化學選修三第一章知識點(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、原子結構1.原子的組成:原子核、核外電子2.原子的特點：原子不顯電性，體積小，質(zhì)量小，質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大3.核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理（2）每一層最多容納電子數(shù)：2n2個（3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）（4）次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個二、能層與能級能量最低原理:原子的電子排布遵循能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)基態(tài)原子:處于最低能量的原子1.能層:核外電子的能量是不同的,按電子能量差異，可以將核外電子分成不同的能層電子層同一能層的電子，能量也可能不同，還可以分成不同能級能級數(shù)2.能級：s、

2、p、d、f ···· 以s、p、d、f ····排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7、······的二倍。能級數(shù)=能層序數(shù)(n)三、構造原理1.電子排布式Na：1s22s22p63s1 試書寫N、Cl、K、26Fe原子的 核外電子排布式注意：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p263d104s1離子電子排布式書寫先失去最外層電子與能量最低原則無關1)、能量最低原理 2）、每個原子軌道上最多

3、能容納_2_個電子，且自旋方向_相反_（泡利不相容原理）3）、當電子排布在同一能級時，總是_首先單獨占一個軌道_，而且自旋方向_相同_。（洪特規(guī)則）4)、補充規(guī)則：全充滿（p6，d10，f14）和半充滿（p3，d5，f7）更穩(wěn)定2.簡化電子排布式15P:Ne3s23p3（表示內(nèi)層電子與Ne相同。與上層稀有氣體的核外電子排布相同）29Cu:Ar 3d104s13.外圍電子 (價電子)價電子層：電子數(shù)在化學反應中可發(fā)生變化的能級主族元素的性質(zhì)由最外層電子決定過渡元素的性質(zhì)由最外層電子和次外層電子決定四、電子云與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖2.原子軌道：s、p、d、f電子軌道形

4、狀3.原子的電子排布圖練習C N O 的電子排布圖五、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜基態(tài)原子:處于最低能量的原子 (穩(wěn)定)激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會躍遷到較高的能級,變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的能量，表現(xiàn)為光的形式得到各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜可利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。六、原子結構與元素周期表周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)大多數(shù)副族序數(shù)=外圍電子數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)區(qū)的劃分除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構造原理最后填入電子的能級的符號s區(qū)元素：結構特點：ns1和ns2包括A族和A

5、族除氫外均為金屬P區(qū)元素：結構特點：ns2np1-6 包括A族-A族和0族絕大多數(shù)為非金屬d區(qū)元素：結構特點：（n-1）d1-9ns1-2包括B族-B族和第族全部是金屬ds區(qū)元素：結構特點：（n-1）d10ns1-2包括B族和B族全部是金屬f區(qū)元素：包括鑭系和錒系d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素稱過渡元素練習1下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s12由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構型（3）第四周期第B族 （4）第六周期第A族七、元素的性質(zhì)1、主要化合價：最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù) 負化合價 = 最外

6、層電子數(shù) 82、元素的金屬性、非金屬性：金屬性左下；非金屬性右上3、原子半徑：層數(shù)、質(zhì)子數(shù)4、電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示.衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子；反之越難同周期從左往右越來越大（二五族反常），同主族從上往下越來越小5、電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。同周期從左往右越來越大，同主族從上往下越來越小電負性越大,元素的非金屬性越強,電負性越小,元素的非金屬性越弱,金屬性越強一般：非金屬1.8 金屬1.8 類金屬