高中化學(xué)人教版《選修3》知識點(diǎn)總結(jié)(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選修三：與性質(zhì)知識點(diǎn)總結(jié)第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、認(rèn)識外電子運(yùn)動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含1、電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會小，電子云密度越小.2、電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.3、原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道

2、，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.二、(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素原子核外電子的排布.1、原子核外電子的運(yùn)動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.2、原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充

3、滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1.3、掌握能級交錯(cuò)圖和1-36號元素的式.根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循的順序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。三、元素周期律1、周期表中的5個(gè)區(qū)：s、p、d、ds、f2、外圍電子-價(jià)電子 s與p 區(qū)-最外層上的電子 d與ds區(qū)最高能級組上的電子3、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能

4、。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。  (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.(2).元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，的第一電離能最大，的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be

5、、N、Mg、P.元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證. b.用來比較元素的金屬性的強(qiáng)弱.   I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.(3).元素電負(fù)性的周期性變化. 4、元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引鍵合電子的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢.電負(fù)性的運(yùn)用:a.確定元素類型(一般>1.8，非；<1.8，金屬元素).     b.確定類型(兩元素電負(fù)性差值>1

6、.7，離子鍵；<1.7，). c.判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）. d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）.例1.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是  AK、Na、Li      BN、O、C     CCl、S、P      DAl、Mg、Na例2.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能

7、可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 5、對角線規(guī)則：第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵2、運(yùn)用電子云、原子軌道解釋共價(jià)鍵： 鍵（“頭碰頭”重疊）軸對稱鍵（“肩碰肩”重疊）鏡面對稱判斷：共價(jià)單鍵鍵 共價(jià)雙鍵一個(gè)鍵一個(gè)鍵 共價(jià)三鍵一個(gè)鍵兩個(gè)鍵3、特征：有方向性和飽和性4、常見共價(jià)化合物電子式的書寫 CO2 NH3 H2O2 HClO N2形成過程：HCl：5、等電子體原理：具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的粒子具有相同結(jié)構(gòu)，如：N2和CO6、共價(jià)鍵三參數(shù). 概念對分子的影響鍵能形成1mol共

8、價(jià)鍵所釋放的能量（單位：kJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵長成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與熱的關(guān)系:= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和二、分子的立體結(jié)構(gòu)1、(ABn型分子)價(jià)層電子對=成鍵電子對+孤對電子對=n+ (A族序數(shù) 電荷數(shù)-n B的化合價(jià))2、分子構(gòu)型的確定價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子數(shù)分子立體結(jié)構(gòu)實(shí)例2直線形20直線形CO23平面三角形30平面三角形BF321V形SO24四面體形40正四面體形CH431三角錐形NH

9、322V形H2O3、雜化軌道理論：雜化軌道鍵和孤對電子 未雜化軌道鍵雜化方式判斷：SO2 C2H4 4、了解簡單配合物的成鍵情況(1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.(2).配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道.  b.配位體具有提供孤電子對的原子.配合物的組成.配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與

10、配體的性質(zhì)有關(guān).（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液三、分子的性質(zhì)1、共價(jià)鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移.2、分子的極性：極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定. 方法：ABn型分子 A的化合價(jià)=A的族序數(shù)注：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 化合價(jià)+族序數(shù)=83、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).（

11、1）分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.(2)分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高. 分子間作用力影響熔沸點(diǎn) 化學(xué)鍵影響穩(wěn)定性（3）了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 （分子間氫鍵）表示方法：XHY(N O F) 一般都是氫化物中存在.4、溶解性相似相溶原理其它影

12、響因素：含有氫鍵、結(jié)構(gòu)相似、溶質(zhì)與溶劑反應(yīng)5、手性分子：具有完全相同的組成和原子排列，互為鏡像 判斷方法：手性分子的中心原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)6、含氧酸酸性判斷： 同一元素的含氧酸，化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)含氧酸通式：（HO）mROn n越大酸性越強(qiáng)第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1、晶體與非晶體（1） 本質(zhì)區(qū)別：原子在三維空間是否呈有序排列（2） 晶體的特點(diǎn)：自范性、各向異性、固定的熔點(diǎn)、外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性（3） 區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法：對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)（4） 晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。一般為平行六面體，晶體是由無數(shù)晶胞無隙并置（5） 晶胞中微粒數(shù)目及晶

13、體化學(xué)式的確定方法均攤法位置頂點(diǎn)棱邊面心體心貢獻(xiàn)1/81/41/21（6） 獲得晶體的三種途徑： 熔融態(tài)物質(zhì)凝固 ； 氣態(tài) 固態(tài) ；溶質(zhì)從溶液中析出2、分子晶體：只含分子的晶體。（1）構(gòu)成微粒：分子 微粒間作用力：分子間作用力（2）微粒的堆積方式 若只有范德華力，則為密堆積，即每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子 若還含氫鍵，由于氫鍵的方向性，使每個(gè)分子周圍緊鄰的分子小于12個(gè)。如冰中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子3、原子晶體.所有原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.（1）構(gòu)成微粒：原子 微粒間作用力：共價(jià)鍵(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼、晶體鍺、Si

14、C、BN、SiO（3）金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；（4）二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.(5).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石>>晶體硅.4、金屬晶體(1).金屬鍵:金屬陽離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用.請運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電

15、子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用(2)金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs（3）金屬原子的堆積方式三維堆積方式配位數(shù)空間利用率代表物簡單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積5、離子晶體(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.(2).離子鍵：陰、通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.（3）離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.典型的離子：NaCl型和CsCl型NaCl型晶體CsCl型晶體每個(gè)Na+離子周圍被6個(gè)C1離子所包圍，同樣每個(gè)C1也被6個(gè)Na+所包圍。每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子每個(gè)正離子被8