化學(xué)中常用計(jì)量

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念基本概念(1)(1)了解了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義。的含義。(2)了解了解物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)，摩爾摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積質(zhì)量、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為相應(yīng)單位為gol-1、Lol-1)的含義。的含義。(3)(3)理解理解物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(molL-1)、阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的含義。的含義。(4)(4)掌握掌握物質(zhì)的量與微粒物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。之間的相互關(guān)系。同位素的同位素的相對(duì)原子質(zhì)

2、量相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量112一個(gè)一個(gè)12C原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素的元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種是按該元素的各種天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出來(lái)的算出來(lái)的平均值平均值等于該元素的各種等于該元素的各種天然同位素原子的相對(duì)原子天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量與其與其 所占的所占的原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。的乘積之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均平均相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量)元素的元素的近似近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量A1a% + A2b% + 3

3、5Cl37Cl中子數(shù)中子數(shù)1820質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)3537絕對(duì)原子質(zhì)量絕對(duì)原子質(zhì)量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485Mr5.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.0210-23=36.966根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)，

4、計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量（二）、相對(duì)分子質(zhì)量（二）、相對(duì)分子質(zhì)量:一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和?？偤?。（注意：有時(shí)為了方便，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原（注意：有時(shí)為了方便，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和）子的質(zhì)量數(shù)之和）拓展拓展: :若相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算規(guī)定，以一種若相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算規(guī)定，以一種1212C C原子質(zhì)原子質(zhì)量的量的1/241/24位標(biāo)準(zhǔn)位標(biāo)準(zhǔn)1、O相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量： ; O2相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量： ;2、阿伏加

5、德羅常數(shù)應(yīng)為、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)為 12C所含碳原子數(shù)；所含碳原子數(shù)；3、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為 ；4、32g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ；326424g44.8mol/L22.4L 阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的量的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)均是人為規(guī)定的，如果它均是人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生了改變，則們發(fā)生了改變，則相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度量、物質(zhì)的量濃度等等“主觀因素主觀因素”均會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，而均會(huì)

6、發(fā)生相應(yīng)變化，而質(zhì)量、微粒質(zhì)量、微粒數(shù)、一定質(zhì)量的氣體的體積、氣體數(shù)、一定質(zhì)量的氣體的體積、氣體的密度、物質(zhì)的溶解度的密度、物質(zhì)的溶解度等等“客觀因客觀因素素”卻不會(huì)改變。卻不會(huì)改變。解此類題時(shí)，在弄清解此類題時(shí)，在弄清“主觀主觀”與與“客觀客觀”的同時(shí)，一定要的同時(shí)，一定要緊扣緊扣“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”這一核心，這一核心，即先判斷物質(zhì)的量如何改變，即先判斷物質(zhì)的量如何改變，再判斷和物質(zhì)的量有關(guān)的量再判斷和物質(zhì)的量有關(guān)的量會(huì)怎樣改變。會(huì)怎樣改變?！纠考偃簟纠考偃?2C的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為24，以，以0.024kg12C所含的所含的12C原子數(shù)為原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)下列數(shù)值肯阿伏

7、加德羅常數(shù)下列數(shù)值肯定不變的是（）定不變的是（）O2的溶解度；的溶解度；氣體摩爾體積；氣體摩爾體積；一定質(zhì)量氣體的體積；一定質(zhì)量氣體的體積；市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)；O2的式量；的式量；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的質(zhì)量；的質(zhì)量；跟跟2mLH2相化合的相化合的O2的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；一定條件下氣體的密度；一定條件下氣體的密度； 一定溫度下一定溫度下NaCl在在1mL水中溶解的質(zhì)量、物質(zhì)的量；水中溶解的質(zhì)量、物質(zhì)的量；1molH2完全燃燒時(shí)所放出的熱量。完全燃燒時(shí)所放出的熱量。、【練習(xí)

8、一】【練習(xí)一】設(shè)設(shè)NA表示何伏加德羅常數(shù)，假表示何伏加德羅常數(shù)，假定把定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，則下列說，則下列說法不正確的是（）法不正確的是（）A.此時(shí)此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為32；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積為的體積為11.2L；C.44gCO2和和28gCO含有相同數(shù)目的分子；含有相同數(shù)目的分子； D.18gH2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5mol.B考慮：假定阿伏加德羅常數(shù)為考慮：假定阿伏加德羅常數(shù)為24g 12C含有的碳原子數(shù)目，而含有的碳原子數(shù)目，而物質(zhì)的量的概念不變，則下列推斷不正確的是（物質(zhì)的量的概念不變，則下列推斷不

