江西玉山一中2014高三高考仿真訓(xùn)練試卷（四）-化學(xué)

1、玉 山 一 中 2014 屆 高 三 高 考 仿 真 訓(xùn) 練理 科化學(xué)試 卷 (四)考生注意：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。試題滿分：300分；考試時(shí)間：150分鐘。2請(qǐng)將各卷答案填在答題卡的相應(yīng)空格內(nèi)，考試結(jié)束時(shí)只收答題卡。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 S:32 第卷（選擇題 共126分）一選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。（16小題為生物選擇題）7有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法中不正確的是A自然界

2、硅的貯存量豐富 B硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不會(huì)造成污染 C硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 D從Si(s)+O2(g) SiO2(s) ；H=858.6 kJ mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大8關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、鑒別的敘述正確的是 A淀粉和纖維素都是多糖，其分子式為 (C6H10O5) n B乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣CNH4Cl可以使蛋白質(zhì)變性形成沉淀從溶液中析出D苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無(wú)色9分子里碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有A2種 B3種 C4種 D5種10磁流體是電子材料的新秀，它既具有固

3、體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5536 nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是 A所得的分散系屬于懸濁液 B該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 D給分散系通直流電時(shí)，陽(yáng)極周圍黑色11下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A醋酸鈉中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B. 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)C.1.0 molL-1Na2CO3溶

4、液：c(OH)2c(HCO3)c(H+)c(H2CO3)D.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+) ：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl12某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑D8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)13關(guān)于下列各裝置圖的敘述中

5、，正確的是 A若采用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣二選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分；有選錯(cuò)的得0分。 （1421小題為物理選擇題）第卷（非選擇題 共174分）（2226為物理試題 62分）27（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的質(zhì)子數(shù)之和為40，且B

6、、C同周期，A、D同主族。又知A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.B元素在周期表中的位置為_(kāi)。.將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。.經(jīng)測(cè)定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，可用硫酸處理BaO2來(lái)制備制備A2C2 寫出該反應(yīng)的離子方程式_。.在一定條件下A2C2既能與I反應(yīng)，又能與酸性KMnO4反應(yīng)。A2C2與I反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物為_(kāi)；A2C2與酸性KMnO4反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物為 。.元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，熔點(diǎn)為800。則DA中A元素的化合

7、價(jià)為_(kāi)，DA與水反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。28（14分）.氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_。（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式 。（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如 右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942，O=O為500，NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是 kJ。. 已知常溫下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=

8、12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 高碘酸是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是（用離子方程式表示）： 。 0.01 mol/L的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系是 。 已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。29（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相

9、互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過(guò)濾洗滌干燥。請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都

10、要通入過(guò)量的處理過(guò)的空氣，其作用分別是 。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。30（15分）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途_(任寫一條)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H92 kJmol1。在500、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_(選填“”、“”或“”)92.4kJ，理由是_ 。為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_。A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)

11、E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F.及時(shí)移出氨(3)寫出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化的化學(xué)方程式：_。(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(5) 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)品中陽(yáng)離子的方法： 。(6) 硝銨受熱會(huì)發(fā)生爆炸，在某溫度下反應(yīng)生成N2,其中被氧化和被還原的氮原子為53，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3135為生物試題 54分）化 學(xué) 答 案 及 評(píng) 分 標(biāo) 準(zhǔn)（四）7、 B 8、 A 9、 C 10、 B 11、 D 12、 D 13、C 27、（14分；每空各2分?。?）第二周期V

12、A族；（2）2OH2Al2H2O 2AlO2 3H2；（3）BaO22HSO42 BaSO4H2O2；（4）H2O ； O2（5）1；1 NA28（14分；除標(biāo)注外，其余每空各2分?。?） (1分) （2）2NH3+NaClON2 H4+NaCl+H2O（3） N2H44e-+4OHN2+4H2O （4）391 弱酸 (1分) IO4+ H2O HIO4 + OH c（Na） c（IO3） c（H） c（OH） 2Mn2+5HIO4+3H2O=2MnO4+5IO3+11H+29（15分；除最后一空3分外，其余每空各2分！）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（1）ACB （2）無(wú)水硫酸銅 （3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1）吸收空氣中的水蒸氣和CO2 開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。（2）