五章節(jié)復(fù)習(xí)章節(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律ppt課件

1、第五章第五章 復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課物質(zhì)構(gòu)造物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律元素周期律AZX原原子子原子核核外電子 Z個質(zhì)子 Z個中子 （AZ）個1.1.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z Z中子數(shù)中子數(shù)N N 2.2.原子原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)XAZ3. 3. 陽離子陽離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)核外電子數(shù)a am mmaW4. 4. 陰離子陰離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 原子半徑原子半徑 陽離子半徑，如陽離子半徑，如 H HH HH H 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，那么離子半徑越小陽離子所帶正電荷數(shù)越多，那么離子半徑越小 陰離

2、子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，那么離子半徑越大陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，那么離子半徑越大普通情況下，電子層數(shù)一樣時，隨著核電荷數(shù)的普通情況下，電子層數(shù)一樣時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小遞增，原子半徑逐漸減小普通情況下，最外層電子數(shù)一樣時，隨著核電荷數(shù)普通情況下，最外層電子數(shù)一樣時，隨著核電荷數(shù)的遞增，的遞增， 原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 對于電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越大，那對于電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越大，那么離子半徑越小么離子半徑越小微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？120號元素中，除了號元素中，除

3、了O、F外，外， 元素的最高正價最外層電子數(shù)；元素的最高正價最外層電子數(shù)； 最低負(fù)化合價最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價最外層電子數(shù)8 最高正價最高正價+ |最低負(fù)價最低負(fù)價| = 8金屬元素?zé)o負(fù)價在化學(xué)反響中只顯正價金屬元素?zé)o負(fù)價在化學(xué)反響中只顯正價氟無正價，氧無最高正價氟無正價，氧無最高正價 。五、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化五、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.1.元素金屬性強弱判別根據(jù)：元素金屬性強弱判別根據(jù)：1單質(zhì)與水單質(zhì)與水(或酸或酸)反響置換出氫的難易程度或反響的猛反響置換出氫的難易程度或反響的猛烈程度。烈程度。 元素金屬性越強，越易反響。元素金屬性越強，越易反響。2最高價氧化

4、物的水化物最高價氧化物的水化物-氫氧化物的堿性強弱。氫氧化物的堿性強弱。 元素金屬性越強，堿性越強。元素金屬性越強，堿性越強。3金屬間的置換反響。金屬間的置換反響。 根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，闡明甲的金屬性比乙強。中置換出乙，闡明甲的金屬性比乙強。2.2.元素非金屬性強弱判別根據(jù)：元素非金屬性強弱判別根據(jù)：1 1最高價氧化物的水化物的酸性強弱。最高價氧化物的水化物的酸性強弱。 元素非金屬性越強，酸性越強。元素非金屬性越強，酸性越強。2 2跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的

5、穩(wěn)定性。物的穩(wěn)定性。 越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性穩(wěn)定，其非金屬性 也就越強。也就越強。3 3非金屬單質(zhì)間的置換反響非金屬單質(zhì)間的置換反響Cl2I2Cl2I23.Al2O33.Al2O3、Al(OH)3Al(OH)3的兩性的兩性 象象Al2O3這樣，既能與酸反響生成鹽和水，這樣，既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水的氧化物，叫做兩又能與堿反響生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。性氧化物。 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + NaOHAl2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2ONaAlO2

6、 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O 既能跟酸反響，又能跟堿反響的氫氧化物，既能跟酸反響，又能跟堿反響的氫氧化物，叫作兩性氫氧化物。叫作兩性氫氧化物。堿堿Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物酸酸Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物六、化學(xué)鍵1 1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之

7、間劇烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。化學(xué)反響的過程，間劇烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程。本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程。2 2、離子鍵和共價鍵、離子鍵和共價鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵3、離子鍵及離子化合物、離子鍵及離子化合物1 1定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子鍵只存在于離子化合物中。鍵只存在于離子化合物中。2 2構(gòu)成范圍：活潑金屬構(gòu)成范圍：活潑金屬( (或或N

8、H4+)NH4+)與活潑非金屬與活潑非金屬( (或酸或酸根，根，OHOH) )之間。之間。3 3離子鍵構(gòu)成過程的表示方法：用電子式表示。離子鍵構(gòu)成過程的表示方法：用電子式表示。 電子式：元素符號周圍用電子式：元素符號周圍用“或或“來表示原來表示原子的最外層電子價電子的式子叫做電子式。子的最外層電子價電子的式子叫做電子式。(4)(4)電子式的表示方法電子式的表示方法陽離子的電子式用陽離子符號來表示；陽離子的電子式用陽離子符號來表示；陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的8 8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標(biāo)明個電子，并用方括號括起來

9、，要在方括號的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。原子的電子式：在元素符號周圍用小黑點原子的電子式：在元素符號周圍用小黑點( (或或) )來來 表示原子的最外層電子。表示原子的最外層電子。H Na Mg Ca O Cl 如：鈉離子、鎂離子的電子式分別為：如：鈉離子、鎂離子的電子式分別為：Na Mg2 O 2- ： ： Cl - ： 用電子式表示離子化合物的構(gòu)造：用電子式表示離子化合物的構(gòu)造： 氯化鎂氯化鎂 用電子式表示離子鍵的構(gòu)成過程：用電子式表示離子鍵的構(gòu)成過程：留意：留意：1.1.離子須標(biāo)明電荷數(shù)；離子須標(biāo)明電荷數(shù)；2.2.一樣的原子可以合并寫，一樣的離子要單個寫；一樣的

10、原子可以合并寫，一樣的離子要單個寫；3.3.陰離子要用方括號括起；陰離子要用方括號括起；4.4.不能把不能把“寫成寫成“=；5.5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向( (也可不標(biāo)也可不標(biāo)) )；1 1定義：原子間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用。定義：原子間經(jīng)過共用電子對所構(gòu)成的相互作用。由共價鍵構(gòu)成的化合物叫做共價化合物。共價鍵存在于由共價鍵構(gòu)成的化合物叫做共價化合物。共價鍵存在于共價化合物中，也存在于離子化合物中。共價化合物中，也存在于離子化合物中。2 2構(gòu)成條件：構(gòu)成條件： a. a.同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； b. b.部分金屬元素原子與非金屬元素原子部分金屬元素原子與非金屬元素原子, , 如如 AlCl3 ;FeCl3 AlCl