實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考卷

1、公主嶺實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)月考卷 第 I 卷（選擇題，共 50 分） 注意事項(xiàng)：本卷滿分 100 分，答題時(shí)間 90 分鐘一、選擇題（本題包括 20 小題， 1-10 每小題 2 分 , 11-20 每小題 3分，共50分。每小題只有一 ?個(gè) . 選項(xiàng) 符合題意。） 1. 氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（）A . 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B . 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C . 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D . 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少2 ? 下列能級(jí)中軌道數(shù)為 3 的是（）A . s 能級(jí)B.p能級(jí)C. d能級(jí)D . f能級(jí)3.下列晶體中不屬于原子晶體的是（）A.干冰 B. 金剛砂C 金剛石

2、D.水晶4. 根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu 在周期表屬于（）A. s 區(qū)B. p 區(qū)C. d 區(qū)D. ds 區(qū)5. 下列分子中所有原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是 （）A . BF3B . H2OC . SiCl4D . PCI5 6 .下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（A. Al 1s22s22p63s23p1B. S2- 1s%22p63s23p4C. Na+ 1s22$2p 6D. F 1s22s22p57. 最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)， 分子式為 C60 ，下列說(shuō)法正確的是（）A. C60 是一種新型的化合物B. C60 和石墨都是碳的同位素C. C60

3、 中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D. C60 的相對(duì)分子質(zhì)量為 7208.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。 圖中 ?彷口化學(xué)式中 N 分別代表陰離）DCCI4中溶解度很大，這是出 0 與 12 分子量相差較大和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中子，則化學(xué)式為 MN2 的晶體結(jié)構(gòu)為（ABC9. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在 因?yàn)椋?）A . CCl4 與 12 分子量相差較小，而B. CC14與12都是直線型分子，而 H2O不是直線型分子C. CC14和12都不含氫元素，而 出。中含有氫元素D . CC14和12都是非極性分子，而H20是極性分子10. 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中， 電子

4、排布的方式正確的 是（ ）2s 2pAUSE2?ELill2s 2p11. 下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）A.S02與 SiO2B.CO2與出 0C.NaCI 與 HClD.CCI4與 KCl12. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B ?水加熱到很高的溫度都難以分解C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D. 水結(jié)成冰體積膨脹13. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D. 分子晶體的熔

5、點(diǎn)一定比金屬晶體的低14. 碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）A.C. B.D.15. 已知CsCI晶體的密度為p g/cm3，Na為阿伏加德羅常數(shù)，相 鄰的兩個(gè)Cs ?的核間距為a cm,如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（）Na ? a3 ? p有關(guān)晶體說(shuō)法中正確的是（）B6CNA?a3? p4A. Na ? a3 p Na? a3? p816.A .晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B. 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C. 冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化

6、時(shí)離子鍵未被破壞17. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：共價(jià)鍵離子鍵分子間的作用力正確的順序是（）A .B.C.D.18. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此 現(xiàn)象的說(shuō) 法正確的是（）A .開始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu（ OH）2B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子CU（NH3）42+，配位數(shù) C.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后 Cu2*濃度不變D .在Cu （NH3） 42+中，82+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道19. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而

7、甲烷是正四面體形，這是 因?yàn)椋ǎ〢 .兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B. NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形 成4個(gè)雜化軌道。C. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥 作用較強(qiáng)。D . 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。20. 在乙烯分子中有5個(gè)c鍵、一個(gè)n鍵，它們分別是（）A . sp2雜化軌道形成c鍵、未雜化的2p軌道形成n鍵B. sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的2p軌道形成c鍵C. C-H之間是sp2形成的C鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的 n 鍵D . C-C之間是sp2形成的C

8、鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的 n 鍵第 U 卷（非選擇題，共 50 分）二、填空題（本題包括 2小題，共 18 分。）21. （每空 2 分，共 8 分）用數(shù)字編號(hào)填空 ：在 cdHF H2S ONH3OCO2 0CCI4 N2分子中:1）以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是（3） 以極性鍵相結(jié)合，具有 V 形結(jié)構(gòu)的極性分子是 （ 4） 以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。22. （每空 1分，共 10分）按要求回答下列問題: NH 3中心原子的雜化方式為 雜化， VSEPR 構(gòu)型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（ 2）在第

9、三周期中，第一電離能最小的元素名稱是 第二周期原子中 p 軌道半充滿的元素的氫化物的電子式（3）鐵元素的原子序數(shù)為 ，位于周期表的 周期 族，畫出該元素價(jià)電子排布圖 該元素形成的單質(zhì)為 晶體。三. 問答題（本題包括 2小題，共 32 分）23. （本小題17分）X、丫、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，丫原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩 倍，Z 是地殼內(nèi)含量最高的元素， Q 的核電荷數(shù)是 X 與 Z 的核電 荷數(shù)之和， E 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列 問題：(1) X、丫的元素符號(hào)依次為 、；(2) Q 的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的價(jià)電子排布式為 。(3) XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式)理由是： 。(4) E 的氫化物的電子式為 。( 5 ) X 的氫化物沸點(diǎn)比 Z 的氫化物沸點(diǎn) (填高或低)。24. (本小題 15 分)下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是 NaCI、 CsCI 、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。ABC D( 1 )其中代表金剛石的是 ( 填編號(hào)字母，下同 ) ，其中碳原子與 碳原子最接近且距離相等，金剛石屬于 晶體。其中表示 NaCI 的是