湖南長郡中學(xué)2012屆高考化學(xué)模擬試題--化學(xué)

1、理科綜合能力測試化學(xué)模擬卷 長郡中學(xué)高三備課組7下列說法正確的是（ ）A、由不同原子組成的純凈物一定是化合物B、堿性氧化物一定為金屬氧化物C、化學(xué)式C6H5-CH3既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式D、4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的。8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A、少量金屬鈉放入冷水中 Na2H2ONa2OHH2B、水溶液中NaHCO3的電離：HCO3CO32H C、碳酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等物質(zhì)的量濃度、等體積混合 NH4OHNH3·H2OD、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2SO42Ba22OHCu(OH)2BaSO49氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原

2、兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（ ）AClO2 BHClO CNaClODNaClO410某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）A. 制備少量氧氣 B. 配制一定濃度硫酸溶液C. 制備并收集少量NO2氣體D. 制備少量氨氣 11已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g

3、) H= +255.6kJ·mol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJ·mol1則下列說法不正確的是 A從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利B降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率C乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ·mol112某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐標(biāo)系可表

4、示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是AA線是AgCl，C線是AgI BB線一定是AgBr Cd點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液De點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀132SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確

5、的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率26.（14分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，請將字母M、E用其所代表的元素符號表示）：(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：_。(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_ _、_ _。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：_ _。(4)由E制備的E(C5H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種

6、結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有_種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有_種峰。27（14分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。圖2圖1請回答：I用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是 （填字母序號）。 A鋁 B石墨 C銀 D鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 （3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 。II用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶

7、液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。28.（15分）本題是關(guān)于石灰石并與之相關(guān)的一些問題，請按要求回答：（1）向

8、漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：_ _（填名稱）（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為（ ）A、不變 B、減小C、增大為原來的2倍 D、比原來大，但比2倍?。?）已知實(shí)驗(yàn)室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3，請寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3。為測定其中CaCO3含量，某研究小組設(shè)計(jì)以下兩

9、種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。方案一：用右圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體能順利留下，另一作用為_。方案二：用滴定法測定，操作步驟為：A.配制0.100 mol/L HCl溶液與0.100 mol/L NaOH溶液B.取一粒藥片（0.100 g），研碎后加入20.0 mL蒸餾水C.用酸式滴定管加入25.00 mL 0.100 mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)D.以酚酞為指示劑，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)需要重復(fù)滴定4次，

10、配制0.1 mol/L HCl溶液需要選用如圖所示儀器中的_（填字母）。經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00 mL，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是_ _。36. 【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)模塊】（15分）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中_ _加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_ _裝置。（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即

11、可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作樹脂填料 c用作燃料 d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂37.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來看，C60屬于_晶體。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，

12、圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實(shí)際上一個二氧化碳晶胞中含有_個二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為 。（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中最多有 個原子共平面。38.【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知：（1）RCH=O + R'HCHO RCHOHCHR'CHO（2）ROH RCHO現(xiàn)有一種用于治療高血脂的新藥“滅脂靈”是按如下路線合成的。已知C的分子式為C7H7Cl，試回答以下問題：(1)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_。（填序號）(2)反

13、應(yīng)的條件可能是_。A.NaOH溶液加熱B.NaOH醇溶液加熱C.稀硫酸加熱D.濃硫酸加熱(3)寫出B、H的結(jié)構(gòu)簡式：B、 H、 。(4)寫出I與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(5)寫出含六個甲基且屬于酯類的E的3種同分異構(gòu)體 。參考答案題號78910111213答案BDADBDB26.（14分）(1)Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O (3分)(2)4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O (2分) 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 (2分)(3)2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Cl2 = 2K2FeO4 + 6KC

14、l + 8H2O (3分)(4)1(2分) 3(2分)27（14分）（1）A （2分）（2）2H+ + 2e- H2（或2H2O + 2e- H2+ 2OH-）（2分）（3）從右向左（2分）濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）（2分）（4）增大 （2分）（5）0.28 （2分）（6）2FeO42- + 6e- + 5H2O Fe2O3 + 10OH- （2分）28.（15分）（1）碳酸鈣、氯化鈣（無“氯化鈣”不得分，寫化學(xué)式不得分）（2分）（2） A（2分）（3）C6H5COONa + NaOH + Na2CO3 （2分）(4) 方案一：消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響(答“減小實(shí)驗(yàn)誤差”也給分) （2分）方案二： CDE（答對一個給1分，答對兩個給2分，全部答對3分，有錯誤答案無分）（3分） 60%（2分） 滴定法所需樣品和試劑量少，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果誤差?。?分）36. 【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)模塊】（15分） (1)間歇性(2分) 散熱(2分)(2)純堿(2分)   Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2  CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2(3分)(3)增強(qiáng)體(2分) 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(答案合理即可)(2分)(4)b、c(2分