金屬的化學性質(zhì) 教學設(shè)計修好

1、 教學設(shè)計    作者: 郝紅梅學科：化學  單位：銀川市第十五中學金屬的化學性質(zhì) 教學設(shè)計銀川市第十五中學 郝紅梅課 題金屬的化學性質(zhì)授課人郝紅梅學 校銀川市十五中學教學目標1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經(jīng)驗和知識出發(fā)，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養(yǎng)成科學的態(tài)度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、  情感態(tài)度與價值觀：

2、培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)現(xiàn)學習化學的興趣。 重點通過實驗探究認識金屬活動性順序。難點運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷。教學方法實驗討論的探究模式。儀器藥品試管、鑷子、藥匙、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。教師活動學生活動設(shè)計意圖探究一：鐵、鎂、鋅、銅的活動性 談話：前面我們學習了幾種重要的金屬材料，大家日常生活中熟悉的金屬有哪些？1、  提出問題： 這些金

3、屬的化學性質(zhì)怎樣？Fe、Mg、Cu、Al、Au活潑性即活動性怎樣？ 2、  猜想與假設(shè)并說明理由3、引導學生設(shè)計實驗方案啟發(fā)：很多金屬不僅能跟氧氣反應而且能跟鹽酸、稀硫酸反應?？梢酝ㄟ^金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度比較金屬的活潑性，即金屬的活動性。 4、指導實驗探究回答知道的金屬：Fe、Mg、Cu、Al、Au、Ag、Cu、Hg、Zn等   Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑。因為在金屬與氧氣的反應中，Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應。Fe、Cu在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時卻能與氧氣反應。“真金不怕火

4、煉”說明金在高溫下也很難與氧氣反應。 分組設(shè)計實驗方案通過與鹽酸、稀硫酸的反應比較Fe、Mg、Cu、Zn的活動性。分組實驗探究引入課題      回顧舊知尋找判斷金屬活動性的依據(jù)         體驗科學的方法     學生動手，獲取感性知識，增強動手能力      歸納知識交流實驗情況合作學習金屬現(xiàn) 象反應有化學方程式稀 鹽

5、酸稀 硫 酸稀 鹽 酸稀 硫 酸鎂鋅鐵銅5、收集證據(jù)收集學生填寫的實驗報告，展示2-3組，并交流實驗情況。 6、解釋與結(jié)論教師引導學生歸納總結(jié)得出結(jié)論： 學生對比分析實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論：(Mg Zn Fe) Cu金屬 金屬活動性由強減弱教師活動學生活動設(shè)計意圖師生共同探究實驗原理：以Mg和鹽酸的反應為例，分析、判斷產(chǎn)物，書寫化學方程式；并強調(diào)Fe+HCl生成FeCl2 （氯化亞鐵）。問：這種反應跟以前所學的反應類型有什么不同？  以前我們所學的化學反應中，是否也有置換反應呢？演示實驗：鐵刀變銅刀  問： 怎樣比較鋁、銅、銀的活動性？（

6、提示：銀不與鹽酸、稀硫酸反應）探究二：鋁、銅、銀的活動性及常見金屬的活動性 1、  根據(jù)給出的實驗儀器、藥品設(shè)計實驗證明Ag、Cu、Al的活動性學生得出生成H2和MgCl2書寫鎂和鹽酸反應的化學方程式類推其他反應的化學方程式 對比、分析歸納得出置換反應：A+BC=B+AC 聯(lián)想到鐵釘與硫酸銅溶液的反應 寫出化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu      分組設(shè)計實驗方案 增加新知     通過置換反應過渡既回憶舊知又

7、引出金屬與化合物溶液的反應      充分發(fā)揮學生的主觀能動性               掌握由個別到一般的認識事物的規(guī)律 加強記憶實 驗現(xiàn)象方 程 式鋁絲浸入CuSO4溶液中銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中2、教師巡視并指導實驗 3、收集證據(jù)： 收集學生的實驗用試管，展示給同學們看。拿出課前做好的銅樹、銀樹進行展示。并說明效果為什么好一些。

8、 4、  解釋與結(jié)論  師生共同歸納出金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn金屬活動性由強逐漸減弱 帶讀進行分組實驗，并完成實驗報告（或自己設(shè)計實驗報告） 學生觀察、對比   分析、解釋得出：Al Cu Ag 金屬活動性由強減弱 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 自讀教師活動學生活動設(shè)計意圖提問：金屬活動順序有那些意義和作用？    反思與評價 實踐運用師生共同討論得出： 在金屬活動性順序里，金屬

9、的位置越靠前，它的活動性就越強。 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。 學生上臺：談體驗以及收獲、啟示、發(fā)現(xiàn)1、  設(shè)計實驗方案：鑒別真假黃金2、  判斷下列反應類型H2+CuOCu+H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H22KMnO4K2MnO4+MnO2+O23Fe+2O2點燃Fe3O43、鋁在空氣中能跟氧氣反應，為什么生活中卻有那么多的鋁制品？如鋁制炊具?？偨Y(jié)規(guī)律，指導應用         運用知識并與生活實際相結(jié)合板書設(shè)計:跟氧氣反應 點燃3Fe + 2O2 = Fe3O4跟稀鹽酸、稀硫酸反應 Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2跟化合物溶液反應 Fe + CuSO4 = Cu +FeSO