四川省南充高中2010-2011學(xué)年高二化學(xué)第一次階段性考試試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、南充高中2012級第三學(xué)期第一次階段性考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N7 O16 S32 Na23 K39 Mg24 Cu64 Ba137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共45分）1某無色酸性溶液中，一定能夠大量共存的離子組是AFe2+、Ba2+、NO3、ClBNa+、NH4 +、SO42、ClCNa+、K+、CO32、NO3DNa+、K+、MnO4、Br2在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)的保存方法正確的是白磷保存在冷水中 Na、K保存在水里 HF溶液保存在塑料瓶中AgNO3固體保存在棕色試劑瓶內(nèi) 濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)A B C D3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A在稀

2、氨水中通 入過量CO2：NH3H2O+CO2NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOC用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O4如右圖裝置中，燒瓶是干燥的，由A口進(jìn)氣收集的氣體有ANO BSO2CNO2 DNH35下列敘述不正確的是A金屬與HNO3反應(yīng)主要不產(chǎn)生氫氣B將標(biāo)況下，2 2.4L氨氣溶于水配成1L溶液，即可得1mol/L的氨水C1 mol/L的氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7D常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃HNO36都能用

3、右圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液） AHCl和CO2 BNH3和NOCSO2和CO DNO2和NO7如右圖所示，將盛滿30 mL NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，下列有關(guān)說法中正確的是A被氧化與被還原的物質(zhì)質(zhì)量比為12B若再通入7.5 mL O2，則試管內(nèi)會(huì)充滿水C若不考慮擴(kuò)散，最終試管內(nèi)溶質(zhì)濃度約為mol/L D試管內(nèi)液面的高度約占試管高度的 8向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72 的酸性溶液，使溶液中Fe2+ 全部恰好氧化，并使X2O72 還原為Xn+，則n值為A2 B3 C4

4、 D59某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量比為1a，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是A+2a B+a C+ D+ 10某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列關(guān)于樣品所含雜質(zhì)的判斷正確的是A肯定沒有KNO3 B肯定有KNO3，可能還有Na2CO3C肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 D肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO311在圖示裝置中，將液體Y滴入錐形瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大。則氣體

5、X與液體Y不可能是ABCD氣體XNH3SO2CO2HCl液體Y水濃NaOH稀H2SO4飽和食鹽水12一定溫度下，在2 L的密閉容器中， X 、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)13反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A增加Fe的量 B將容器

6、的容積縮小一半C升高溫度 D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增 大14100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量ANa2CO3溶液 BK2SO4溶液 C5 mol/L H2SO4 DNaNO3溶液15在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：3X(g)+Y(g) 2Z(g) （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）并達(dá)到平衡。已知X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是A若X的反應(yīng)速率為0.2 mol/(Ls)，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)B若向容器

7、中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為21二、填空題（共49分）16（8分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線（）所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線（）所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線（）所示。則甲條件可能是_，則乙條件可能是_（選填序號）。恒容條件下，升高溫度 恒

8、容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（3）若保 持溫度不變，在另一個(gè)相同的2 L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是_。17（10分）已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是：ClO3BrO3Cl2IO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)Cl2 + I2 + H2OHCl + HIO3能否發(fā)生？ （填“能或不能”）。（2）現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。開始滴入時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)

9、的離子方程式_。繼續(xù)滴加氯水直至過量，又可觀察到的現(xiàn)象是 _，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。18（12分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+NO2+ H2O（未配平）。（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是_，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_。（2）0.3 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是_，如果得到的NO和 NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_。（3）如果參加反應(yīng)的Cu與HNO3的物質(zhì)的量之比是51 4，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_。19（

10、8分）已知Mg和稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若HNO3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HNO3反應(yīng)生成NH4NO3?，F(xiàn)有9.6 g Mg與1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到a mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)測得c(NH4)0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。求：（1）a ； （2）有 mol HNO3被還原；（3）反應(yīng)后溶液的c(H+) mol/L； （4）反應(yīng)后溶液中c(NO3) mol/L。20（11分）硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮(N)含量21.0%2

11、1.0%20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。觀察外觀：該硫酸銨化肥無可見機(jī)械性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究：按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_，燒杯中盛放的試劑最好是_（填“濃硫酸、稀硫酸或水”）。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是 。問題討論 ：甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是 ；乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是 _。經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對甲、乙兩 位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置

12、，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。探究結(jié)論：稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4 g。則該化肥 （填“是或不是”）一等品。三、計(jì)算題（共6分）21有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20 mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32 g；濾液與4 mol/L的NaOH溶液35 mL恰好完全中和。試求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度？（2）另取20mL原溶液，加入3.2 g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？南充高中2012級第三學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)參考答案（2010-10-7）一、選擇題1B 2A 3A 4D 5C 6A 7B 8B 9C10B 11C 12C 13A 14B 15D二、填空題16（1）0.05mol/L（2），（3）ba+ （其他合理表達(dá)式也對）17（1）能（2）溶液變藍(lán)色，Cl2+2I2Cl+I2 藍(lán)色褪去，5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO318（1）氧化劑、酸，NO、NO2（2）0.6NA，0.9mol，4.48L（3）5Cu+1