物質結構元素周期律

1、物質結構 元素周期律1.（2009年·淄博市一模）已知四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是 （ ） A的原子序數(shù)可能是的原子序數(shù)的2倍 B元素的原子半徑可能比元素的小 C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比的強 D的化學活潑性一定比強2.（2009年·青島市一模）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)一次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子束是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX的最高價氧化物的水化合物顯弱酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質DX的

2、氫化物和Z的氫化物會反映生成一種對熱穩(wěn)定的化合物3.（2009年·安徽江南十校第五次月考）下列敘述中正確的是（ ）A、干冰氣化時碳氧鍵發(fā)生斷裂B、晶體中都不存在單個小分子C、所含化學鍵類型完全相同D、蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞4.（2009年·安徽江南十校第五次月考）北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于的組成和結構分析正確的是（ ）A、中既有離子鍵，又有極性鍵B、1mol中含有的離子鍵數(shù)目為C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D、該物質的化學式可寫為5.（2009年·東莞高三一模）

3、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（ ）AY、Z和W三種元素位于同一周期BY元素形成的氫化物溶于水呈堿性CX、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1DY和W兩種元素位于同一主族6.（2009年·廣東江門市高考模擬）美國科學家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重 大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結合力”實質是 （

4、 ）A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵7.（2009年·廣東江門市高考模擬）“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是 AIVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCIH2SPH3 C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子 D干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體8.（2009年·揭陽市高三期末） 2H、13C、15N、18O

5、、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是 （ ）A34S原子核內的中子數(shù)為16 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B16O與 18O互稱同位素C13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強9.（2009年·揭陽市高三期末）根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等10.（09·茂名

6、市二模）A、B、C為第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是 （ ）.A原子核外最外層電子數(shù)：ACB B離子半徑：A2CB2CB和C形成化合物的電子式為B2+:C:2 D沸點：HC > H2A11.（2009年·汕頭市一模）下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 （ ）ABCDA原子半徑大小比較為DABCBA與C形成的陰離子可能有AC32、A2C42 C生成的氫化物分子間均可形成氫鍵DA、B、C、D的單質常溫下均不導電12.（2009年·韶關市二模）居

7、室裝修用石材的放射性常用作為標準，居里夫人（Marie Curie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 A一個原子中含有138個中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRa是一種非金屬元素 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物XYZW13.（2009年·徐州市二調）右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是 AX元素最多可形成五種氧化物BW元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱CZ和X能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料DY元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的14.（2009年·濱州市一模）

8、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍。下列有關敘述正確的是 A X肯定是金屬元素 B Y、Z兩元素可形成共價化和物 C X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z D 穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物15.(2009年·臨沂市一模)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述中正確的是 （ ） A原子半徑：A<B<C BC的氫化物穩(wěn)定性大于A的氫化物的穩(wěn)定性 C三種元素的最高價氧化物的水化物均可由化合反應得

9、到 D高溫下，A單質能置換出C單質16.（2009年·濰坊市一模）已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小 B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應17.（2009年·威海市一模）由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種微粒，依次含有1-5個原子核，且每個微粒中都含有l(wèi)0個電子。其中只有C、D是分子，其余三

10、種均是離子。已知五種微粒間有下列關系： B、E兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子，通常狀況下D為氣態(tài)： 向含A離子的溶液中加入D溶液，可生成白色沉淀W，D溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子的溶液，沉淀W溶解。 (1)寫出下列反應的離子方程式：W含大量B離子的溶液：_。 (2)五種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽復鹽是指兩種或兩種以上的金屬陽離子(或NH)與酸根離子所形成的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，并不斷振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象有： a溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b有刺激性氣味氣體放出 c沉淀逐漸增多 d沉淀完全消失 e沉淀逐漸減少 上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序依次是(填

11、寫序號)_。用相關的離子反應表示該溶液呈酸性的原因：_。答案：（1）（1分） （2）acbed； （2分） ；18.（09·遼寧省東北育才中學三模）短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7。試回答以下問題： （1）寫出A與D以 1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式： 。F的原子結構示意圖為： 。 （2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方

12、程式為： 。 （3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題： 混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“”、“”、或“”) 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)： c(Cl)c(M+)= mol/L；c(H+)c(MOH)= mol/L。 （4）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“無法確定

13、”) （5）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”、“7”、或“無法確定”) . . .答案：（1）H：O：O：H(2分) (2分)（2）OH+HCO=CO+H2O （2分） （3）(2分) 9.9×10-7(2分) 1.0×10-8(2分) （4）(2分) （5）7 (2分)19.（2009年·棗莊市高三調研）下表為元素周期裘的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素。其中L的單質在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍色、白色等多種顏色。 （1）

14、請回答下列問題：寫出G離于的結構示意圖 。元素L在周期表中的位置 。元素Q的單質為紅色，寫出單質Q在空氣中生銹的化學方程式 （2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質【DL（EA）nG6-n】m（其中m、n為正整數(shù)）中一種新型高效凈水劑，廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質及其氧化物）為原料制取【DL（EA）nG6-n】m，設計的生產(chǎn)流程如下：選用的試劑x應為 。下列關于【DL（EA）nG6-n】m的說法正確的是 （填序號）。A該物質中L元素的化合價為+2B該物質是一種無機高分子化合物C該物質在強酸和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在D該物質溶于水能電離出（E

15、A）離子，是一種堿寫出上述流程的酸性溶液中加人BGE3時，發(fā)生反應的離子方程式 。 答案：（1） 第四周期第VIII族（周期、族各1分） 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 （2）過量鹽酸 C（3） 6Fe2+C1O3-+6H+=6Fe3+C1+3H2O（每空2分，共12分）20.（2009年·聊城市一模）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原了半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下

16、有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題： （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有 ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。 （2）E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。 （3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知n(A):n(B)=3:1，可以放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為 。 （4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為 。 （5）在10L的密閉