高中化學 2.3.3 氧化還原反應導學案 新課標

1、高中化學 2.3.3 氧化還原反應導學案 新課標【學習目標】1. 理解氧化還原反應的基本規(guī)律；2. 掌握氧化還原反應的基本規(guī)律在具體反應的應用；3. 進一步鞏固、理解氧化還原反應的基本概念?！緶毓手隆?. (思考、討論)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3離子，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是A.氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>Ag B.Fe3的氧化性大于Cu2C.溶液中Cu2與Fe2物質的量比為12D.1 mol Fe可還原2 mol

2、 Fe32. (思考、討論)已知某強氧化劑RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×103 mol RO(OH)2 至較低價態(tài)，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是 A.1 B.0 C.1 D.2【課堂研討】1. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的兩個反應，你能發(fā)現什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物有何指導作用？2. (思考、討論)仔細分析【溫故知新】的第1題的兩個反應，你能發(fā)現什么規(guī)律？這對你判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物有何指導作用？【練一練】G、Q、X、Y、Z均

3、為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ3. (討論、總結)仔細分析【溫故知新】的第3題的計算關系，你能發(fā)現什么規(guī)律？【練一練】將m mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是A. 4m mol B. 10m mol C. mol D. mol【鞏固練習】1. 常溫下，在下列溶液中發(fā)生

4、如下反應 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z。則下列反應中能進行的是A.Z2 A2 A3 Z B.A3 Z A2 Z2C.XO4 A2 H X2 A3 H2O D.B2X2OHBXO4H2O4.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得(已知反應中Na2SO3被氧化成Na2SO4)，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A.11 B.21 C.12 D.232. 24 mL 0.05 mol&#

5、183;L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A.2 B.3 C.4 D.53. 在氧化還原反應3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子物質的量之比為A.12 B.21 C.11 D.324. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 A.53B.54C.11D.355. 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4的反應中(注：Cu3P中Cu為1價，P為3價)，每摩爾CuSO4可氧化P的物質的量為A.0.2 mol B.0.4 molC.0.6 mol D.0.8 mol10.下面的反應是單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式：a Feb NO3c Hd Fe2f Fe