2020屆山西省高考考前適應(yīng)性測(cè)試(二)A卷-理科綜合化學(xué)試題(Word版含答案)

1、姓名 準(zhǔn)考證號(hào)試題類型:A. 秘密啟用前理科綜合化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H1 C12 O16 C135.5 Si28 S32 K39 Ti48 Mn55 7.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有非常廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是A.生產(chǎn)合成橡膠和合成纖維均以石油、煤，天然氣為主要原料B.應(yīng)該推廣 廢舊塑料充分焚燒”以有效治理 白色污染”C.蛋白質(zhì)除了做食物外主要用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精D.生活中可將高鎰酸鉀消毒劑與酒精混合進(jìn)行消毒8.研究表明，中藥血必凈注射液對(duì)冠狀病毒導(dǎo)致的炎癥反應(yīng) 有抑制作用，其主要成分為紅花等中藥材提取物。紅花中含 有的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 A.其分子式為C

2、27H32。168 .其分子中含有5種官能團(tuán)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其分子中17號(hào)碳原子不在同一平面內(nèi)9 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、 1Y同主族,Y是地殼中含量最多的金屬元索，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一。若自2然界存在游離態(tài)的 X,則下列說法正確的是A.元素非金屬性的順序?yàn)?W>X>Z回如1141Al4必。14B.X的氫化物分子中可能含有非極性鍵C.工業(yè)上通常采用熱分解法冶煉Y的單質(zhì)D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物屬于強(qiáng)酸10.石墨烯是單層碳原子排列成的蜂窩狀六角 平面晶體，具有重要的應(yīng)用前景。中科院科學(xué)家 研發(fā)出一條以碳化硅為原料制備

3、高品質(zhì)石墨烯 材料的途徑，過程如圖。下列相關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 A.石墨烯屬于新型高分子化合物B.碳化硅是一-種硬度很高的合金C.上述制備途徑屬于物理剝離過程D.石墨烯與C60互為同素異形體11 .有關(guān)下圖所示實(shí)驗(yàn)的預(yù)測(cè)現(xiàn)象不正確的是選國(guó)羯作預(yù)測(cè)現(xiàn)象A逋人收時(shí)間的打氣后點(diǎn)燃酒帶燈銅網(wǎng)方逐漸變熏H通A輒氣井加熱一Eli時(shí)間后通入乙薛盜氣錮用粉逐漸變成紅色C預(yù)先通A找排用裊過M的空氣后一再迸"交驗(yàn)箕飛板|中不會(huì)收巢到飛體n期案試管a中收集到府溶液溶液無色有刺灌性氣味I12 .某新型電池比傳統(tǒng)電池有更長(zhǎng)的循環(huán)壽命和功率密度，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時(shí)N電極上發(fā)生氧

4、化反應(yīng)B.放電時(shí)M極的電極反應(yīng)式為3I-2e-=l3-C.充電時(shí)Li通過離子交換膜從M池進(jìn)入N池D.放電時(shí)每當(dāng)有2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)生成1 mol13 .已知25° C時(shí)二元酸 H2X的電離平衡常數(shù) Ki=5.0X 10-2.K2=5.4X 10-5。此溫度下用 AgNO3 .溶液分另滴定濃度均為 0.01mol - L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X） 溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是A.25 ° C 時(shí),KHX 的溶液 pH>7B.反應(yīng) Ag2X+2Y- ? 2AgY+ X 2-的平衡常數(shù)為 103.29C. a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和

5、溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液D.向c(Y-尸c(X2- )=0.01 mol L-1的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀26. (14 分)資源回收利用意義重大，鍍鋅廢鐵屑(表面附有鋅皮、少量鐵銹及油污)有很多用途，某工廠綜合利用鍍鋅廢鐵屑的工藝如下圖。請(qǐng)回答 ：過麻曬”刊歷U !曲道 調(diào)琳閨二卜打的而1 Y-H .虹比,話幀班化市囹幽涌-1 '(1)用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是 。(2)下列物質(zhì)中最適合充當(dāng)氧化劑A的是(填標(biāo)號(hào))。A. KMnO 4B. Cl2C. H2O2D. HNO 3(3)聚合硫酸鐵.是水處理中重要的絮凝劑， 聚合釜中主要發(fā)生 水解”和