9、正確的是（ ）A.16O的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為32；B.NA個(gè)氧分子與個(gè)氧分子與NA個(gè)氫原子的質(zhì)量比為個(gè)氫原子的質(zhì)量比為16:1；C.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol;D.一個(gè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量約為原子的質(zhì)量約為1.997 10-26 kg; C【練習(xí)二】【練習(xí)二】假定把假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量改為的相對(duì)原子質(zhì)量改為100，則下列各量變?yōu)樵瓉?lái)的，則下列各量變?yōu)樵瓉?lái)的100/12的是（的是（）A.NO2的相對(duì)分子質(zhì)量；的相對(duì)分子質(zhì)量；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的密度；的密度； D.電解電解3.6m

10、LH2O時(shí)得到的氣體質(zhì)量。時(shí)得到的氣體質(zhì)量。A考慮：設(shè)某元素的一種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為考慮：設(shè)某元素的一種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（則下列論斷正確的是（ ）A、不能由此決定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量不能由此決定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、不能確定此元素在周期表中的位置不能確定此元素在周期表中的位置D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量A A考慮：已知一個(gè)考慮：已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為分子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)一個(gè)N2O5分子的分子的質(zhì)量是質(zhì)量是bkg，若以氧原子質(zhì)量的若以氧原子質(zhì)

11、量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則則NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.8(a+b)/b-a B.16(a+b)/b-a C.8(b-a)/b+a D.16(b-a)/b+aA A（二）、相對(duì)分子質(zhì)量（二）、相對(duì)分子質(zhì)量:一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和?？偤汀＃ㄗ⒁猓河袝r(shí)為了方便，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原（注意：有時(shí)為了方便，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和）子的質(zhì)量數(shù)之和）1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n：國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量。：國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量。物理意義物理意義：含有一

12、定數(shù)目粒子的集體含有一定數(shù)目粒子的集體。單位單位：摩爾，符號(hào)：摩爾，符號(hào)“ mol”，簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱“摩摩”。1 1molmol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2 2阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA:A:molmol-1-1) )科學(xué)上規(guī)定：科學(xué)上規(guī)定：0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，中所含的碳原子數(shù)目，就是阿伏加德羅常數(shù)。就是阿伏加德羅常數(shù)。一個(gè)精確的數(shù)值一個(gè)精確的數(shù)值為計(jì)算方便常取其為計(jì)算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：n=N/NA（三）、物質(zhì)的量（三）、物質(zhì)的量4、物質(zhì)的

13、量物質(zhì)的量?jī)H適用于微觀粒子，對(duì)宏觀無(wú)意義；僅適用于微觀粒子，對(duì)宏觀無(wú)意義；1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；2、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是專有名詞，應(yīng)整體理解專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解為物質(zhì)的，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；3、阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值，而，而6.021023僅是僅是NA的近似值；的近似值； 應(yīng)注意的問題應(yīng)注意的問題：（微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子或某些特定組合等）（微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子或某些特定組合等）考慮考慮:設(shè)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，代表阿伏加德羅常

14、數(shù)，下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )1、1mol物質(zhì)中含有物質(zhì)中含有6.021023個(gè)粒子；個(gè)粒子；2、96g氧的物質(zhì)的量為氧的物質(zhì)的量為3mol;3、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子；羅常數(shù)個(gè)分子或原子；4、在鐵和碘的反應(yīng)中，、在鐵和碘的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA個(gè)中子；個(gè)中子；6、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;7、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的

15、原子數(shù)為2NA; （四）、摩爾質(zhì)量（四）、摩爾質(zhì)量1、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量： (M)定義：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位單位：克克/摩，表示為摩，表示為“g/molg/mol”。 2 2、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：以克為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量以克為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量(即相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量) 6物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之三者之間的關(guān)系為：間的關(guān)系為： 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的量物質(zhì)的

16、量 即即M= m/n 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 =微粒數(shù)微粒數(shù)/NA (mol-1) 即：即：n=N/NA 上述式中已知兩個(gè)量就可求第三個(gè)量。上述式中已知兩個(gè)量就可求第三個(gè)量。（五）、氣體摩爾體積（五）、氣體摩爾體積1 1決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素(1)(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)(3)物質(zhì)微粒本身的大小。物質(zhì)微粒本身的大小。2.固體和液體固體和液體的體積主要取決于的體積主要取決于: :3.氣體氣體的體積主要取決于的體積主要取決于: :(1)(1)物質(zhì)

