【2019】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國卷近5年模擬試題分考點匯編元素周期表(含解析)

1、1 / 20 教學(xué)資料參考參考范本 【20 佃最新】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近 5 年模擬試題分考點匯編 元素周期表（含解析） _ 年 _ 月 _ 日 _ 部n2 / 20 1 下列說法中正確的是（ ） A. 主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B. 元素周期表中從皿 B 到 H B 族 10 個縱行的元素都是金屬元素 C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8 D. 互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 【答案】B 【解析】主族元素的陽離子的核外電子層數(shù)小于其所在的周期數(shù) ,A 錯； 稀有氣體元素中的氦原子核外只有 2 個電子,C 錯;互為同位素的原子的 原子核內(nèi)質(zhì)

2、子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。最外層 電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D 錯。 2、下列說法中正確的是（ ） 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 電子數(shù)相同的粒子不一 定是同一種元素 兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種 元素 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子 和一種離子 所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子 質(zhì)量數(shù)必相等 A. C. 【答案】B 3、下表為短周期元素的部分性質(zhì)。 同種元素的原子的 B . D . 3 / 20 元素編號 元素性質(zhì) 原子半徑/10 10m 0.74 1.60 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高化合價 +

3、2 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合價 -2 -3 -1 -3 下列說法正確的是（） A. 元素形成的化合物是離子化合物 B. 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱 C. 元素形成的化合物具有兩性 D. 上表 7 種元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強 【答案】C 4、 n mol H2 與 n mol T2 氣體不同之處是 （ ） A. 質(zhì)量 B .原子數(shù) C .電子數(shù) D .體積（相同狀況） 【答案】A 5、 下列元素中， 屬于VIIA族的是（ ） A. 氫 B .碳 C .鈉 D .氯 【答案】D 6、 已知 X、丫是原子核電荷數(shù)不大于 18 的元素。X 原子

4、的最外層電子 數(shù)為a,次外層電子數(shù)為 a+2;Y 原子的最外層電子數(shù)為 b-5,次外層電子 數(shù)為 b。則X、Y 兩元素形成化合物的組成是（ ） A. X Y2 B.Y4X C.Y 2X3 D.YX3 【答案】C 【解析】X、丫的次外層（a 工 0,a+22;b-50,b5）不可能是 K 層，即最外 層為第 3 層（X、Y 核電荷數(shù)小于 18）,這樣得出 X 的核外電子排布為 2、 & 4 / 20 6,為硫,Y 的核外電子排布為 2、& 3,為鋁，形成化合物為 AI2S3,所 以選 Co 7、元素周期表中前 7 周期的元素種數(shù)如下: 周期 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù)

5、2 8 8 M8 18 32 : 32 請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第 8 周期最多可能含有的 兀素種數(shù)是（ ） A. 18 B . 32 C .50 D .64 【答案】C 8、 卜列說法不止確的是 ( ) A.兀素的第一電離能（ I1 ) ） 是兀素的單質(zhì)失去最外層 1 個電子所需要 吸收的能量，同周期從左到右元素的 11 逐漸增大。 B .元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo) 度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。 C .含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一 定含有陰離子。 D .原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能

6、 含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力. 【答案】A 9、X、丫是周期表前二十號元素，已知 X、丫之間原子序數(shù)相差 3, X、 Y 能形成化合物 M 下列說法正確的是 A. 若 M 屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵 B .若 X 的單質(zhì)常溫下是氣體，則 丫的單質(zhì)常溫下也是氣體 C .若 X、丫兩元素周期數(shù)差 1,則屬于離子化合物的 M 只有四種 D .若 X、Y 處于同一周期，則化合物 M 不可能是非極性分子 5 / 20 【答案】A 10、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與 它們在元素周期表中的位置相符的是（） 1 2 3 11 8 10 17 36 D 【答

