安徽程集中學2014高三上期中考試-化學

1、20132014學年度第一學期期中考試高三化學試卷一、選擇題（本題共48分，每小題3分，每小題只有一個正確選項）1、科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是A液氨作為清潔能源的反應原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L1D氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全2、下列敘述正確的是 （ ）ALi在氧氣中燃燒只生成Li2OB將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D

2、將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象 3、有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應不符合這一情況的是（ ）ABa(OH)2與H2SO4 BKMnO4和H2O2 CHCl與NaHCO3 DCa(HCO3)2與NaOH4、下列說法中，不正確的是（ ）建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍，說明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反

3、應A B CD5、將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ( )AFe2+、CH3COO、SO42、Na+ BCa2+、K+、Cl、HCO3CNH4+、Al3+、NO3、Cl DK+、Na+、SO32、AlO26、下列說法正確的是 （ ）氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A B CD 7某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶

4、液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D8、某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是()A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進氣集滿二氧化碳，再從口進

5、氣，可收集氫氣9、下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O210、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA B標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D標況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA11、下列離子方程式中，正確的是（ ）A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入

6、少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHDCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO12、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論A用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中無K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強D向某溶

7、液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無13、將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1 mol，下列說法一定正確的是 Ab=2 B容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣Ca：b1 D反應中轉移的電子數(shù)一定為2NA14、14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為（ ）A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g15、向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀

8、釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（ ） （16題圖）A OA段所發(fā)生反應的離子方程式： HOH=H2O；CO32H=HCOB NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為11。C 產生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 LD 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L116、已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液

9、中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（ ）A0-b ：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa點時消耗NaHSO3的物質的量為12 molC bc間I2是既是還原產物又是氧化產物D當溶液中I¯與I2的物質的量之比為52時，加入的KIO3為18mol 二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17、（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某

10、氧化還原反應如下，請完成：Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ 檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。18(14分)將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子

11、方程式 _。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_。 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室使用固體和液體藥品制取E氣體的化學方程式為_ _ 。（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為_，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為_ 、_ _、_ 。（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1 mol，則必同時生成_ 物質_ mol。19.（12分)某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子

12、，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題： （1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ： 班級_ 考號_ 姓名_密封線（2）溶液X中，關于NO3的判斷一定正確的是 a一定有 b一定沒有c可能有（3）產生氣體A的離子方程式為 ； （4）轉化中產生H的離子方程式為 ；（5）若轉化中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為 ；（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。 NaOH溶液， KSCN溶液， 石蕊試劑， pH試紙，KMnO4溶液， 氯

13、水和KSCN的混合溶液20、（16分）銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數(shù)目是 。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50-60的兩個原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表

14、面有黑色固體生成。甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：Cu + H2SO4 乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為

15、g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 。程集中學20132014學年度第一學期期中考試高三化學答題卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二非選擇題（共52分）17（10分）（1） Fe2+ClO+ =Fe(OH)3+C1+ （2） 18（14分） (1) (2) (3) (4) ， (5) 19（12分） (1) (2) (3) (4) (5) （6） 20（16分）（1） （2） （3） （4） 程集中學20132014學年度第一學期期中考試高三化

16、學試題參考答案一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意每小題3分，共48分）題號12345678答案AADACCBC題號910111213141516答案ACABDBDD二非選擇題（共52分）17、10分（1）2Fe2+1ClO+5H2O=2Fe(OH)3+1C1+4H+（2分）取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素。（其他合理答案均得分）（2分） c（2分） 過濾（2分）(2) b （2分）18、14分(1)Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2分） (2)第三周期，A族（2分）(3) Ca O + NH3 。H2O = Ca(OH)2+ NH3； （2分）(4)NH4Al(SO4)2·12H2O（2分）；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解 （3分）(5)SO2；3（3分）19、12分（1）CO32、SiO32（2分） (2