鹽類的水解的影響因素學(xué)案

1、第二節(jié)鹽類的水解第三課時(shí) 影響鹽類水解的因素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析鹽類水解平衡的移動(dòng)。2、記住各種條件對(duì)鹽類水解平衡的影響結(jié)果【自學(xué)指導(dǎo)】要求：看課本 P85 P86內(nèi)容，思考下列問(wèn)題。1、閱讀探究實(shí)驗(yàn)1,根據(jù)所學(xué)預(yù)測(cè)溶液顏色變化，并思考其中的原理，填寫課本表格。2、仔細(xì)觀察活動(dòng)探究課本實(shí)驗(yàn) 2的現(xiàn)象，并思考其中的原理，填寫課本表格。3、運(yùn)用平衡移動(dòng)原理研究活動(dòng)探究 3,認(rèn)真分析各個(gè)條件對(duì)水解平衡的影響結(jié)果。(如有疑問(wèn)，可舉手問(wèn)老師，也可同桌小聲討論。3min后比賽，看誰(shuí)能夠快速做對(duì)檢測(cè)題.)【檢測(cè)】 1、填寫課本P86實(shí)驗(yàn)表格。2、填寫表格。分析CHCOONa溶液的水解平衡。

2、寫出水解的離子方程式 改變條件移動(dòng)方向H+變化OH-變化CH3COO 變化CH3COOH收化水解程度加熱加醋酸鈉固體加水稀釋加入濃鹽酸加入濃NaOH【總結(jié)】 影響鹽類水解因素【自學(xué)指導(dǎo)】要求：看課本 P84頁(yè)最后一段。填下方(1.內(nèi)因)并完成練習(xí)題1和2.1、內(nèi)因：主要因素是 ,組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越 (或陽(yáng) 離子對(duì)應(yīng)的堿越),水解程度越 。【練習(xí)】1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9,則 相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?。2、K (HNO2) > K (CH3COOH > K (HClO)的才t測(cè) NaClQ CH3CO

3、ONa NaNO2 溶液pH由大到小的順序是： 二2、外因：(1)溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 。(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì) 中和溶液中的，使平衡向 方向移動(dòng)而 水解，若加酸則水解?！井?dāng)堂訓(xùn)練】(選擇題中有一項(xiàng)或兩項(xiàng)正確)1、填寫表格。分析NH4Cl溶液的水解平衡。寫出水解的離子方程式 改變條件移動(dòng)方向H+變化OH-變化NH4+變化NH3 H2O變化水解程度加熱加NH4cl固體加水稀釋加入濃鹽酸加入濃NaOH2、針對(duì)下列平衡體系回答問(wèn)題：Fe3+ + 3H2O £_； Fe（OH）

4、3 + 3H+F-+H2O=HF+OH4： Cu2+2H2OF Cu (OH) 2+2H+條件移動(dòng)方向H濃度pHFe3水解程度升溫通 HCl (g)加H2O力口 FeC3力口 NaOH （s）（不考慮T變）7、在鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離度逐漸增大.C.溶7的pH發(fā)生改變D.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生8、下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是 （）A. /L 的 AlCbB. /L 的 CaC2C. /L的 CH3COOHD. 40mL冰醋酸9、現(xiàn)有/L的下列溶液：CHsCOOHDNaHCQNaHSQKOH®H2SO4按pH由小到大的順序排列的是（）C、通入

5、氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液3、Al3+ 3H2O=Al（OH）3 +3 H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的 pH增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加熱B.加適量NaOH溶液C通入氯化氫氣體D.加入固體三氯化鋁4、使2CQ溶液中K+=2CO32,應(yīng)采取的措施是（）A、加少量鹽酸B、加適量KOH G加適量水D、加適量NaOH5、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH?濃度最大的是（）A. NH4C1B. NH4Hse4C. NH3?H2O6、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）2CQ: CC32-+2H2O:H2O+CQ T +2OH4Cl： NH4+H2ONH3

6、 H2O+H+A.B. CD.10、下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是（）A. NaCl溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化俊溶液 D.碳酸鈉溶液11、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（）A、隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的 pH減小B、隨著溫度的升高，純水的pH增大C、新制氯水經(jīng)光口一段時(shí)間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大12、欲使的Na2CQ溶液中c（H+）、c（CO32 一、）c（HCQ都減少，其方法是（）A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體13、盛有0.1mol / L的NaHCO溶液和酚吹試液的試管，在室溫時(shí)，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)為粉紅色，這是因?yàn)椋ǎ〢. NaHCQ在加熱時(shí)變