7、案】D 【解析】A 項，5 號元素位置不相符；B 項，5 號元素與 15 號元素相對位置不正確；C 項，2 號元素位置不正確。 11、X、Y、Z、W Q 是原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期主族元素。其中 只有Z 是金屬，W 的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W 在周期表中的相對位置 關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） X Y W A. 5 種元素中，原子半徑最大的是 W B. Y 與 Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) C. Y 的簡單陰離子比 W 的簡單陰離子還原性強 6 / 20 D. Z 與 Q 形成的化合物水溶液一定顯酸性 【答案】B 【解析】W 的單質(zhì)為黃色固體，則 W 為硫元素，丫為氧元素

8、，X 為碳元 素，而 Q 的原子序數(shù)最大，且為短周期元素，則必為氯元素，根據(jù)原 子序數(shù)依次增大，且只有 Z 為金屬，則 Z 為鈉、鎂、鋁元素中的一種。 不論 Z 為鈉、鎂、鋁元素中的哪一種，其原子半徑都最大， A 項錯誤； Y(0)與 Z 形成的化合物有 Na2O2 Na2O MgQ AI2O3,均可與鹽酸反應(yīng), B 項正確；S2的還原性強于 02的還原性，C 項錯誤；Z 與 Q 形成的 化合物NaCI，其溶液呈中性，D 項錯誤。 12、 堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿 金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是( ) A. 在堿金屬元素中它具有最大的原子

9、半徑 B. 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為 Fr20 的氧化物 C. 它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH,這是一種極強的堿 D. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 【答案】B 【解析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序 數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對 應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反 應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。 13、 已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為+ 12，下列說法正確的是( ) A. 該元素位于第二周期 HA 族 B. 該元素位于第二周期忸族 C. 該元素位于第三周期

10、HA 族 7 / 20 D. 該元素位于第三周期 0 族 【答案】C 【解析】將選項代入，可知第三周期 H A 族元素為鎂，其離子結(jié)構(gòu)示意 圖符合題意。 14、若某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m 中子數(shù)為 n,則下列論斷正確的 是（ ） A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B. 這種元素的相對原子質(zhì)量為 m+n C. 若 12C 原子的質(zhì)量為 Wg 則此原子的質(zhì)量為（m+r） Wg D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 【答案】A 15、 金屬鈦代替鋼鐵廣泛應(yīng)用于宇宙火箭和導(dǎo)彈中， 有“宇宙金屬” 之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是（）42Ti 和52Ti A.原子中均含 22 個中子 B .在

11、周期表中位置相同，都在第 4 縱行 42T 和 50Ti 28T和50T C.分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D .為同一核素 剳和 52Ti ：；Ti與50Ti 【答案】B 16、 某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實驗時，自己設(shè)計了一 套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表,表中的“實驗方案”與“實 驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。 8 / 20 實驗方案 實驗現(xiàn)象 將新制氯水滴加到 NaBr溶液 中,振湯后加入適里 CCI4溶液， 振蕩,靜置 A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失 將一小塊金屬鈉放入冷水中 B.分層,上層無色，下層紫色 將溴水滴加到 Nal 溶液中，振

12、 蕩后加入適量 CCl4溶液,振蕩， 靜置 C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸 聲，很快消失 將一小塊金屬鉀放入冷水中 D.分層,上層無色，下層紅棕色 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1) 實驗?zāi)?的： 。 (2) 實驗用品：試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 mol L-1NaBr 溶液、0.1 mol L-1Nal 溶液、CCI4 溶液等。 儀器： 、 、 、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3) 實驗內(nèi)容(請把表中與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程 式補寫完整)： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 : :D Cl 2+2NaBr=2NaCI+B2 A 2Na

13、+2H2O=2NaOH+H : (4) 實驗結(jié) 論： 【答案】(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 (2) 試管燒杯膠頭滴管 實驗方案 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 B Br2+2NaI=2NaBr+I 2 9 / 20 C 2K+2HO=2KOH+H 10 / 20 同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能 力減弱 【解析】本題是一個實驗設(shè)計題，題目較靈活，考查基礎(chǔ)知識和運用知 識的能力。對實驗?zāi)康牡拿枋觯⒁忸}中有效信息的提取，并注意語 言的準(zhǔn)確性。該同學(xué)的實驗涉及了鹵素的置換反應(yīng)和堿金屬鈉、鉀與 水的反應(yīng),實驗?zāi)康氖翘骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性 ；結(jié)合實 驗方案和

