(zhì)得到電子的反應(yīng)子的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有元素化合價有元素化合價升降的反應(yīng)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)的反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 n氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑作為反應(yīng)物作為反應(yīng)物共同共同參加氧化還原反應(yīng)。參加氧化還原反應(yīng)。n在反應(yīng)中,在反應(yīng)中,電子電子從從還原劑還原劑轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到氧化劑氧化劑. n氧化劑氧化劑是是得到得到電子電子(或電子對偏向或電子對偏向)的物質(zhì)的物質(zhì)在反應(yīng)時所含元素的化合價在反應(yīng)時所含元素的化合價降低降低。氧化劑氧化劑具有氧化性
9、,具有氧化性,反應(yīng)時本身反應(yīng)時本身被還原被還原 還原劑還原劑是是失去失去電子電子(或電子對偏離或電子對偏離)的物質(zhì)的物質(zhì)在反應(yīng)時所含元素的化合價在反應(yīng)時所含元素的化合價升高升高。還原劑還原劑具有還原性具有還原性,反應(yīng)時本身,反應(yīng)時本身被氧化被氧化n在中學(xué)化學(xué)中,在中學(xué)化學(xué)中,常用作為氧化劑常用作為氧化劑的物質(zhì)的物質(zhì)有有O2、Cl2、濃硫酸、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;等;常用作還原劑常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe,以及,以及C、H2、CO等。等。 氧化還原的本質(zhì)定義:氧化還原的本質(zhì)定義: 元素化合價元素化合價降降低低 得得電子電子
10、還還原反應(yīng)原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 小結(jié):小結(jié):元素化合價元素化合價升升高高失失電子電子氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 (特征)(特征)(本質(zhì))(本質(zhì))(反應(yīng)物)(反應(yīng)物)(生成物)(生成物)凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。練習(xí):練習(xí): FeFe2 2O O3 3高溫下通高溫下通COCO氣體,寫出化學(xué)方程式:氣體,寫出化學(xué)方程式: _指出指出_元素化合價降低,元素化合價降低,_(得、失)電子,(得、失)電子, _發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),_,_是氧化劑,是氧化劑, _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價升高,元素化合價升高,_(得、失)電子,(得、失)電子, _發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng), _是還原劑,是還原劑, _ _ 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高溫高溫FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe 分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化的關(guān)系
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