3.3.2硫酸　酸雨及其防治

1、第2課時硫酸酸雨及其防治 對點訓練題組1酸雨及其防治1酸雨能造成多方面的危害。以下說法中與酸雨有直接關系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富營養(yǎng)化 ,魚類死亡危害建筑設施危害橋梁和電信電纜A BC D答案D解析酸雨的危害是多方面的 ,但使水體富營養(yǎng)化是由于水中N、P元素含量增高的緣故 ,與酸雨無關。酸雨能使湖泊的酸性增強 ,魚類因不適應也能死亡。2導致以下現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是()A酸雨 B光化學煙霧C臭氧空洞 D溫室效應答案A解析光化學煙霧主要與氮的氧化物有關 ,臭氧空洞主要與氟氯代烴的排放有關 ,溫室效應主要與空氣中二氧化碳的濃度增大有關。題組2濃硫酸的特性3在以下圖的實驗

2、裝置中 ,實驗開始一段時間后 ,對看到的現(xiàn)象表達不正確的選項是()A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體外表有白斑C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅答案D解析A、B、C項中濃硫酸顯示吸水性 ,D項中濃H2SO4顯示脫水性 ,使pH試紙變黑。4以下關于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的選項是()A常溫下都不宜用鋁質(zhì)容器貯存B露置在空氣中 ,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反響D露置在空氣中 ,容器內(nèi)酸液的濃度都降低答案D解析鋁在常溫下的濃硫酸和濃硝酸中都能發(fā)生鈍化。濃硫酸具有吸水性 ,露置在空氣中的濃硫酸 ,溶液質(zhì)量增大 ,硫酸濃度減??；濃硝酸具有揮發(fā)性 ,露置在空氣中的濃硝酸 ,溶質(zhì)質(zhì)量減小 ,硝酸

3、濃度減小。濃硫酸與銅的反響需要加熱 ,濃硝酸與銅的反響不需要加熱。5相同質(zhì)量的四份銅片 ,分別置于足量的以下酸中在一定條件下反響 ,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()A濃硫酸 B稀硫酸C濃硝酸 D稀硝酸答案C解析Cu與稀H2SO4不反響 ,其余三項可根據(jù)反響方程式分析得出結(jié)論 ,也可根據(jù)電子守恒法 ,相同質(zhì)量的銅在反響中失去電子數(shù)相等 ,銅與濃硫酸在加熱條件下反響 ,硫由6價降低至4價 ,銅與濃硝酸反響 ,氮由5價降低至4價 ,銅與稀硝酸反響 ,氮由5價降低至3價 ,由電子守恒知 ,銅與濃硝酸反響放出氣體的量最多。6用如下圖實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反響。以下實驗不合理的

4、是()A上下移動中銅絲可控制反響生成SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成 ,向中加水 ,觀察顏色答案D解析上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與別離 ,從而可以控制反響生成SO2的量 ,A項正確；SO2可使品紅溶液退色 ,B項正確；SO2有毒 ,要用NaOH溶液吸收處理 ,C項正確；反響液中H2SO4的濃度較高 ,不能向中加水 ,應將中溶液沿器壁慢慢參加水中 ,D項錯誤。題組3濃硫酸與稀硫酸的比擬7以下關于濃硫酸和稀硫酸的表達中正確的選項是()A都能作枯燥劑B都具有一定的氧化性C加熱時都能與銅發(fā)生反響D在常溫下都能用鐵制容器貯存答案

5、B解析A中濃硫酸具有吸水性 ,可作枯燥劑；C中濃硫酸在加熱時可與銅發(fā)生反響 ,稀硫酸與銅不反響；D中由于濃硫酸有強氧化性 ,常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化 ,所以可以用鐵制容器貯存濃硫酸 ,稀硫酸與鐵可發(fā)生反響；B中濃硫酸有強氧化性 ,稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性。8將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中 ,以下判斷正確的選項是()因發(fā)生“鈍化而不反響產(chǎn)生的SO2為0.100 mol 產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol除SO2外還會有H2產(chǎn)生A BC D答案C解析鋅與濃硫酸不會“鈍化 ,故不正確；開始發(fā)生反響：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O ,隨著反響進行 ,H2S

6、O4濃度變稀 ,又發(fā)生反響：ZnH2SO4=ZnSO4H2 ,因生成SO2的反響中消耗H2SO4的物質(zhì)的量不到0.200 mol ,故生成的SO2少于0.100 mol ,因此此題正確。9區(qū)別濃硫酸和稀硫酸既簡單又可靠的方法是()A與銅片反響B(tài)與石蕊溶液反響C用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D參加鋅片看是否有氣體生成答案C解析濃硫酸具有脫水性 ,涂在紙上 ,使其脫水炭化變黑色 ,稀硫酸涂在紙上無明顯變化。10如圖是硫酸試劑標簽上的局部內(nèi)容 ,據(jù)此以下說法正確的選項是()硫酸化學純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g·cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A