14、實驗現(xiàn)象可推測出所用到的儀器。結(jié)合元素及化合物的性質(zhì) 可寫出、的反應(yīng)方程式。 17、 為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取 CI2(利用 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)可制取 CI2)，并將 CI2 依次通入 NaBr 溶液和 KI 淀 粉溶液中 (1) 若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為 O (2) 實驗開始后裝置 5 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) 裝置 3 的作用是_ ， 如圖所示儀器及藥品，試回答: H W0 O 11 / 20 反應(yīng)的離子方程式為 _ (4) 裝置 1 中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】(1)F G H D C B A E (2)

15、MnO2+ 4HCI(濃)MnCI2 + 2H26 CI2 f 亠 (3) 吸收未反應(yīng)的 CI2，以免污染空氣 CI2 + 2OH- =CI + CIO + H2O (4) 溶液顯藍(lán)色 CI2 + 2KI=2KCI+ I2 【解析】本題在考查比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱： CI2Br2I2 的基礎(chǔ) 上，又考查的的實驗室制法。 18、已知有一白色粉末是由 NaCI、Na2SO4 Na2CO3 CuSO4 MgCI2 中 的一種或幾種組成。某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗： 取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；取中溶液少量，加 入 NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明

16、 顯現(xiàn)象發(fā)生。 請你根據(jù)該同學(xué)實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是 若推測該粉末只由 Na2SO4fl成，請你在該同學(xué)實驗基礎(chǔ)上設(shè)計后續(xù) 實驗，以確定這包粉末的組成。可供選擇的試劑有：BaCI2 溶液、 AgNO 溶液、稀 HNO3 NaOH 溶液、Na2CO 溶液、Ba(NO3)2 溶液、稀鹽 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)離子方程式和結(jié)論 12 / 20 13 / 20 注：實驗步驟的序號由你按順序編號。實驗現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論 要與相應(yīng)的實驗步驟對應(yīng)。 【答案】 1） 只有 NaCI （ 1 分）； 只有 Na2SO4 （1 分）； 由 NaCI 和 Na2SO4組成（1 分） （2） 實

17、驗步驟 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)離子方程式 和結(jié)論 取中溶液少量 （1 分） 滴加 Ba （ NQ ）2溶液至過量、靜置（1 分） 取中上層清液少許， （1 分）滴加 用硝酸酸化的 AgNO 容液（1 分） 產(chǎn)生白色沉 淀（2 分） BsT+sQ- =BaSOj（ 1 分） 說明“去 SO 存在（1 分） 無明顯現(xiàn)象 （2 分） 說明溶液中無 Cl （1 分） 所以該粉末組成 只有 NaSO（1 分） 19、某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCO3MgSiO3 CaMg（CO3）2 AI2O3 和 Fe2O3 等,回收其中鎂的工藝流程如下 - - f - 沉淀物 Fe(OH) AI(OH)

18、3 Mg(OH2 pH 3.2 5.2 12.4 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的 pH 見上表,請回答下列 問題： （1） “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要 求寫出兩條）。 曲進I 14 / 20 (2) 濾渣 I 的主要成分有 。 (3) 從濾液U中可回收利用的主要物質(zhì)有 。 Mg(CIO3)2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制 備:MgCI2+2NaCIO3二Mg(CIO3)2+2NaCI 已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示： 反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備 Mg(CIC3)2。簡述可制備 Mg(CIC3)2的原

