第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教案2課時

1、第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案一、教學目的要求1.復(fù)習鞏固初中四種基本反應(yīng)類型；初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。2.了解化學反應(yīng)由于劃分依據(jù)不同而有多種不同的分類方法。3.會用化合價升降觀點和電子轉(zhuǎn)移觀點理解氧化還原反應(yīng)，能利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。4.了解氧化劑、還原劑。5.對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。二、教學重點、難點1.用化合價升降觀點和電子轉(zhuǎn)移觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)。2. 用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。三、教學方法：復(fù)習討論歸納小結(jié)四、教學輔助手段PowerPoint制作的電子學案、蒙泰遙光制作的多媒體課件 五、教學設(shè)計由于學生剛上高中即接觸了高中教材的理論部分，在教學設(shè)計中

2、必須考慮到這一點，根據(jù)此點設(shè)計我們的教案。1.加強初中四種基本反應(yīng)類型，初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的復(fù)習鞏固，此處可以安排一個課時。利用這些學生熟悉的知識來和新知識進行有機的銜接，可以使由于剛上高中即學習理論知識的學生不至于感到突然。2.把氧化還原反應(yīng)設(shè)計為三個階段：得失氧觀點；化合價升降觀點；電子轉(zhuǎn)移觀點。在教學中循序漸進，分散難點。3.教學過程中組織學生討論。4.對于難度比較大的電子轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑等采用動態(tài)的多媒體課件解決。六、教學過程第二課時復(fù)習、提問 上一課時的主要內(nèi)容1）四種反應(yīng)類型不能包括所有的反應(yīng)；2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)同時存在、同時發(fā)生，是對立統(tǒng)一的。3）知識是有階段性的，概

3、念是不斷發(fā)展和完善的。講述 初中階段對氧化還原的描述實際上是表面的，不能反映其實質(zhì)，本課時要進行深入的研究。投影板書 一、氧化還原反應(yīng)1、得失氧觀點CuO+H2=Cu+H2O講述 引導學生通過分析反應(yīng)式得出概念投影板書 一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2、化合價升降觀點投影板書化合價升高，被氧化+2 0 0 +1CuO + H2 = Cu + H2O 化合價降低，被還原 學生活動 上面的投影隨著講述分五步逐漸給出：先給出方程式；提問學生標出化合價；畫出線橋；給出化合價升降并且和得氧、失氧比較，說明得到氧是被氧化，換個說法化合價升高即是被氧化；給出被氧化，反之亦然。在上面

4、講述的基礎(chǔ)上給出。投影板書 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高，被氧化0 0 +1 -1投影板書 H2 + CI2 = 2HCI化合價降低，被還原學生活動 讓同學們進行分組討論：比較這兩個反應(yīng)的相同點和不同點，據(jù)此我們可以得出什么結(jié)論？投影板書 不同點：有無氧的得失；相同點：均有化合價的升降；結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的范圍擴大了。投影板書 3、電子得失觀點 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化0 0 +1 -10 0 +1 -1H2 + CI2 = 2HCI 2Na + CI2 = 2NaCI化合價降低，被還原化合價降低，被還原學生活動 組織學生分析這兩個氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同？分

5、組作答，教師做出總結(jié)。投影板書 NaCI為離子化合物,是Na原子和CI原子之間發(fā)生了完全的電子得失而形成的；HCI為共價化合物,是H原子和CI原子之間形成共用電子對而形成的,共用電子對偏向CI原子。課件演示1 NaCI、HCI動態(tài)形成過程。在討論的基礎(chǔ)上給出下面的概念：投影板書 有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。投影板書 4.電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)與化合價升降的關(guān)系+7+6+5+4+3+2+10-1-2-3-4得e-化合價降低，被還原失e-，化合價升高，被氧化說明 第四個問題屬于知識總結(jié)，把箭號縱向設(shè)計更便于學生理解。投影、講述 依講述順序投影：化合價、上升箭號、失電子、化合價升高、

6、被氧化；下降箭號、得電子、化合價降低、被還原。通過多步設(shè)問，逐漸完成講解。投影板書 5.四種反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1）化合反應(yīng)2Fe+3CI2=2FeCI3；CaO+H2O=Ca（OH）2學生活動 組織學生分析元素原子的化合價，得出結(jié)論。投影板書 化合反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的不屬于氧化還原反應(yīng)。2）分解反應(yīng)2KCIO3=2KCI+3O2；NH4HCO3=NH3+CO2+H2O學生活動 組織學生分析元素原子的化合價，得出結(jié)論。投影板書 化合反應(yīng)有的屬于氧化還原反應(yīng)，有的不屬于氧化還原反應(yīng)。3）置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；CI2+2KBr=2KCI+Br2學生活動 組織學生分析元素原子的化合價，得出結(jié)論。投影板書 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。4）復(fù)分解反應(yīng)Ba（NO3）2+Na2SO4= BaSO4+2NaNO3學生活動 組織學生分析元素原子的化合價，得出結(jié)論。投影板書 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。學生活動 讓同學們進行分組討論，總結(jié)本課時我們主要講了哪些內(nèi)容。投影板書 本課時我們講的主要內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的三個概念1、得失氧觀點一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還