6、聚合”兩個(gè)過程,水解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。聚合釜中溶液的pH必須控制在 一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大日則 ；相對(duì) 于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的 優(yōu)點(diǎn)是(4)納米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時(shí)加入的氧化劑 A需適量，原因是。(5)廢鐵屑也能用來生產(chǎn)納米鐵粉，納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-,反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO3-+ 10H+=4Fe2+NH4+3H2O,研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原 因是。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣 中NO3-的速率有較大差異(見右圖，產(chǎn)生該差異 的可能原因是。27. (15 分)_.a&

7、#163;jgq存 up-1/1/ I* 時(shí)間/minnv - I NO；的水樣mg * I Nft'b+SOmjr i L f u”的水樣售稱相對(duì)分 質(zhì)量性狀熔點(diǎn)用沸點(diǎn)2密度/g mL*'溶簿度g4 t：冷水75七熱水甲掌92尤色液體易 燃易探發(fā)小110.6D.S7不溶不溶聚甲酸122白色片狀或 針狀晶體122.424«1.270.1«2.20coon苯甲）廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學(xué)嘗試?yán)眉妆剑┑难趸磻?yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理為相關(guān)物質(zhì)的部分信息如下表倒和100 mL 水甲米4.3 g高特酸餌裝置一 JOO? 惋拌:川流.悔合流A亞硫釀氧鈉.“人

8、轉(zhuǎn)移入奘置二I一雙合液BfTZL抽法1,洗滌I一,固體混作液（；實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下濃鹽酸酸化冷卻轉(zhuǎn)移人裝置二 3-混合液DzflE rtI LIU紳化固體抽淀2.洗潦實(shí)聆流程請(qǐng)回答：裝置一中A的名稱為 ,在本實(shí)驗(yàn)中,下列規(guī)格的A中最合適的是 （填字母）。A.50 mLB. 100mLC. 150 mLD.250 mL(2 )相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是(3)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (4)抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。抽濾1后洗滌固體應(yīng)選 (填 序號(hào)，下同，抽濾2后洗滌固體應(yīng)選 。A.4 ° C冷水B.75 ° C熱水C.A

9、和B均可(5)混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ，若不加入，產(chǎn)生的主要.問題是(6)純化固體時(shí)可采用的物理方法的名稱是 。(7)若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g,則苯甲酸的產(chǎn)率為 。28. (14 分)燃煤煙氣中含有-定量的二氧化硫，會(huì)造成大氣污染。一定條件下，通過下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)燃催化劑煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g) ? 2CO2(g)+S(l)?H。 請(qǐng)回答：.1(1)已知 CO(g)+ 2O2(g)=CO2(g)S(s)+O2(g尸SO 2(g)S(l)=S(s)則 H=kJ mol-1。 H1=-a kJ mol-?H2=-b kJ m

10、ol-1? H3=-c kJ/mol(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入 2molCO和1molSO2,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g) ? 2CO2(g)+S( l)。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(CO)由大到小的次序?yàn)?(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與a組相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是 。若b組反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8 g - L-1,則CO的物質(zhì)的量濃度c(CO)=,反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù) (3)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO,的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，K=2

11、60° C 時(shí)，(填F及O3、NiO 或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快；Fe2O3和NiO作催化劑均使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素,選才i Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn) 是。(4)SO2O2質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三項(xiàng)目標(biāo)，此電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。35.化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈦是一種銀白色的過渡金屬，有良好的抗腐蝕性，是強(qiáng)度重量比最高的金屬。請(qǐng)回答下列問題AOO 340 380 420反應(yīng)溫度，七(1)基態(tài)鈦原子核外共有 個(gè)填充 了電子的原子軌道，其外圍電子的軌道表達(dá)式為 。(2)金屬鈦有兩種同素異形體。在較高溫度時(shí)具有體心立方晶胞，其空間利用率