17、所含微粒數(shù)的多少物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少(2)(2)物質(zhì)微粒本身的大小物質(zhì)微粒本身的大小( (粒子間距小，可忽略）粒子間距小，可忽略）(1)(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少(2)(2)物質(zhì)微粒間距的大小物質(zhì)微粒間距的大小( (氣體分子相對(duì)較小，可忽略氣體分子相對(duì)較小，可忽略) )氣體摩爾體積：（氣體摩爾體積：（Vm）1 1、定義：、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積單位物質(zhì)的量氣體所占的體積2 2、物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系：、物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系：標(biāo)況：標(biāo)況：Vm= 22.4 L/ mol 。換算：換算：n= n= V/V/VmVm 或或 V = nV = n22.4L22.4L3

18、 3、必須注意的問題：、必須注意的問題：（1 1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2 2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（00，1.011.01105Pa）。）。（3 3）氣體的物質(zhì)的量為）氣體的物質(zhì)的量為molmol時(shí)，體積約為時(shí)，體積約為22.4 22.4 L L。阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用內(nèi)容：內(nèi)容：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；理解的基礎(chǔ)：理解的基礎(chǔ)：PV=PV=nRTnRT理解：理解： （1 1）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單原）該定律

19、只適用于氣體，單一或混合氣體，單原子或雙原子均可以。子或雙原子均可以。 （2 2）在四同中，只要有三個(gè)相同，則另一個(gè)）在四同中，只要有三個(gè)相同，則另一個(gè) 必然必然相同。相同。阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論例例空瓶重空瓶重48.000g，裝滿氣體裝滿氣體A后的質(zhì)量后的質(zhì)量48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時(shí)，重量為裝滿同溫同壓下氫氣時(shí)，重量為48.018g(空瓶原為真空瓶原為真空空)，此氣體，此氣體A的式量為的式量為( ) A28 B29 C30 D48為為解析：解此題有一重要的關(guān)系，即在同溫同壓解析：解此題有一重要的關(guān)系，即在同溫同壓 下，相同質(zhì)量的不同氣體間的質(zhì)量比，等于它下，相同

20、質(zhì)量的不同氣體間的質(zhì)量比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：們的摩爾質(zhì)量之比。即：m1: m2=M1:M2。C例例：將：將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強(qiáng)由使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)榇蟮叫〉捻樞驗(yàn)?。H2 N2 O2例：例：己知己知a g某氣體中含有某氣體中含有b個(gè)分子，則個(gè)分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？22.422.4bcbc/ /aNaNA A L L例：例：某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的氨氣某溫度下，在體積一定的密閉容器中適

21、量的氨氣和氯氣恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物中只有氮?dú)夂吐然吐葰馇『猛耆磻?yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物中只有氮?dú)夂吐然@固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比接近于銨固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)之比接近于 A 1A 111 B 111 B 111 11 C 7 C 711 D 1111 D 117 7B例例: :在相同條件下，在相同條件下，agag氣體氣體A A與與bgbg氣體氣體B B的分子數(shù)相同的分子數(shù)相同（1 1）A A與與B B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為；（2 2）相同條件下，氣體）相同條件下，氣體A A與與B B的體積之比為的體積之比為；（3 3）相同條件下，氣體）相同條件下，

22、氣體A A與與B B的密度之比為的密度之比為；（4 4）相同質(zhì)量的氣體）相同質(zhì)量的氣體A A與與B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為；（5 5）相同條件下，同體積的氣體）相同條件下，同體積的氣體A A與與B B的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為；a:b1:1a:bb:aa:b例：例：4mL氧氣和氧氣和3mLNxHy(yx)的混合氣體，在的混合氣體，在120、1.0105Pa下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原下點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀況，測(cè)得反應(yīng)后狀況，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、水蒸氣混合氣體的密度水蒸氣混合氣體的密度減小減小3/10，則：，則：(1)反應(yīng)的方程式為反應(yīng)的方程式為 ；(2)推算推算NxHy的分子式為的

23、分子式為 。4NxHy+yO22xN2+2yH2ON2H4X3/2 y3/2（4y 3/4)102xy8m氣氣不變不變,后后/ 前前 V前前/ V后后 V后后10mL例：例：在在120時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A.2H2SO2S 2H2O B.2H2S3O22SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O（1）若反應(yīng)在容積固定的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（若反應(yīng)在容積固定的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d)和氣體總壓強(qiáng)（和氣體總壓強(qiáng)（p)分別符合關(guān)系式分別符合關(guān)系式d前前d后后和和p前前p后后的反應(yīng)是的反應(yīng)是；符合關(guān)系式；符合關(guān)系式d

