高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡ppt課件

1、解決兩個(gè)問(wèn)題解決兩個(gè)問(wèn)題1、反應(yīng)進(jìn)行的快慢、即化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題、反應(yīng)進(jìn)行的快慢、即化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題2、反應(yīng)進(jìn)行的程度、即化學(xué)平衡問(wèn)題、反應(yīng)進(jìn)行的程度、即化學(xué)平衡問(wèn)題1二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素率的因素內(nèi)因：內(nèi)因：外因：外因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。物質(zhì)本身的性質(zhì)。 如：在石灰石中加等濃度的鹽酸如：在石灰石中加等濃度的鹽酸 和醋酸，反應(yīng)快慢不同。和醋酸，反應(yīng)快慢不同。濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 溫度溫度催化劑催化劑21 1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響（1） 結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反

2、應(yīng)物 的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。（2）原因：反應(yīng)物分子）原因：反應(yīng)物分子原子原子生成物分子生成物分子鍵斷鍵斷鍵合鍵合分子分子普通分子（絕大多數(shù)）普通分子（絕大多數(shù)）活化分子活化分子(足夠高的能量足夠高的能量)合適的取向合適的取向吸熱吸熱放熱放熱有效碰撞有效碰撞3一定條件下，活化分子在反應(yīng)物分子一定條件下，活化分子在反應(yīng)物分子 中所占的百中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。分?jǐn)?shù)是一定的。濃度越大，單位體積里所含的分子數(shù)越多，活化濃度越大，單位體積里所含的分子數(shù)越多，活化分子數(shù)也就越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也分子數(shù)也就越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率

3、就增大。相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率就增大。42 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1mol氣體氣體1mol氣體氣體加壓加壓壓力增大壓力增大1倍，氣體的體積縮小一半，氣體的倍，氣體的體積縮小一半，氣體的濃度增大濃度增大1倍，單位體積里活化分子數(shù)增大倍，單位體積里活化分子數(shù)增大1倍，倍，化學(xué)反應(yīng)速率增大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率增大。563 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響普通普通分子分子升溫升溫活化活化分子分子濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，增加使一部分原來(lái)能量較低的分子變成

4、活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。使化學(xué)反應(yīng)速率增大。78實(shí)驗(yàn)證明：溫度每升高實(shí)驗(yàn)證明：溫度每升高10C，化學(xué)反應(yīng)速率通常，化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到原來(lái)的增大到原來(lái)的24倍。倍?！舅伎妓伎肌浚阂阎獪囟让可咭阎獪囟让可?0C，化學(xué)反應(yīng)速率增，化學(xué)反應(yīng)速率增 大了大了3倍，倍， 某反應(yīng)原來(lái)的反應(yīng)溫度是某反應(yīng)原來(lái)的反應(yīng)溫度是10C， 現(xiàn)在的反應(yīng)溫度是現(xiàn)在的反應(yīng)溫度是80C?，F(xiàn)在反應(yīng)的速。現(xiàn)在反應(yīng)的速 率是原來(lái)的多少倍？率是原來(lái)的多少倍？分析：每升高分析：每升高10C ，V1=4V原原 現(xiàn)共升高現(xiàn)共升高7個(gè)個(gè)1

5、0C ，V現(xiàn)現(xiàn)=47V原原=16384V原原94 4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，這樣使得更催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，這樣使得更多的分子成為活化分子，即提高單位體積里活多的分子成為活化分子，即提高單位體積里活化分子的百分率，使化學(xué)反應(yīng)速率大大增加?；肿拥陌俜致剩够瘜W(xué)反應(yīng)速率大大增加。未加催化劑反應(yīng)所需的能量未加催化劑反應(yīng)所需的能量加入催化劑反應(yīng)所需的能量加入催化劑反應(yīng)所需的能量1011練習(xí)練習(xí)1、把下列四種、把下列四種X溶液，分別加入溶液，分別加入4個(gè)盛有個(gè)盛有10ml2mol/L鹽鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到酸的燒杯中，均加水稀釋

6、到50ml，此時(shí)，此時(shí)X和鹽酸緩和地和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A、20ml3mol/L的的X溶液溶液B、20ml2mol/L的的X溶液溶液C、10ml4mol/L的的X溶液溶液D、10ml2mol/L的的X溶液溶液122 2在在2SO2SO2 2(g)+0(g)+02 2(g) 2S0(g) 2S03 3(g)(g)反應(yīng)中，反應(yīng)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的消耗速率，產(chǎn)物的生成速率之間的關(guān)系不正確的是消耗速率，產(chǎn)物的生成速率之間的關(guān)系不正確的是( )( ) A Av(SOv(SO2 2)=v(O)=v(O2 2)=v(S0)=v(S03 3) B)

7、Bv(0v(02 2)=v(S0)=v(S02 2) ) C Cv(S0v(S02 2)=v(S0)=v(S03 3) D) Dv(S0v(S03 3)=2v(0)=2v(02 2) ) 3 3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA+nB xC(AmA+nB xC(A、B B、C C均為氣體均為氣體) )，已，已知知v(A)=a molLv(A)=a molL-1-1ss-1-1，v(B)=bmolLv(B)=bmolL-1-1ss-1-1，v(C)=c molLv(C)=c molL-1-1ss-1-1，則，則x x的值為的值為 ( )( )A A B B C C D.D.nbcmacbncamc134 4將

8、將O.6 mol XO.6 mol X氣體和氣體和O.4 mol YO.4 mol Y氣體混合于氣體混合于2 L2 L容器中，容器中，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5 min5 min末已生成末已生成O.2 mol WO.2 mol W。若測(cè)得。若測(cè)得v(Z)=O.01 molLv(Z)=O.01 molL-1-1minmin-1-1，則，則n n值值為為_，此時(shí)，此時(shí)X X的濃度為的濃度為_，Y Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。145 5下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A A合成氨反應(yīng)使用催化劑使原來(lái)不能發(fā)生的

9、反應(yīng)變?yōu)榭珊铣砂狈磻?yīng)使用催化劑使原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭梢园l(fā)生的反應(yīng)以發(fā)生的反應(yīng)B B增大壓強(qiáng)對(duì)溶液的反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響增大壓強(qiáng)對(duì)溶液的反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響C C升高溫度可以使放熱反應(yīng)速率增大，也可使吸熱反應(yīng)升高溫度可以使放熱反應(yīng)速率增大，也可使吸熱反應(yīng)速率增大速率增大D D如果反應(yīng)是放熱的，則反應(yīng)開始時(shí)就不需要加熱如果反應(yīng)是放熱的，則反應(yīng)開始時(shí)就不需要加熱156 6對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)4A+2B 3C4A+2B 3C，下列說(shuō)法正確的是，下列說(shuō)法正確的是( )( ) A A某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A A、B B、C C何種物何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同質(zhì)表示，其數(shù)值相同 B

10、B其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢 C C其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D D若增加或減少若增加或減少A A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化明顯的變化167 下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中MnO2作催化劑的是（作催化劑的是（ ）A, MnO2Al Mn + Al2O3B, MnO2加入雙氧水產(chǎn)生氧氣加入雙氧水產(chǎn)生氧氣C, MnO2與與KClO3共熱產(chǎn)生氧氣共熱產(chǎn)生氧氣D, MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣1718小結(jié)：一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率定義定義數(shù)學(xué)表達(dá)式（平均速率）數(shù)學(xué)表達(dá)式（平均速率）單位單位同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率可以不同，但速表示的速率可以不同，但速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、