第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 元素周期表

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 元素周期表第三節(jié) 元素周期表教材分析：本節(jié)教學內(nèi)容共分四個部分：第一部分是元素周期表的結(jié)構(gòu)，第二部分是元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系，第三部分是同位素與核素的常識，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關(guān)資料，對學生也有一定的幫助。在四個部分的教學內(nèi)容中，要突出前三個部分為教學的重點，要充分認識到學生在學習元素在元素周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系時的難度。 教學目的與要求：1、使學生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族的概念。2、使學生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。3、使學生了解

2、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在元素周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表。4、使學生了解元素周期律和周期表的重要意義，認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對他信進行辯證唯物主義教育。5、使學生對核素和同位素有常識性的認識。教學重點：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)2、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學難點：1、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、核素、同位素教學方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法教學用具：元素周期表、掛圖、課本課型： 新課課時： 21(習題課)1（研究性學習輔導）教學內(nèi)容：第一課時新課的準備：1、思考：元素周期律中每隔一定數(shù)目的元

3、素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，所隔的元素數(shù)目是否相同，即周期是否規(guī)則？與元素周期表的行是否有關(guān)系？2、翻開元素周期表，讓學生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分析周期表排列方式。引出元素周期表的概念及本節(jié)標題（元素周期表概念 ）。第三節(jié)  元素周期表新課進行：一、元素周期表的結(jié)構(gòu)展示元素周期表，分析元素周期表的行。1周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫周期。比較：元素周期表結(jié)構(gòu)行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系，并填寫表5-11。發(fā)現(xiàn)：每一周期都是從堿金屬開始鹵素惰性元素(第一與第七周期例外 )；周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)，元素周期表有7行，共有7個周

4、期；第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8，  短周期；         第四、五、六周期，所排元素種類：18、18、32，長周期；         第七周期，所排元素種類：26，不完全周期。介紹：鑭系元素  57La71Lu   15種元素    第六周期；錒系元素  89Ac103Lr   15種元素   第

5、七周期；超鈾元素   92U號元素以后。（說明元素周期表在排列時采取“短空長出”的辦法保持兩端對齊）每一周期，從左向右，原子半徑從大到?。恢饕蟽r從+1+7，41，金屬性漸弱，非金屬性漸強。（展示元素周期表，分析元素周期表的列）2 族比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。發(fā)現(xiàn)：元素周期表共有18列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；長短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長周期元素構(gòu)成的族為副族，用B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號；稀有氣體元素所在的列為零族，計作“0”；族類AB0族數(shù)7711列序號1、2、13、14、15

6、、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018族序號A、A、A、A、A、A、AB、B、B、B、B、B、BO B族到B族共10列通稱為過渡元素，包括族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。新課的延伸：思考：元素周期表共有18列，18種元素的周期是標準周期，凡不標準的周期，元素周期表是如何處理的？練習：元素周期表從第1列到第18列，主族、副族、族及零族的分布情況。教學小結(jié)：  關(guān)于周期表、周期、族的概念；  周期與電子層數(shù)，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系；  元素的原子結(jié)構(gòu)與所在周期表中的位置的關(guān)系。作業(yè)：P111習題一、1課后小結(jié)：第二課

7、時新課的準備：游戲：各小組同學派五名同學，依次分別在黑板上寫出：118列對應(yīng)的族序數(shù)、族類、所包含的周期數(shù)、對應(yīng)的元素數(shù)、有關(guān)主族元素的最外層電子數(shù)。各小組其它同學在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學進行修改，最后進行評比，看哪個小組做的又對又快。新課進行：講述：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 主要化合價元素在周期表中位置    原子結(jié)構(gòu)    元素性質(zhì)元素金屬性等1、元素的金屬性、非金屬性與元

8、素在周期表中位置的關(guān)系同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；學生看書思考：1、周期表中最活潑的金屬和非金屬分別是 和 。2、金屬元素、非金屬元素分布在周期表的區(qū)域？設(shè)問：元素化合價與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢？講述：元素化合價與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱為價電子。關(guān)系：主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)；負

9、化合價與最高正價絕對值之和等于8。三、核素  同位素復習元素的概念，給出：Cl、Cl，H、H、H，讓學生 指出它們的不同。原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)名稱俗名H10氕普氫H11氘重氫H12氚超重氫建立概念  它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同又是不同種原子，引出：一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素；  質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。強調(diào)：同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)基本相同；在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比是不變的。新課的延伸：   

10、                                    Cl、Cl，H、H、H屬于幾種原子，幾種元素，構(gòu)成幾種分子，組成幾種物質(zhì)？為什么有15種分子，只有13種質(zhì)量？15種分子的相對質(zhì)量如何計算？元素相對原子質(zhì)量的求法原子原子個數(shù)百分