12、為 (用含兀的式子表示)。在較低溫度時(shí)，采用面心立方最密堆積，其晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙(如圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體，其內(nèi)部為正四面體空隙 ，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充1個(gè)氫原子，則 小二。形成的氫化鈦的化學(xué)式為 。T i 丫(3)金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大，可能的原因是 .(4)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸儲(chǔ)的方法分離 TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的微分是 (填化學(xué)式)。(5)有機(jī)合成中某種含鈦催化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。組成該催化劑的元素中，電負(fù)性最大的是 (填元素 名稱

13、)。該催化劑中碳原子的雜化方式為 (6)配合物TiCl(H 2O)5C12的配位數(shù)是 ,向含1 mol該配合物的 水溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成 AgCl沉淀的物質(zhì)的量為O(7)睛化鈦(TiCN)可用于制備空氣凈化材料，已知氧氣分子(CN)2中所有 原子均滿足最外層 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則氧氣分子中 b鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比 為。36.化學(xué)一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)丙烯是一種重要的化工原料。下圖是涉及丙烯的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(AD為有機(jī)物，部分物質(zhì)和條件已略去 工已知B、C分子中所含碳原子數(shù)相等。請(qǐng)回答 ：內(nèi)烯D人造羊毛(K1LC1H/ICIN聚內(nèi)惴(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ,反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式為 (2)已知口比咤環(huán)與苯環(huán)的性質(zhì)相似，據(jù)此判斷，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是(填序號(hào))。A. 口比咤的分子式為 C5H6NB. 口比咤能發(fā)生還原反應(yīng)C.3-甲基口比咤和口比咤互為同系物D.3-甲基口比咤分子中所有原子共平面E.3-甲基口比咤不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)屬于 (填有機(jī)反應(yīng)類型，有機(jī)產(chǎn)物分子 中有 種不同化學(xué) 環(huán)境的氫原子。(4)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。反應(yīng)屬于 (填有 機(jī)反應(yīng)類型)?；衔顰有多種同分異構(gòu)體，寫出其中三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A卷選擇題答案7. A 8. B 9. B 10. D 1LC 12.C 13. D26 .（14 分）（1

15、）除去鐵屑表面的油污、溶解鋅皮（2分）（2）以2分）（3）g（SO）+nH,gg（OHMSO,）»H,SO.（2 分）形成氫氧化軼沉淀（1分） 降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解（1分）（4）使溶液B中的F?和F中保持定比例（2分）（5）納米鐵粉與H 反應(yīng)生成H,（2分）Cu或GP催化納米鐵粉去除NO；的反應(yīng)（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO；的反應(yīng)速率）（2分）27 . （15 分）（1）三筑燒柜（1分）D（1分）（2）便于控制溫度且受熱均勻（1分）（3）三覆燒瓶?jī)?nèi)液體不分層、同流液不再出現(xiàn)油珠（1分）（4）得到的漢淀較煤旦過濾速度快（2分）B（1分）A（1分）（5）除去過量的存隹酸鉀（2分）鹽酸酸化時(shí)會(huì)產(chǎn)生H氣（2分）（6）重結(jié)品法（1分）（7）61.7%（2 分）28 .（14 分）（1）Ae-2a（2 分）b>c>（2分）升席溫度（1分）ONmohLYZ分）16（X2分）（3）CM）,（1分）在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO1的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（2分）（4）SO,*2HQ2e-SO；+4tT（2 分）35.(15 分)12（1分）用滔1湍（1分）（2）pxIOO% （2分）TiH?（2分）（3）Ti原子的價(jià)電子比川多，金屬鍵史強(qiáng)（1分）（4）SiCL（l 分）（5）分）sp端“（2分）（6）6（1 分）2 moi（1