24、前前d后后和和p前前p后后的反應(yīng)是的反應(yīng)是；（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定，容積可變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定，容積可變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（氣體密度（d)和氣體的體積（和氣體的體積（V)分別符合關(guān)系式分別符合關(guān)系式d前前d后后和和V前前V后后的反應(yīng)是的反應(yīng)是；符合關(guān)系式；符合關(guān)系式d前前d后后和和V前前V后后的反應(yīng)的反應(yīng)是是； BCDA例：例：在體積為在體積為1L的干燥容器中充入的干燥容器中充入HCl氣體后，氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入容器中

25、的液體體積是（）容器中的液體體積是（）A.0.25L，B.0.5L，C.0.75L，D.1L36.536.5x2929（1 1x) )1.082 1.082 323234.62434.624X X0.75L0.75LC（六）、物質(zhì)的量濃度（六）、物質(zhì)的量濃度1 1、物質(zhì)的量濃度：、物質(zhì)的量濃度：CB 定義定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量。單位為來(lái)表示的溶液組成的物理量。單位為 mol/Lmol/L2 2、濃度的計(jì)算關(guān)系：、濃度的計(jì)算關(guān)系：n nB B(1)(1) c cB B = =V V1000 1000 w w(2)(

26、2) c cB B = =MM 3溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律溶液的稀釋定律 由溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變有：由溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變有： mB =m濃濃m濃濃 % =m稀稀m稀稀% 由溶質(zhì)稀釋后物質(zhì)的量不變有：由溶質(zhì)稀釋后物質(zhì)的量不變有： nB =C濃濃V濃濃=C稀稀V稀稀. (2)溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 1、容量瓶的認(rèn)識(shí)、容量瓶

27、的認(rèn)識(shí)規(guī)格：規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL和和1000mL特點(diǎn)：特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和量程。容量瓶上標(biāo)有溫度和量程。 容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液；每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液； 使用前要檢查是否漏水；使用前要檢查是否漏水； 不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固 體體 或稀釋液體。或稀釋液體。 2 2、配制的步驟、配制的步驟計(jì)算計(jì)算 稱量稱量(量取）量?。┤芙馊芙廪D(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻考慮：天平、量筒、滴定管的最小讀數(shù)是多少？考慮：天平

28、、量筒、滴定管的最小讀數(shù)是多少？考慮：稱量考慮：稱量NaOH 時(shí)應(yīng)注意哪些問題？時(shí)應(yīng)注意哪些問題？考慮：移液時(shí)，為何要將溶液冷卻至室溫？考慮：移液時(shí)，為何要將溶液冷卻至室溫？ 考慮：燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖洗液全考慮：燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖洗液全部倒入到容量瓶？部倒入到容量瓶？考慮：容量瓶是否一定要干燥？考慮：容量瓶是否一定要干燥？考慮：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？考慮：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？ 考慮：若不小心溶液超過了刻線，怎么辦？考慮：若不小心溶液超過了刻線，怎么辦？1 1本實(shí)驗(yàn)中，哪些操作需用玻璃棒本實(shí)驗(yàn)中，哪些操作需用玻璃棒? ?其作用

29、各是什么其作用各是什么? ? 2 2怎樣的操作可確保小燒杯里的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里怎樣的操作可確保小燒杯里的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里? ? 3 3向容量瓶里加水時(shí)，怎樣的操作可確保配成的向容量瓶里加水時(shí)，怎樣的操作可確保配成的NaClNaCl溶液溶液恰好是瓶上標(biāo)有的容量恰好是瓶上標(biāo)有的容量? ? 1.1.濃溶液稀釋時(shí)濃溶液稀釋時(shí), ,用到玻璃棒用到玻璃棒. .起到攪拌作用起到攪拌作用, ,保證溶液充分稀釋保證溶液充分稀釋. .2.2.移液時(shí)移液時(shí), ,用到玻璃棒用到玻璃棒, ,起到引流作用起到引流作用, ,防止溶液流到瓶外防止溶液流到瓶外. . 移液后移液后,用蒸餾水沖洗燒杯和玻棒二、三次并將

