第二章化學反應速率和影響速率的因素

1、第二章 化學反應速率和影響速率的因素1下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（ ）A化學反應速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B化學反應速率為0.8mol/（Ls）是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯2在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vCmol(Ls)表示， 且vA、vB、vC之間有以下關系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，則此反應表示為：（ ） AA(氣)B(氣) C(氣) B2A(氣)

2、2B(氣) 3C(氣)C3A(氣)B(氣) 2C(氣) DA(氣)3B(氣) 2C(氣)3可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速 率如下，其中反應進行得最快的是（ ）A. vA=0.15mol/(Lmin) B. vB=0.6 mol/(Lmin) C. vC=0.4 mol/(Lmin) D.vD=0.01 mol/(Ls)4在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，(H2) =0.45 mol / (Ls)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.

3、55 mol / L5 已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)6. 反應剛開始時，的濃度為，的濃度，后測得濃度為，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是（ ） A. B. C. D. 7.反應 2A = B + 3C，在20時進行，= 5 mol / (L。s)，已知每升溫10，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50時，反應速率是（ ）A.20 mol / (L。s)

4、 B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)8.在溫度不變，恒容的容器中進行反應H2 2H ，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時間為 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s9把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.

5、10mL 2mol/L的X溶液10當其它條件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)CCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)DH2(g)I2(g) 2HI(g)11. 下列說法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應，其反應速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同12等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(

6、t)的關系正確的是( ) 13在恒溫恒容的容器中進行反應N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（ ）A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s14設C+CO2 2CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v215100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度

7、下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）16在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反應為放熱反應）反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積17飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的料狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ） 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑ABCD18若溫度每升高10，反應速率增大到原來的2倍。10時某反應的速率為0.1

8、 mol / (Ls)，為了把該反應速率提高到1.6 mol / (Ls)，其它條件不變時反應溫度應是 ( ) A. 30 B. 40 C. 50 D. 6019在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液的體積變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）H2 ，在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則：（1）在前2 min內(nèi)，用FeCl2 表示的平均反應速率是_。（2）在后4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率是_。（3）前2 min與后4 min相比，反應速率_較快。20反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g

9、)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列的改變， 對化學反應速率的影響如何？A增加碳的量 _B容器的體積縮小一半 _C保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍 _D保持壓強不變充入N2 _21反應3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：（填增大、 不變或減小，）增加Fe的量，其正反應速率的變化是 將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。22把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因_，有關的化學方程式為 _ _。(2) 曲線由bc以后，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_。(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 _。23(13分)在2 L密閉容器中，800