7、成堿性更強(qiáng)的 NazCCbB.水分蒸發(fā)使NaHCQ的濃度增大C.加熱促進(jìn)NaHCQ的水解，堿性增強(qiáng)D. NaHCQ在加熱時(shí)變成紅色14、為了配制NH4+的濃度與C-的濃度比為1 ： 1的溶液，可在NH4C1溶液中加入適量的 HCl;適量的NaCl;適量的氨水適量的 NaOH.（ ）A.B.C.D.T-!15、溶液中HS-+H2O s H3O+S-達(dá)平衡時(shí)，要使S2-增大，應(yīng)加入（）A. H2OB. Cu2+C. OHD. Fe2+16、 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中： A. NH4CI B. NH4HSQ C.NHb?H2OD. （NH4）2SQ , NHZ濃度由大到小的順序是 。17、取適量

8、1mol/L的Na2CQ溶液于試管中滴入酚吹試液，溶液變 色，原因是（用 離子方程式表示）加熱溶液顏色的變化 為,原因是?！钧}類的水解規(guī)律口訣】有弱才水解，無(wú)弱不水解誰(shuí)弱越水解，都弱都水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性越熱越水解，越稀越水解。第三節(jié) 鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)西安市第七十一中學(xué) 朱慶文教材分析 :鹽類的水解處于人教版選修4 模塊 化學(xué)反應(yīng)原理 第三章 第三節(jié)位置。屬于電解質(zhì)在水溶液中的離子平衡內(nèi)容。 課程設(shè)置的目的在于引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)知領(lǐng)域， 并在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、 弱電解質(zhì)的電離、 水的電離基礎(chǔ)上了解鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)，進(jìn)而學(xué)習(xí)鹽類水解的規(guī)律, 這種編排思路符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)

9、律， 可以鞏固、 整合上章學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)， 又為后一節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的學(xué)習(xí)提供必要的知識(shí)儲(chǔ)備。學(xué)情分析 :學(xué)生在之前剛學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、 弱電解質(zhì)的電離和水的電離， 為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了一定的知識(shí)儲(chǔ)備； 且高二學(xué)生已具備一定分析能力和抽象思維能力。 只要?jiǎng)?chuàng)造機(jī)會(huì)學(xué)生就會(huì)積極參與， 充分發(fā)揮他們的主動(dòng)性， 親歷學(xué)習(xí)過(guò)程養(yǎng)成良好思 維習(xí)慣。設(shè)計(jì)思路：先由學(xué)生熟悉的實(shí)際生活例子出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景， 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情， 引 出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容水解； 再通過(guò)實(shí)驗(yàn)的探究發(fā)現(xiàn)鹽溶液不都呈中性， 更 加激起學(xué)生的好奇心；因勢(shì)利導(dǎo)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析討論其中的奧秘得出結(jié)論。 整個(gè)環(huán)節(jié)中始終讓學(xué)生保持

10、積極、 主動(dòng)的學(xué)習(xí)狀態(tài)， 愉悅的學(xué)習(xí)知識(shí)， 在掌握科 學(xué)知識(shí)的同時(shí)親身體驗(yàn)知識(shí)的人文性。教學(xué)目標(biāo)：1理解鹽類水解的概念、實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)鹽水解的表示方法。2掌握鹽類水解的規(guī)律、能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。3 培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力、學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從而使得歸納思維能力和邏輯推理能力得到提升。4通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。不斷滲透科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。教學(xué)重、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的原理和規(guī)律；水解方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)一一對(duì)鹽類水解本質(zhì)的理解；水解方程式的書寫 教學(xué)過(guò)程：?jiǎn)栴}引入：化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們知道明研可以凈水，你知道為什么嗎？2 .在沒(méi)有洗潔精的年代你知道人們常用什

11、么來(lái)洗滌油膩的餐具?3 .鹽溶液都是呈中性的嗎？（設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，形成認(rèn)知差距，激發(fā)求知欲）科學(xué)探究：測(cè)定教材54頁(yè)七種鹽溶液的酸堿性，并填寫下列表格。測(cè)試對(duì)象鹽溶液的酸堿 性生成鹽的鹽的類型酸堿CH3COONaNa2cO3NH4clAl2（SO4）3NaClKNO3得出結(jié)論：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)呈中性。(設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣、提高動(dòng)手操作能力，歸納總結(jié) 能力。同時(shí)為尋找鹽類水解的規(guī)律、探尋鹽類水解的本質(zhì)設(shè)懸念。)問(wèn)題討論一：請(qǐng)研究討論以下問(wèn)題，并填寫教材 55頁(yè)的表格1、溶液的酸堿性是由什么決定的？2、NH4C1溶液為何顯酸性？是由NH4C1電離產(chǎn)生的嗎？3、NH4C1溶