30、沖洗液用蒸餾水沖洗燒杯和玻棒二、三次并將沖洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶全部轉(zhuǎn)移到容量瓶. 平視觀察平視觀察,確保溶液凹液面和刻線相切確保溶液凹液面和刻線相切.此時(shí)溶液的體積此時(shí)溶液的體積為容量瓶標(biāo)定的體積為容量瓶標(biāo)定的體積.即為要求配制的溶液即為要求配制的溶液 1將將1體積體積98%，密度為，密度為1.84 g/cm3的濃的濃H2SO4與與4體體積的水混合的稀積的水混合的稀H2SO4叫叫1：4的稀的稀H2SO4 。已知該稀已知該稀H2SO4的密度為的密度為1.22 g/cm3，求此稀求此稀H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度。濃度。 2若把若把Na2CO310H2O和和 NaHCO3的混合物的混合物13

31、.12g溶溶于水制成于水制成200mL溶液，測(cè)得溶液，測(cè)得c(Na+)為為0.5 mol/L，若將若將上述混合物固體用酒精燈加熱至恒重，可得固體物質(zhì)上述混合物固體用酒精燈加熱至恒重，可得固體物質(zhì)的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？ 3實(shí)驗(yàn)室要配制含實(shí)驗(yàn)室要配制含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl和和0.50 mol NaCl溶液溶液1.0L，現(xiàn)因?qū)嶒?yàn)室里沒有現(xiàn)因?qū)嶒?yàn)室里沒有K2SO4，只有只有Na2SO4、KCl、NaCl。問如何配制所需溶液？問如何配制所需溶液？簡(jiǎn)簡(jiǎn)述操作步驟述操作步驟。答案：答案：3.74mol/L答案：答案：5.3克克答案：答案： Na2SO424.1克克、K

32、Cl37.3克、克、NaCl9.4克克例例2：某化合物式量為某化合物式量為M，在在t時(shí)，時(shí)，mg該化合該化合物溶于物溶于Vml水中恰好形成飽和溶液水中恰好形成飽和溶液(密度為密度為g/cm3)，則：則：(1)該化合物在該化合物在t時(shí)的溶解度為時(shí)的溶解度為 ，(2)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，(3)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。練習(xí)：練習(xí)：某化合物式量為某化合物式量為M，在在t時(shí)，時(shí)，mg該化合該化合物溶于水中恰好形成物溶于水中恰好形成Vml飽和溶液飽和溶液(密度為密度為g/cm3)，則則(1)該化合物在該化合物在t時(shí)的溶解度為時(shí)的溶解度

33、為 ，(2)該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，(3)該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體分別做噴泉實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體分別做噴泉實(shí)驗(yàn)(假設(shè)溶假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散質(zhì)不擴(kuò)散)，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度：，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度： (1)用用HCl氣體氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，最后液體充滿燒瓶，做噴泉實(shí)驗(yàn)，最后液體充滿燒瓶，則則CHCl= . (2)用用NH3氣體氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，最后液體充至燒瓶容積做噴泉實(shí)驗(yàn)，最后液體充至燒瓶容積2/3處，處，則則CNH3= . 122.4mol/L122.4mol/L7. 2X%的氨水與的氨水與

34、4X%的氨水等體積混合后的溶液的質(zhì)量的氨水等體積混合后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 3X%. 6.2X%的硫酸與的硫酸與4X%的硫酸等體積混合后的溶液的質(zhì)量的硫酸等體積混合后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) 3X%. 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),VLNH3溶于溶于1L水中水中,得密度為得密度為 的溶液的溶液,求該求該溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度.例、例、氫氧化鈣在氫氧化鈣在2020時(shí)，每時(shí)，每100100克水中僅溶解克水中僅溶解0.170.17克?？恕＃? 1）求在）求在2020時(shí)時(shí)100100克水中加入克水中加入7.47.4克氫氧化鈣固體，克氫氧化鈣固體，這時(shí)溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)密度為這時(shí)溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)密度為1 1g/cmg/cm3 3）；）；（2 2）在上述的混合物液體中加入多少毫升的在上述的混合物液體中加入多少毫升的0.100.10mol/Lmol/L碳酸鉀溶液，才能使鈣離子的濃度降低至碳酸鉀溶液，才能使鈣離子的濃度降低至0.010.01mol/L?mol/L?（3 3）已知已知2020當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中 CaCa2+2+ 1.01.010105 5mol/Lmol/L時(shí)，可時(shí)，可以視為鈣離子沉淀完全。在前述以視為鈣離子沉淀完全。在前述1 1）中要使鈣離子沉淀）中要使鈣離子沉淀完全，需加入完全，需加入0.10