離子反應(yīng)(第1課時) 教學方案(設(shè)計)

1、離子反應(yīng)（第1課時） 教學方案(設(shè)計)課 題離子反應(yīng)（第1課時）課型 演示討論型授課教師陳應(yīng)芬 20052401318教材版本人教版章節(jié)第二章 第二節(jié)l 學生情況（分析）l 教學內(nèi)容 (分析處理)離子反應(yīng)的內(nèi)容分為兩部分“酸、 堿、 鹽在水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。 .知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，是認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。所以，“離子反應(yīng)”分為兩課時完成。本課時先講酸、 堿、 鹽在水溶液中的電離”。在學生理解電解質(zhì)的概念上，重點討論酸、堿、鹽的電離情況，引導(dǎo)學生在電離的基礎(chǔ)上，理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。在總結(jié)電解質(zhì)的概念的同時，引導(dǎo)學生思考電解質(zhì)具備哪些特點， 讓

2、初步了解非電解質(zhì)的概念，學會判斷哪種物質(zhì)是電解質(zhì)。 本課時采用多媒體輔助教學，演示初中導(dǎo)電實驗，引導(dǎo)學生 討論和總結(jié)電解質(zhì)的概念。在理解電解質(zhì)的概念后，引導(dǎo)總結(jié)酸得電離特點，從而得出酸的概念，理解酸的實質(zhì)；在通過類比法，引導(dǎo)學生討論堿、鹽的電離特點，得出堿、鹽的定義。在激發(fā)學生的求知欲望、提高學生的學習興趣的同時，也培養(yǎng)了學生善于思考和總結(jié)的能力 。在本節(jié)教學中應(yīng)根據(jù)學生的實際情況，注重初高中的合理銜接，注重學生思維能力的培養(yǎng)以及基本概念的理解。教學的重點和難點 1.電解質(zhì)的概念 2.酸、堿、鹽的電離本質(zhì)l 教學目標（設(shè)計）知識與技能：學生了解電解質(zhì)的定義，讓學生在電離的基礎(chǔ)上，理解酸、堿、鹽

3、的定義，理解酸、堿、鹽的實質(zhì)，為下一課時“離子反應(yīng)的實質(zhì)及其反應(yīng)條件”作鋪墊。過程與方法：教師利用多媒體模擬實驗，學生進行觀察討論，學會對比的學習方法。 情感態(tài)度價值觀：通過小組內(nèi)討論和組間交流，學生發(fā)展善于合作、勤于思考的科學態(tài)度，激發(fā)學習化學的興趣。l 教學方法（策略）（設(shè)計）設(shè)疑、演示、討論、講解相結(jié)合l 教學媒體（設(shè)計）多媒體 ，投影儀l 教學流程教師寫出演示實驗的電解質(zhì)的方程式，引導(dǎo)學生總結(jié)出電解質(zhì)的概念引入利用多媒體演示導(dǎo)電實驗動畫演示氯化鈉在水溶液中的微觀現(xiàn)象結(jié)合電離方程式，引導(dǎo)學生總結(jié)酸得概念組織學生結(jié)合電離通過類比法討論堿、鹽的概念，教師并及時補充，得到堿、鹽的本質(zhì) 鞏固應(yīng)用

4、習題l 教學過程練習下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?？為什么能?dǎo)電？ (1)鹽酸 (2) 硫酸溶液（3） NaOH溶液(4) 氫氧化鉀溶液 (5)蔗糖溶液 (6) 氯化鈉溶液 (7)熔融的氫氧化鈉 (8)熔融氯化鈉 設(shè)計意圖：從學生已有的知識入手，既起到復(fù)習作用，又與本節(jié)課內(nèi)容聯(lián)系起來。 設(shè)問：溶液的導(dǎo)電性是通過什么樣的裝置來測定的？你能回憶起來初中化學導(dǎo)電實驗裝置是怎樣的？演示教師利用多媒體演示蔗糖溶液、鹽酸、硫酸溶液、氯化鈉溶液，氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、熔融狀態(tài)的氫氧化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉的導(dǎo)電性實驗。 學生觀看多媒體比較分析思考（教師具體怎樣引導(dǎo)？） 教師寫出以上物質(zhì)的電離方程式（先講電離、電解

5、質(zhì)的概念，再講電離方程式會好些），讓學生初步接觸電離方程式，并引導(dǎo)總結(jié)電解質(zhì)的概念。板書 HCl= H+ +Cl- H2SO4= H+ + HSO4- NaOH = Na+ + OH- KOH =K+ + OH- NaCl=Na+ + Cl- 板書 一、電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｑ菔?利用多媒體演示氯化鈉在水溶液中微觀的狀態(tài)，加深學生對電離及電解質(zhì)的理解。提問 銅是不是電解質(zhì)?電解質(zhì)有哪些特點？學生討論，教師并及時補充 投影電解質(zhì)的特點:水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ? 一定是化合物。教師總結(jié)補充，銅不是化合物，因此不是電解質(zhì)，又如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但

