河北保定高陽中學2014高三上第七次周練-化學

1、1下列敘述正確的是A、還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質(zhì)B、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強C、陽離子也可能失去電子被氧化，可能做還原劑D、含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性2LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2O=LiOH+H2在這個反應中 （ ）A水是氧化劑，LiH是還原性 BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑 D該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為23某溶液中的Cl和I的物質(zhì)的量濃度相等，為了氧化I而不使Cl 被氧化，根據(jù)下列反應可選用的氧化劑是2MnO4 + 10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2 + 8H2O2Fe3+

2、+ 2I = 2Fe2+ + I22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl A、FeCl2 B、氯氣 C、KMnO4 D、FeCl34已知鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-，則下列溶液中不能用于酸化鉍酸鈉溶液的是A、HNO3 B、NaHSO4 C、HCl D、H2SO45燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣反應，將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是A、負極反應為O2 + 2H2O + 4e = 4OH- B、負極反應為CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2OC、放電時溶液中

3、的陰離子向負極移動； D、隨放電的進行，溶液的pH值不變。6鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應是：Cd + 2OH- -2e = Cd(OH)2，2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH-。下列說法不正確的是A、電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B、電池的總反應式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 C、電池充電時，鎘元素被還原 D、電池充電時，電池正極和電源的正極連接7把3.6g銅粉放入100mL 4mol·L1硝酸溶液中，反應完全后被還原的硝酸的質(zhì)量是

4、A、7.2gB、10.8g C、6.3g D、2.4g8用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為A、1 B、2 C、7 D、119用石墨作電極電解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原混合液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1mol·L1 B2 mol·L1C0.1 mol·L1 D0.2 mol·L110某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比為3

5、1，則在分解過程中金屬元素的化合價是 （ ）A升高 B降低 C不變 D無法確定11高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應方程為：2Fe(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO42 +2Cl +5H2O ,干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有關說法不正確的是：A. 高鐵酸鉀中鐵顯+8價 B.

6、濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移6mol電子C干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)12在熱的稀硫酸中溶解了15.2g FeSO4。當加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則NxOy是A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO213硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為C

7、l離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成A、S2 B、S C、SO32 D、SO4214Cu2S 與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2 、CuSO4 、NO2、 NO 和H2O， 當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為21時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 15某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為12，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ；參加反應的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為 。16在1L含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.09molCl2，有1/4Br-被氧化（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 17完成并配平下列反應方程式（1） Fe2+ + MnO4 + H+ （2） Cl + Cr2O72 + H+ 18（1）請將5種物質(zhì)：N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。 + +