河北保定高陽中學2014高三上第十三次周練-化學

1、高三化學周練十三一、選擇題12006年1月1日， “蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是A乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染B乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似C乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油D乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料2化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中，正確的是A硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率B合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率C電解精煉銅時，溶液中c(Cu2)基本保持不變D鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較低的金屬3每個公民都應該有安全意識，

2、今年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；給試管中液體加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45角，再集中在藥品處加熱；取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風；在做苯酚性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入下水道；廢舊電池應回收處理。 A全部 BCD 4生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（）A變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應B家用消毒液發(fā)生器其原

3、理是用石墨作電極電解飽和和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液C過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性D家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品5磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物質的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質粒子直徑在5.5nm36nm的磁流體。下列說法不正確的是 A所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應 B所得的分散系中，分散質的主要成分為FeO C該分散系進行電泳實驗時，陰極周圍黑色加深 D油酸鈉“分子”中

4、，既有親水基團，又有親油基團6向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 molL1s1用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 molL1s1平衡時物質A與B的轉化率相等平衡時物質B的濃度為0.2 molL1其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變ABCD7已知1.2gC（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示

5、C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為AC(石墨) + O2(g) =CO(g); H= 11.1kJmol-1BC(石墨) + O2(g) =CO(g); H= 111kJmol-1CC(石墨) + O2(g) =CO2(g); H= 394kJmol-1 DC(石墨) + O2(g) =CO2(g); H= 283kJmol-1 8在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是A從沸騰爐出來的爐氣須凈化，因為爐氣中SO2會與雜質發(fā)生反應B硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒CSO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全DSO2

6、氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率二、多項選擇題9短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A原子半徑：ABCB2.32g四氧化三鐵與足量的B完全反應轉移0.09mol電子C常溫下B的硫酸鹽溶液pH7D等質量B單質分別與足量A、C單質反應時前者反應放出的熱量多10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4nC在SiO2晶體中，若含有1mol Si

7、原子，則Si-O鍵數(shù)為4NAD用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA11嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結構簡式可用下圖表示。關于該物質的下列說法不正確的是（ ）A該物質的分子式為C22H25ClN5O2B該物質具有堿性，能與酸反應C該物質不能發(fā)生水解反應D該物質能發(fā)生取代反應和加成反應12下列對生產、生活有關化學問題的分析正確的是A液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是

8、BaCO3等不溶于水的物質13下列離子方程式正確的是A.Fe(OH)3溶于過量的氫碘酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O電解B.過量SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O =CaSO3+ 2HClOC.鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl+ 2H2O 2OH+ H2 + Cl2D.向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸:CO32 + H+ =HCO314在下列指定條件下，各組離子能夠大量共存的是A、某無色溶液中：K+、Na+、Cl、ClOB、中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42、CO32C 、PH10的溶液中：K+、Na+、S2、NO3D、由水電離出的c（

9、H+）1013mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SO3215下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)D在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2-)16500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中C(NO3

10、)=6.0molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A原混合溶液中C(K+)為2molL1B上述電解過程中共轉移4mol電子C電解得到的Cu的物質的量為0.5molD電解后溶液中C(H+)為2molL1三、填空題17(1)下列操作會導致實驗值較實際值(或要求值)偏低(或偏小)的是_ (填代號)。A測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，將加熱后的坩堝(內盛藥品)置于干燥器中冷卻后再稱量B中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C酸堿中和滴定實驗中，將待測NaOH溶液裝于堿式滴定管，標準HCl溶

11、液盛于錐形瓶(以酚酞作指示劑)，進行滴定D配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線平齊（2）乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，常見的草酸晶體是含有兩分子結晶水的無色晶體(H2C2O42H2O)。現(xiàn)有某同學欲加熱草酸晶體制取CO。（1）寫出反應的方程式： ；(2)該同學擬用如下圖如示的儀器A、B和膠管組成裝置收集CO氣體（儀器A已經氣密性檢查；裝置可以重復使用）則該收集裝置的連接順序為(用a、b、c表示)： ，此外，完成CO氣體收集除水外還需要 試劑。H2ONa2O2OP18某研究性學習小組用如上圖所示的

12、裝置進行Na2O2和H2O反應的實驗。 (1)可以驗證有氧氣生成的實驗方法是： 。(2)將導管q放入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出，說明： 。(3)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入實驗室常用無色指示劑試液A，可觀察到溶液變紅，后紅色褪去，則該指示劑為 。小組同學經查閱資料后得知紅色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的濃度過大；二是反應過程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞試液。為了排除前者因素影響，可采取的方法是： 。 (4)為進一步探究H2O2是否能夠氧化指示劑試液，某同學向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品紅指示劑，充分振蕩并放置約3min，

13、溶液紅色無明顯改變。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到產生許多小氣泡，且溶液紅色可迅速褪去。該現(xiàn)象表明： ，產生氣泡的反應方程式為 。19. 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體中質量分數(shù)最大的，D元素的一種核素質量數(shù)與質子數(shù)相等。請據(jù)此填空：(1)A的原子結構示意圖是 ；B2分子的電子式是 。(2)C元素常見單質的化學式為 、 。(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式是 。(4)A與B形成的一種化合物中，A元素的質量分數(shù)為35.4%，該

14、化合物的摩爾質量不超過70g/mol，則該化合物的化學式是 ，其中可能有的化學鍵為 。液體D固體AI氣體C溶液A氣體BGFH+E+D+F+過量C+E20下圖中AG是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質，D常溫下是一種無色液體，它們有如下轉化關系：(1)寫出A的名稱： ；B的分子式： ；C結構式： ；E電子式： ；(2)C與E反應的化學方程式： ；(3)A溶液與F濃溶液反應的離子方程式： 。21.如右圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2z(g)。 反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質的量為66mol。若X、Y、z的起始物質的

15、量分別用a、b、c表示，回答下列問題： (1)達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為 ，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y體系中X的體積分數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。 (2)若起始時a=32mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始 時b、c的取值分別為 。 (3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀 態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是 。22在有機物分子中，常把連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光學活性。經測定某新合成的化合物A具有光學活性，其結構簡式為：。若要在保持A分子中碳原子數(shù)不變的前提下，通過適當?shù)姆磻笰失去光學活性，有兩種方法：(1)有機反應類型： 反應，對應有機物的結構簡式： ；(2) 有機反應類型： 反應，對應有機物的結構簡式： ；答案：1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.C8.C9.CD10.C11.AC12.A13.D14.AC15.BD16.AB17（1）BD（2）HOOC-COOH2H2O CO2+CO+3H2O （2）a b b a c NaOH18（1）將帶火星的木條靠近導管p處，木條復燃。 （2）該反應放熱 （3）酚酞試液 （4）從試管中取出少許溶液加水稀釋，再滴入A指示劑，紅色不能褪去。 （5）說明H