7、該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L1B該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%C50 mL該H2SO4中參加足量的銅片并加熱 ,被復原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol D2.7 g Al與足量的該硫酸反響可得到標準狀況下的H2 3.36 L答案A解析A項 ,c18.4 mol·L1；B項 ,等體積水的質(zhì)量小于濃H2SO4的質(zhì)量 ,故混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%；C項 ,由Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O可知 ,當0.05 L×18.4 mol·L10.92 mol的H2SO4完全參加反響時 ,被復原的H2S

8、O4為0.46 mol ,由于反響后期 ,H2SO4濃度減小 ,稀H2SO4與Cu不反響 ,那么被復原H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol；D項 ,標準狀況下 ,Al遇濃H2SO4“鈍化。綜合強化11AH等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系(反響條件 ,局部產(chǎn)物未標出)。：A是正鹽 ,B是能使品紅溶液退色的氣體 ,G是紅棕色氣體。按要求答復以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A_ ,B_ ,C_。(2)寫出以下反響的化學方程式：EF_；GH_；D的溶液與木炭反響的化學方程式：_。(3)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是_。答案(1)(NH4)2SO3SO2SO3(2)4NH35O24NO6H2O

9、3NO2H2O=2HNO3NOC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)取少量該溶液于試管中 ,加足量鹽酸酸化 ,未見白色沉淀產(chǎn)生；再加少量BaCl2溶液 ,如果出現(xiàn)白色沉淀 ,那么證明有SO解析此題有兩個較為明顯的突破口。根據(jù)“B是能使品紅溶液退色的氣體可知B是SO2氣體 ,那么C是SO3 ,D是硫酸。根據(jù)“G是紅棕色氣體可知G是NO2氣體 ,逆推 ,F是NO氣體 ,E是NH3。A能與硫酸反響放出SO2 ,其陰離子必然是亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子 ,但考慮到是正鹽 ,可以確定其陰離子是亞硫酸根離子；同時A又能與NaOH溶液反響放出氨氣 ,A中必然含有銨根離子。由此判斷A為(NH4)2

10、SO3。12實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反響 ,也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反響 ,但工業(yè)上是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列反響的化學方程式為_。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液 ,其化學方程式為_。以上兩種方法哪種好？_ ,原因是_。答案2CuO22CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O第一種方法好制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品 ,第一種方法消耗的硫酸少；第二種方法生成SO2 ,會造成大氣污染；第一種方法節(jié)約能源解析在稀硫酸存在的條件下 ,Cu與O2反響后的產(chǎn)物迅速溶解

11、在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反響 ,濃H2SO4會被復原為SO2 ,其利用率降低且生成的氣體有毒。13加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2 ,本身被復原成SO2。試用如下圖各裝置設計一個實驗 ,來驗證上述反響所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號裝置(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：_。(2)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液退色 ,C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_ ,B瓶溶液的作用是_ ,C瓶溶液的作用是_。(3)裝置中所加固體藥品是_ ,可驗證的產(chǎn)物是_ ,確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。(4)裝置中所盛溶液是_ ,可驗證的產(chǎn)

12、物是_。答案(1)(2)驗證產(chǎn)物中有SO2氣體將產(chǎn)物中SO2氣體全部氧化吸收確認產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(3)無水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物通過裝置時會帶出水蒸氣 ,所以裝置必須在裝置之前(4)澄清石灰水CO2解析(1)濃硫酸與木炭反響產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O。由于、中裝的都是溶液 ,氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣 ,必須先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣 ,然后再驗證二氧化硫和CO2 ,由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反響 ,使澄清石灰水變渾濁 ,因此必須先驗證和除去二氧化硫后再驗證CO2 ,由此可以得出連接順序應當是。(2)A瓶中品紅溶液退色 ,可證明產(chǎn)物中有二氧化硫 ,C瓶溶液不退色說明進入C瓶的氣

13、體中已沒有二氧化硫 ,從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的全部二氧化硫 ,因而C瓶溶液的作用是確認這時氣流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。(3)因為是驗證水蒸氣的 ,比擬熟悉的是白色無水硫酸銅粉末遇水變藍。(4)由于從中C瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫 ,中盛澄清石灰水 ,用來驗證氣流中的CO2。14實驗室常用以下裝置來進行銅跟濃硫酸反響等一系列實驗。(1)判斷銅跟濃硫酸反響有SO2生成所依據(jù)的現(xiàn)象是_ ,甲裝置中發(fā)生的主要反響的化學方程式是_ ,該反響中假設有3.2 g Cu參加反響 ,那么被復原的H2SO4的物質(zhì)的量為_ mol。(2)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花 ,棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液 ,請寫出SO2與NaOH溶液反響的離子方程式：_。(3)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色 ,應采取的操作是_。(4)假設銅片還有剩余 ,硫酸_(填“有或“沒有)消耗完畢。其理由是_。答案(1)乙中品紅溶液退色Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O0.05(2)2OHSO2=SOH2O(3)將反響后的液體慢慢注入水中 ,邊加邊攪拌 ,而后觀察顏色(4)沒有因隨反響Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O的進行 ,硫酸變稀 ,而稀H2SO4不與Cu反響 ,故H2SO4不會消耗完解析(1)銅與濃硫