6、在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（注意調(diào)整教學內(nèi)容，以更符合認知和知識的邏輯）板書二、酸、堿、鹽的電離及概念 (教師引導(dǎo)，酸堿鹽的電離也可以用電離方程式表示)提問請寫出HCl、HNO3、H2SO4 在溶液中的電離方程式。投影 HClHCl HNO3=H+ + NO3-H2SO4= H+ +HSO4- （原子守恒！注意不要有科學上的錯誤！） 提問 從HCl、HNO3、H2SO4的電離有什么共同點？酸的概念又是什么？ 學生討論,得出酸的概念：電離時，生成的陽離子全部是H+的化合物是酸。提問請同學們寫出KOH、NaOH、Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式，參照酸的下定義方法，討論一下堿的電離有什

7、么特點，堿的定義又是怎樣的？ （學生討論）投影 KOH=K+ + OH- NaOH= Na+ + OH- Ba（OH)2= Ba2+ + 2OH-學生回答，必要時教師補充，得出堿的概念：電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿。提問我們已經(jīng)知道了酸和堿的概念，那么鹽的電離有什么特點？該怎樣給鹽下定義呢？我們初中時學到BaCl2 、NH4Cl、NaHSO4、NaHCO3這些化合物都是鹽?，F(xiàn)在，請同學寫出BaCl2 、NH4Cl、NaHSO4、NaHCO3 在水溶液中的電離方程式，比較一下它們電離方程式的特點，并參照酸堿的下定義的方法，思考并討論鹽的電離特點及鹽的概念。 （學生討論）投影 KC

8、lK Cl BaCl2Ba2 2Cl- NH4Cl= NH4+ + Cl- NaHSO4NaHSO42NaHCO3NaHCO3 學生回答，必要時教師補充，得出鹽的概念：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子 的化合物叫做鹽。教師強調(diào)：HCO3、SO42、OH等原子團，不能拆開。投影 練一練 課本29頁1、2、3、6題 考考你：SO2和NH3是電解質(zhì)嗎？離子反應(yīng)（第2課時） 教學方案(設(shè)計)課 題離子反應(yīng)（第2課時）課型 實驗講授型授課教師陳應(yīng)芬 20052401318教材版本人教版章節(jié)第二章 第二節(jié)l 學生情況（分析）l 教學內(nèi)容 (分析處理)離子反應(yīng)的內(nèi)容分為兩部分“酸、 堿、 鹽在

9、水溶液中的電離”和“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”。 上1課時已經(jīng)學習“酸、 堿、 鹽在水溶液中的電離”,知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況. 所以，“離子反應(yīng)”分為兩課時完成。本課時繼續(xù)學習“離子反應(yīng)”另一個重要內(nèi)容離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。本節(jié)課通過實驗，讓學生理解離子反應(yīng)的實質(zhì)，并引導(dǎo)學生結(jié)合舊知識復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)條件，理解離子反應(yīng)的條件，會寫離子反應(yīng)方程式。在講離子方程式寫法的同時，引導(dǎo)學生回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”，并引導(dǎo)學生記住難溶物像硫酸鋇、 鹵化銀、 碳酸鹽 （鈉鹽、 鉀鹽除外）等，同時可適當介紹常見的揮發(fā)性物質(zhì)如氯化氫、 氨氣等，使學生能比較容易寫出較簡單的離子

10、方程式。此外，介紹一下離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義，提高學生學習化學的興趣，激發(fā)學生的求知欲。 教學的重點和難點 1.離子反應(yīng)的條件和實質(zhì) 2.離子方程式的書寫 l 教學目標（設(shè)計）知識與技能：1初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2用實驗的方法探究離子反應(yīng)的實質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會科學探究化學學習和研究中的重要性。過程與方法：1.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.引導(dǎo)學生運用已有復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)條件的舊知識來理解總結(jié)離子反應(yīng)的條件。3.在學習離子反應(yīng)的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、

11、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感態(tài)度價值觀：體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義, 發(fā)展學習化學的興趣。l 教學方法（策略）（設(shè)計）實驗，設(shè)疑，討論，講解相結(jié)合l 教學媒體（設(shè)計）多媒體，投影儀，實驗用品 l 教學流程引入復(fù)習一下電解質(zhì)的知識教師引導(dǎo)學生做課本實驗2-1，注意提醒學生觀察實驗現(xiàn)象學生寫出離子方程式，教師引導(dǎo)學生結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)得反應(yīng)條件，討論總結(jié)離子反應(yīng)的條件知識拓展 教師總結(jié)離子方程式的基本寫法教師引導(dǎo)學生通過比較實驗現(xiàn)象的差異，理解離子反應(yīng)的含義學生寫出反應(yīng)程式，教師在黑板寫出離子方程式，引出離子方程式的概念 教師引導(dǎo)學生做課本實驗2-

