高中化學 3-4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課時練 新人教版選修4

1、3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時練雙基練習1以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈物MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：題給信息中有“通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”的提示，所以該除雜方法的原理是利用難溶物質(zhì)溶解性差異將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)而除去，由此可以確定C選項是正確的。

2、答案：C2下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動解析：利用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解性大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質(zhì)才可以直接比較，如：AB、CD都是11型，可以直接比較，而AB2和CD不可直接比較，A項錯誤；Ksp不受溶液濃度的影響，只是溫度的函數(shù)，B項錯誤；存在沉淀的轉(zhuǎn)化AgCl(s)I(aq)=AgI(S)Cl(aq)，

3、C項正確；D項在碳酸鈣沉淀中加入鹽酸，會發(fā)生反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，溶解平衡向右移動，D項錯誤。答案：C3已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應的情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是()ACu(OH)2CuCO3CuSBCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3DCuCO3Cu(OH)2CuS解析：物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應越易發(fā)

4、生，在(1)中SCu(OH)2S(CuCO3)，(2)中S(CuS)SCu(OH)2。答案：D4已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp (CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25時，0.1 mol/LHF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀解析：A項，HF為弱酸，故0.1 mol/LHF溶液pH1。B項，Ksp只與溫度有關(guān)。C項，設(shè)0.1mol/L的HF溶液中c(

5、F)c(H)x mol/L，則3.6×104，x6×103 mol/L，混合后c(Ca2)0.1 mol/L，0.1 mol/L×(6×103 mol/L)23.6×1061.46×1010，故應有CaF2沉淀生成。答案：D5在25時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10108.51×10166.3×1050下列敘述錯誤的是()A沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀

6、溶解平衡的移動B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的濃度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次減小，當向AgCl溶液中加入同濃度的KI和Na2S溶液時，測定的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)導致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，C項錯誤，由于Ksp(AgI)c(Ag

7、)·c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)·c2(S2)且三種沉淀的Ksp不相同，故三種溶液中c(Ag)不同。答案：C6在自然界存在溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。已知Ksp(CuS)6×1036，Ksp(ZnS)2×1024。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是()AZnS不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為CuSB兩種不溶物的Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物CCuS比ZnS更難溶于水，所以ZnS在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuSD常溫下，ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CuS，則CuCl2的濃度必須不低于3×1

8、024 mol/L解析：對比CuS與ZnS Ksp的相對大小，可知CuS的溶解性更小，結(jié)合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，可推知C項正確。A項不正確。由ZnS(s)Zn2S2，Ksp(ZnS)c(Zn2)·c(S2)c2(S2)；CuS(s)c(Cu2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)·c(S2)，故c(Cu2)3×1024 mol/L，D項正確。答案：A7(2011·新課標全國高考)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。在0.10 mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧

9、化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_ _mol/L(KspCu(OH)22.2×1020)。若在0.1 mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_mol/L。解析：因為KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)2.2×1020，當溶液的pH8時，c(OH)106mol/L，所以c(Cu2)2.2×108 mol/L；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反應的化學方程式為：CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶液體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1 mol·L1，所以H濃度

10、是0.2 mol/L。答案：2.2×1080.2能力提升8某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：BaSO4(g)Ba2(aq)S(aq)的平衡常數(shù)Kspc (Ba2)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp解析：A項溫度不變，加入Na2SO4會導致溶解平衡向左移動，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點；D項通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2和SO濃度都增大，不可能由d點變到c點；C項d點還沒有形成

11、飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項從圖像中看出a點與c點的Ksp相等。答案：C9在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH)1.0×104 mol/L。若向該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH)變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將()A變?yōu)樵瓉淼?03倍B變?yōu)樵瓉淼?02倍C變?yōu)樵瓉淼?0倍 D不發(fā)生變化解析：原飽和溶液中c(Mg2)，所以102答案：B10已知Ag2SO4的Ksp為2.0×105，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag和SO濃度隨時間變化關(guān)系如圖飽和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol/L。若t

12、1時刻在上述體系中加入100 mL0.020 mol/LNa2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是()AB.CD.解析：100 mL飽和Ag2SO4溶液中，c(Ag)0.034 mol/L，c(SO)c(Ag)0.017 mol/L；加入100 mL 0.020 mol/LNa2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 mol/L，c(Ag)0.017 mol/L，此時Qc(Ag2SO4)(0.017)2×0.018 5Ksp(Ag2SO4)，Ag2SO4溶液屬于不飽和溶液，對比圖像只有B項符合題意。答案：B11在一定溫度下，一定量的水中，石灰

13、乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確()An(Ca2)增大 Bn(Ca2)增大Cn(OH)增大 Dc(OH)不變解析：加入少量生石灰后，發(fā)生反應CaOH2O=Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量減小，析出Ca(OH)2固體，但溶液仍然是飽和溶液，所以溶液中的離子濃度不變，但離子數(shù)減少。答案：D12已知：Cu(OH)2Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)·c2(OH)2×1020。當溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu

14、2)0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。解析：(1)根據(jù)信息，當c(Cu2)·c2(OH)2×1020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH)109 (mol/L)，c(H)105 mol/L，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整pH5。(2)要使Cu2濃度降至0.2 mol/L/10002×104 mol/L，c(OH) 108 (mol/L)，c(H)106 mol/L，此時溶

15、液的pH6。答案：(1)5(2)613已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)KspMnm·Amn某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如表資料：難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×1097.1×1056.8×1065.6×1012實驗步驟如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌、靜置、沉淀后棄去上層清液。再加

16、入蒸餾水攪拌、靜置、沉淀后再棄去上層清液。_。(1)寫出第步發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)設(shè)計第步的目的是_。(3)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_ _。(4)請寫出該轉(zhuǎn)化在實際生產(chǎn)、生活中的一個應用_ _。解析：本題考查的知識點為沉淀的轉(zhuǎn)化，題目在設(shè)計方式上為探究性實驗，既注重基礎(chǔ)知識、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(s)SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO與Ca2結(jié)合生成沉淀，即COCa2= CaCO3。既然是探究性試驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計了步操作，即驗證所得固體是

17、否為碳酸鈣。然后聯(lián)系生活實際除去鍋爐水垢，即可解答(4)小題。答案：(1)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(2)洗去沉淀中附著的SO(3)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味氣體(4)將鍋爐水垢的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3易于除去14鹵化銀(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物。(1)下列有關(guān)AgCl的敘述中，正確的是_。A一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且c(Ag)和c(Cl)乘積等于1.8×1010C

18、溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，c(Ag)和c(Cl)乘積是一個常數(shù)D向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為_。AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S(3)現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(Ag)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；若改加更多的AgI，則c(Ag)_；若改加AgBr固體，則c(I)_，c(Ag) _。解析：(1)選C，A項，一定溫度下的AgC