19、因 : 0 按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出 Mg(CIO3)2 過程中，常伴 有 NaCI 析出,原因 是： O 除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。 【答案】(1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間(或其他合理答案) AI(OH) 3、Fe(OH)3 (3)Na2SQ 在某一溫度時,NaCI最先達(dá)到飽和析出；Mg(CIQ3)2 的溶解度隨溫 度的變化量大;NaCI 溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別 降溫前,溶液中 NaCI 已飽和;降溫過程中,NaCI 溶解度降低，會少量析 出重結(jié)晶 【解析】(1)中幾種鎂鹽均難溶(其中 MgCQ 微溶)于水,可溶于稀硫酸， 加稀H2SQ4 同時生成難溶 H2

20、SiQ3(或 H4SiQ4)和微溶的 CaSQ4 為使 Mg2+充分浸出可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加過量稀硫酸、延長浸出時間攪 拌使反應(yīng)物充分接觸，或多次浸出以提高轉(zhuǎn)化率等方法。(2)根據(jù)題給 表格信息，調(diào)節(jié) pH=5.515 / 20 時,Fe3+和 AI3+分別已完全轉(zhuǎn)化為沉淀物16 / 20 Fe(0H)3 和 AI(0H)3,而 Mg2 并未轉(zhuǎn)化。(3)力口 NaOh 調(diào)節(jié) pH=12.5 時,Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ,濾液中的 Na+和 SO42-可回收利用。 解讀溶解度曲線，分析 NaCI 與 Mg(CIO3)2 溶解度隨溫度變化而變化程 度明顯不同，較高溫度時 NaCI 先達(dá)

21、到飽和狀態(tài)。降低飽和溶液溫度， 在 Mg(CIO3)2大量析出的同時,NaCI 也會少量析出?？蓪⑺镁w再溶 于蒸餾水配成熱飽和溶液，再進行重結(jié)晶。 20、在容積為 10 L 的密閉容器中，通入 40 mol N2 和 120 moI H2，在 一定條件下進行反應(yīng)，2 s 后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時 N2 的濃度為 2 moI/L。試求： (1) 用 H2 濃度表示的 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率。 (2) N2 的轉(zhuǎn)化率。 (3) 平衡時 NH3 的體積分?jǐn)?shù)。 【答案】(1) 3 mol/ (L s) (2) 50% (3) 33.3% 21、A B、X、丫和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其

22、中 A 與 Y 同主族，X 與 Z 同主族，A 與 B 和 A 與 X 均可形成 10 電子的化合物；B 與 Z 的最外層電子數(shù)之比為 2 : 3,常見化合物丫2X2 與水反應(yīng)生成 X 的 單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題. (1) Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物 BA4 的電子式為 (2) 化合物丫2X2 中含有的化學(xué)鍵類型有 A.離子鍵 B.極性共價鍵 C D.氫鍵 化合物 A2X 和 A2Z 中，沸點較高的是 其主要原因是 ( 填序號). .非極性共價鍵 ( 填化學(xué)式), 17 / 20 A 與 X 和 A 與 Z 均能形成 18 個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反 應(yīng)的化

23、學(xué)方程式為 。 【答案】（1）（各 1 分）、。（2）A、C （ 2 分） H20 （ 1 分） 水分子間存在氫鍵（2 分）H2O2 + H2S=2H2OSJ （2 分） 【解析】 22、下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題: 符號）。 （2） 寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式 _ 。 （3） 元素第一電離能為 _ （填“大于” 或“小于”）。 （4） 元素氣態(tài)氫化物的中心原子有 _ 寸弧 對電子，其 VSEPR 模型為 _ 中心原子的雜化類型為 _ 該分子為 _ 子（填“極性”或 “非極性”）。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象 為 _ 。 18 / 20 （5）元素的鈉鹽晶胞

24、結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個 Na+周圍與之距離最近 的 Na 啲個數(shù)為 _ 。若設(shè)該晶胞的棱長為 a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA 則該鈉鹽的密度為 B uw U A 【答案】（1）H Mg Ca （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （ 3） 大于 （4） 1;四面體；sp3；極性；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液 （5） 12， 2343 g/ cm3 NAa 23、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y Z、W 四種元素 的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左 右相鄰，Z、W 位于同主族。 （1） 請寫出 Z 元素在周期中的位置 ； （