12、2，注意提醒學生注意觀察實驗現(xiàn)象教師引導(dǎo)學生回憶回憶并總結(jié)初中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”，并作適當?shù)难a充 離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面應(yīng)用鞏固應(yīng)用 習題、作業(yè) 教學過程復(fù)習 1.在下列物質(zhì)中：蔗糖 HCl NaOH CuSO4 BaSO4 Na2CO3 C2H5OH SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是_ _2. 書寫NaCl、BaCl2、CuSO4的電離方程式實驗探究實 驗現(xiàn) 象1、向盛有20mLCuSO4溶液的燒杯里加入20mL稀NaCl溶液。（濃度？注意節(jié)約用量，注意環(huán)保?。?、向盛有1mLCuSO4溶液的試管里加入1mLBaCl2溶液。教師注意： 學會如何觀察實驗

13、，記錄實驗現(xiàn)象，并且引導(dǎo)根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析。提問 CuSO4 、NaCl ，BaCl2都是電解質(zhì)，他們兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？ 實驗1、2實驗現(xiàn)象的差異反映了什么?請同學們寫出有關(guān)的化學方程式。 (學生寫化學方程式)板書 寫出化學反應(yīng)方程式 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 教師結(jié)合CuSO4、 BaCl2、 CuCl2、 NaCl電離方程式，寫出該反應(yīng)電離方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4 讓學生觀察電離方程式等號兩邊的離子，跟學生講解Cu2與Cl-并沒有發(fā)生化學變化，而Ba2+與SO42-發(fā)

14、生化學變化，生成白色沉淀，CuSO4與BaCl2 的反應(yīng)的實質(zhì)就是 ：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，引出離子方程式的定義。小結(jié) 1.在溶液中，有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，從上面實驗可以看出離子反應(yīng)的實質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。2.寫離子方程式的方法：先寫化學反應(yīng)方程式，把化學方程式改寫成電離方程式，把等號兩邊相同的約去，即得到離子方程式。過渡在做實驗2-2之前，請同學們回憶我們學過的復(fù)分解的反應(yīng)條件有哪些? 學生回答，必要時教師作補充，得出復(fù)分解的反應(yīng)條件有：生成水；生成氣體，生成沉淀，請同學們邊做實驗2-2邊認真觀察，看看以下離子反應(yīng)的現(xiàn)象又是怎樣的

15、，完成銀幕上的表格 ，思考離子反應(yīng)的反應(yīng)條件是什么.實驗探究課本28頁實驗2-2實驗編號現(xiàn)象化學方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征123（教師注意引導(dǎo)學生注意觀察實驗現(xiàn)象） 學生完成實驗和表格，回答實驗1、2、3的反應(yīng)特征分別是（必要時教師補充）：生成沉淀；生成氣體，生成水。投影 Ba2+ + SO42- = BaSO4 CO32- + 2H+ = CO2 + H2OH+ + OH- = H2O （酸跟堿反應(yīng)-中和反應(yīng)）小結(jié) 師生總結(jié)離子反應(yīng)的反應(yīng)條件與復(fù)分解反應(yīng)類似：生成沉淀；生成氣體，生成水。初中學的酸、堿、鹽的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)就是兩種電解質(zhì)在溶液相互交換離子的反應(yīng)。教師引導(dǎo)學生回憶并總結(jié)初

16、中教科書附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”，并作適當?shù)难a充，如揮發(fā)性物質(zhì)如氯化氫、 氨氣。過渡我們剛才學習了離子反應(yīng)，那對我們?nèi)粘５纳a(chǎn)、生活有什么用途呢？投影 中和反應(yīng)處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對于這些廢水，如不進行治理，不但會造成下游生化處理設(shè)施的嚴重腐蝕損壞，菌種死亡，甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會造成嚴重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。如何處理酸堿性廢水？（注意聯(lián)系工業(yè)或社會生活，很好！但要注意練習的梯度，可以先讓學生做一些簡單的練習鞏固知識！逐步提高。） 小結(jié)學生思考，回答，教師看情況補充，得出：化學中和法，即酸性廢水和堿發(fā)生中和反應(yīng)，堿性的廢水和酸發(fā)生中和反應(yīng)。 投影 練一練 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子是 、 、 。有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （