四川省宜賓縣蕨溪中學(xué)高中化學(xué) 3.4.1難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4

1、第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 2.理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)。 3.正確理解和掌握溶度積KSP的概念,會(huì)運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡、溶度積KSP的概念及有關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 自主學(xué)習(xí)一、Ag和Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？1溶解度和溶解性：難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無 的界限，溶解度小于 的稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反應(yīng)生成 電解質(zhì)，可以認(rèn)為是完全反應(yīng)。在20時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度S > 10.0g10.

2、0g > S > 1.0g1.0g > S >0.01gS < 0.01g2AgCl在溶液中存在兩個(gè)過程，一方面，在水分子作用下，少量 脫離AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正負(fù)離子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動(dòng)態(tài)平衡的反應(yīng)式：AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）沉淀、溶解之間由于動(dòng)態(tài)平衡的存住，決定了 反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀_和_的速率相等時(shí)，即達(dá)到沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為_。(3)沉淀溶解平衡

3、的特征 逆：溶解平衡是 一個(gè) _ 等：溶解速率和沉淀速率_。定：平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中各種離子的濃度 。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率是一個(gè) 。 變：當(dāng)外界條件改變，溶解平衡_。（4）沉淀完全的標(biāo)志 對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_ 時(shí)，沉淀就達(dá)完全。合作探究一、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：_。(2)外因： 溫度：溫度升高，多數(shù)沉淀溶解平衡向_的方向移動(dòng)。 濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向_的方向移動(dòng)。 同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向_的方向移動(dòng)。 能反應(yīng)的物質(zhì)（耗離子效應(yīng)）：加入可與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)

4、，沉淀溶解平衡向_的方向移動(dòng)。二、溶度積1溶度積Ksp 在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí)，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。2表達(dá)式AmBn_，Ksp_3溶度積與離子積的關(guān)系 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc_Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。 Qc_Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 Qc_Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。4

5、.影響溶度積的因素： Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中的離子濃度的 變化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp 。5.溶度積的物理意義： Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來比較溶解能力的大小，必須通過具體計(jì)算確定。沉淀溶解平衡Ksp（1825）溶解能力比較AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）1.8×10-10AgBr（s）Br-（aq）Ag（aq）5.0×10-13

6、AgI（s）I-（aq）Ag（aq）8.3×10-17Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）2OH-（aq）1.8×10-11Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH-（aq）2.2×10-20 鞏固練習(xí)1. 如下對(duì)“難溶”的理解正確的是 （ ） A. 在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的 B. 難溶就是絕對(duì)不溶 C. 難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì) D. 如果向某溶液中加入另一種試劑時(shí) , 生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明此時(shí)原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全2. 下列說法不正確的是 （） A. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B. 絕對(duì)不溶解的

7、物質(zhì)是不存在的 C. 當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全 D. 習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 3. 下列關(guān)于溶解平衡的說法不正確的 （）A. 溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 B. 達(dá)到溶解平衡時(shí)，物質(zhì)沉淀和溶解的速率相同 C. 達(dá)到溶解平衡時(shí)，升高溫度平衡一般將向溶解方向移動(dòng) D. 達(dá)到溶解平衡時(shí)，加入其他物質(zhì)，溶解平衡一定不移動(dòng) 4 .有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是 （ ） A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+ C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. 向

8、AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變 5.下列說法正確的是 ( ) A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中， c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2 C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 6在含有濃度均為0.01 mol·L1的Cl、Br、I離子的溶液中，緩慢且少量的加入AgN

9、O3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是 ( ) AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgCl CAgBr、AgCl、AgI D三種沉淀同時(shí)析出 7. 對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-濃度之間的關(guān)系為Ksp=c(M+)c(X-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是 （ ） 20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl 溶液；10mL蒸餾水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液 A. >>>> B. >>>&g

10、t; C. >>>> D. >>>> 8.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgI)=8.3×10-17，在下列各飽和溶液中，C(Ag+)由大到小的順序是 （ ） A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI C. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3 D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl 9.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中： (1)加入固體AgNO3，則c(Ag)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)； (2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag)_； (3)加入AgCl固體，則c(Br)_，c(Ag)_；