11、比（%）相對質(zhì)量元素相對原子質(zhì)量元素平均相對原子質(zhì)量Cl75.7734.96935.4535.48Cl24.2336.966計算方法:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45  35×75.77%+37×24.23%=35.48四、元素周期律和元素周期表的意義史實：1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。元素周期表是學習研究的一種重要工具。門捷列夫用元素周期律預(yù)言了未知元素，為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索。元素周期律與元素周期表可以指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。教學小結(jié)：1、元素性質(zhì)與元素所在周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、概念

12、：同位素、核素3、元素周期表的意義作業(yè)：P111  習題一、   2、3、4、5、6、8  （課堂鞏固）           習題二、   1、2（課堂鞏固）習題三、1、2  （書面）           習題三、3、4、5、6（書面）課后小結(jié)：第三課時  復習課新課的準備：復習幾組關(guān)系：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置

13、的關(guān)系              主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)；              負化合價與最高正價絕對值之和等于8。新課進行：一、    化合物性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期元素：最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強，堿性漸弱；同一主族元素

14、：最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強；氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強。二、元素屬性判定規(guī)律 第n周期，有n種主族金屬元素，最后一種金屬屬nA族；有（8-n）種非金屬（含稀有氣體元素）。 過渡族元素，元素化合價高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，Mn2O7；元素化合價不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如，MnO。三、氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)規(guī)律各周期非金屬元素的氫化物質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與該周期稀有氣體元素的相同。HF  H2O   NH3   CH4   10個電子、10個質(zhì)子F   

15、; OH  NH2           10個電子、9個質(zhì)子     H3O NH4          10個電子、11個質(zhì)子四、原子序數(shù)差規(guī)律同周期元素A元素原子序數(shù)為n，同周期A元素的原子序數(shù)為m二、三周期，mn =1  ;四、五周期，mn =11  ；六、七周期，mn =25。同主族元素左側(cè)：H Li Na K Rb Cs Fr各周期容納的元

16、素數(shù)       2    8     8    18    18   32   32右側(cè)  F  Cl Br  I At五、常見元素原子的特征結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)：Be、Ar；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)：H、Be、Al、Ge；最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2倍：He、C、S、Kr；最外層有兩個電子的元素為：A、He、B+族；次外層上有2電

17、子的元素為：第二周期；次外層上有8電子的元素的為：第三周期、A、A。新課的延伸：例題：1.X、y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X原子的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是：（A）n+11  （B）n-6  （C）n+3   （D）n+52.A和B兩元素在周期表中分別排有m和n種元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為（A）x-n  （B）x+m  （C）x-m  （D）x+n3.A、B兩元素原子的電子層均小于或等于3，它們的離子的電子層相差兩層，已知A原子最外層電子數(shù)為m

18、，B原子最外層電子數(shù)為n，且A只有正化合價，則A、B兩元素的原子核外電子總數(shù)分別為：（A）m+2，n+10   （B）m，n（C）3，7（D）m-2，10-n4.A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是N、O、S 。5.已知，某元素的一種核素的n個原子的質(zhì)量為Wg，其摩爾質(zhì)量為M g/mol ，則氯元素的一種核素35Cl的一個原子的質(zhì)量是35W/Mng 。教學小結(jié)：簡單重述五個方面的規(guī)律。作業(yè)：P112     習題二、7 

19、;  課后練習              習題四     課后練習課后小結(jié)：第四課時  研究性學習課程輔導研究性課題的目的：1訓練學生綜合運用各學科知識分析問題和解決問題的能力，并培養(yǎng)他們的的探究能力；2培養(yǎng)學生自己動手查閱資料、獲取信息的技能。新課的準備：介紹上一次研究性課題關(guān)于家用能源性能、價格、資源蘊藏及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響情況的調(diào)查的結(jié)果。綜合同學們的調(diào)查，公布家用燃料的最佳選擇及使燃料充分燃燒的一

20、些做法。新課進行：指導學生讀第113頁的“研究性課題”：搜集資料，找出人體組織的主要元素、我國儲量最大的礦產(chǎn)元素、地殼組成中含量最高的前16種元素在周期表中位置。研究過程：1查找資料介紹主要參考書：有關(guān)營養(yǎng)的、生理的科普書籍；初中地理課本、化學書中的元素豐度表；高等無機化學教材；其它各種科普讀物。2請教教師幫助向生物教師及地理教師請教，可以詢問，也可以書面提出問題，請老師給予輔導。3書面報告結(jié)果將從各方面收集到的元素，通過查閱其在元素周期表的位置后，將研究結(jié)果上報，上報時一律要求在16K白紙上自己設(shè)計表格，自己繪制及填寫表格。附參考答案：1人體組成的主要元素O，C，H，N，Ca，P，K，S，N

21、a，Cl，Mg共11種，占人體質(zhì)量的99.95%，其余組成人體的元素還有50種，它們只占人體的0.05%。2          我國儲量較大的礦產(chǎn)元素稀土，Ti、Li、W、Sn、Sb，其探明儲量居世界第一。3          地殼組成中含量最高的前16種元素O，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，Mg，Na，K，Ti，H，P，Mn，F(xiàn)，Ba，Sr，S。研究性課題結(jié)題報告表（建議）一、 人體組織的主要元素元素