25、2） 化合物甲由元素 X 與 Y 組成，1mol 甲含 18mol電子，請寫出甲的 化學(xué)式 ； （3 ）已知離子化合物乙由 X、Y Z、W 四種元素組成，乙既能與鹽酸 反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol乙能與過量 NaOH 濃溶液反應(yīng)，最多可 生成 22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量 NaOH 溶液反 應(yīng)的離子方程式 ； 【答案】（1）第二周期第 W A 族。 19 / 20 （2） N2H4 (3) NH4 + + HSO + OHk 二NH 盼 H2O SO32-。 【解析】)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 四種 元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中 X

26、 是原子半徑最小的元素，所 以 X 是 H元素；Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族，所以 Y、Z、W 三種 元素原子序數(shù)之和是 31,設(shè) Z 的原子序數(shù)是 a,則丫的原子序數(shù)是 a- 1,w的原子序數(shù)是a+8,所以 a 等于 8,所以 Z 是 0 元素，則丫是 N 元素, W 是 S 兀素。 (1) Z 是 0 元素，所以處于第二周期第 WA 族。 (2) 化合物甲由元素 X 與丫組成，1mol甲含 18mol電子，所以甲是肼， 化學(xué)式為 N2H4 (3 )已知離子化合物乙由 X、Y、Z、W 四種元素組成，乙既能與鹽酸反 應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，說明乙含有弱酸根離子且有還原性，所以該物 質(zhì)中含有

27、硫顯+4 價，1mol乙能與過量 NaOH 濃溶液反應(yīng)，最多可生成 22.4L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明一個化學(xué)式中含有 1 個銨根離子，所以酸 根離子是酸式酸根離子， 所以乙是亞硫酸氫銨， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式為 NH+ + HSO + OH- =NH+ H23 SO32-。 24、甲元素的原子序數(shù)是 19,乙元素原子核外有兩個電子層，最外電 子層上有 6 個電子；丙元素是元素周期表第 I A 族中金屬性最弱的堿金 屬元素。由此推斷： (1) 甲元素在周期表中位于第 _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ ;丙元素的名稱為 _ 。 (2) 甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)

28、方程式為 20 / 20 【答案】(1)四 WA 鋰 (2)2K + 2H2O=2IK + 2OH- + H2f 4Li + O22Li2O 【解析】甲的原子序數(shù)是 19,甲是鉀元素，乙為氧元素，丙是鋰元素。 25、U W X、Y、Z 都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 U 與 W 可形成三角錐形分子 A U 與 X 可形成常溫下呈液態(tài)的分子 B, A B 均為 10電子分子；丫元素原子的 K 層電子數(shù)與 M 層電子數(shù)相同；Z 元 素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體。請回答下列問題： (1) Z 元素在周期表中的位置 。W X、丫 Z 四種元素 的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號表示)。

29、 (2) U 與 X 形成的 18電子化合物的電子式是 。 (3) ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4) 一定量的丫單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式 是 ，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后， 產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共 aL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則 Y 單質(zhì)的質(zhì)量是 g (用含 a的代數(shù)式表示)。 【答案】(1 )第三周期 IVA 族 0 * N : Si ” Mg /c、 H:O:O:H (2) .21 / 20 (3) SiO2 2NaOH =Na2SiO3 出0 2 24a T. 3a - 或一 22.4 5 7 26、根據(jù) X、Y、Z 和 W 四種常見元素的下列信息，回答以下問題: 信息 1： 上述四種元素電子層數(shù) W 3,原子序數(shù)依次增大，且原子核外 最外層電子數(shù)均不少于 2 (1)根據(jù)信息 1, X 一定不是 _ (填序號)； A.氫 B .碳 C .氧 D .硫 信息 2:上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒， 生成的四種氧 化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物 的相對分子質(zhì)量都大于 26。 這四種元素中是否有一種是鋁元素 _ (填“是”