12、液中還存在其他的電離過(guò)程嗎？4、NH4C1溶液中存在哪些微粒？5、溶液中的各種微粒之間有沒(méi)有相互作用?NaCl溶液NH4cl溶液CH3COONa 溶液C(H+)和c(OH)的相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式(設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題設(shè)置創(chuàng)造性地用好教材中的表格，有利于學(xué)生結(jié)合學(xué)過(guò)的電離知識(shí)，微觀地分析溶液中的粒子及其相互作用， 培養(yǎng)學(xué)生辨證統(tǒng)一地分 析問(wèn)題的能力和邏輯推理能力)剖析過(guò)程：結(jié)合學(xué)生的討論，分析NH4C1的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明 NH4C1的 水解原理。NH4CI =NH4+ + C1H2O O OH + H+NH4C1+H2O/NH3.H2O+HClNH4+H2O=

13、NH3.H2O+H+類比學(xué)習(xí)：分析CKCOONaK溶液顯堿性的原因，要求用方程式表示。（將學(xué)生的正確答案作為板書。）CHbCOONa CHsCOO + Na+H2O = H+ OH°CHsCOOHCHCOONa + HO = CH3COOH + NaOHCHCOO + H2O = CH3COOH + OH得出結(jié)論：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是 鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出的 H+ 或0H結(jié)合生成弱電解質(zhì)，而導(dǎo)致溶液中H+和0H濃度不等而形成的。我們把這一 反應(yīng)稱作鹽類的水解。（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)類比聯(lián)系突破重難點(diǎn)，讓學(xué)生對(duì)鹽類的水解能更熟練的分 析其本質(zhì)，并鍛煉了學(xué)生的類比思維，同時(shí)順其自

14、然地引出“鹽類水解的定義”。）問(wèn)題討論二：請(qǐng)同學(xué)們相互交流回答以下問(wèn)題。1 .鹽類水解的本質(zhì)是什么？2 .水解反應(yīng)與中和反應(yīng)有什么關(guān)系？得出結(jié)論：水解的本質(zhì) 由于鹽中存在的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的 印或0H， 生成弱電解質(zhì)從而破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系一一水解反應(yīng)的逆過(guò)程是中和反應(yīng)。問(wèn)題討論三：以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽能否水解？請(qǐng)歸納出鹽類 水解有何規(guī)律？歸納小結(jié)：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律的能力。并 使學(xué)生獲得樂(lè)趣，由此喜愛(ài)化學(xué)。）課堂練習(xí)：（部分見(jiàn)課件）1 . A12（SO4）3為什么能夠凈水？

15、請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。2 . Na2CQ為什么能夠除油污？請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。3 .常溫下，NaHCQ溶液的pH最接近于（）A. 5.6B. 7.0C4 .下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A. HCOOH+2O= HCOO+H3O+B. CQ+HhO= HCC3"+H+C. C（C2-+H2C HCC3- +OHD. HS+H2O= S-+H3O+（設(shè)計(jì)意圖：將已有的知識(shí)遷移并應(yīng)用到新的情境中是衡量學(xué)生是否具有較強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力的重要體現(xiàn)，這一點(diǎn)在高考中體現(xiàn)的較為強(qiáng)烈，因此我們?cè)谄綍r(shí)的教學(xué)過(guò)程及作業(yè)布置中就應(yīng)當(dāng)注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)解決陌生問(wèn)題的能力。）本節(jié)小結(jié)：略

16、（學(xué)生總結(jié)）作業(yè)布置：復(fù)習(xí)所學(xué)內(nèi)容，完成作業(yè)19附：板書設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解（第1課時(shí)）一、鹽溶液的酸堿性：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)呈中性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因一一鹽發(fā)生了水解，破壞水的電離平衡。NH4CI = NH4+ + C-+H2O = OH + H+NH4C1 + H2O =NH3.H2O + HClNH4+ + H2ONH3.H2O + H+COCOON卯 CHsCOO + Na+H2O -+H+ OHCHsCOOHCHsCOONa + HO = CH3COOH + NaOHCHbCOO + H2OCH3COOH + OH1、鹽類水解的定義：在溶液中 鹽電離出來(lái)的離子跟丞所電離出來(lái)的 莊或 OH;結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的本質(zhì)：由于鹽中存在的弱離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+或OH一,從而破壞了水的電離平衡。3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。4、鹽類水解的表示方法：水解方程式第三節(jié) 鹽類的水解（第一課時(shí)）教學(xué)反思西安市第七十一中學(xué)朱慶文在教材處理上：本課較多采用了問(wèn)題討論的教學(xué)模式， 力圖創(chuàng)造性地處理和 使用教科書，用系列探究活動(dòng)整合教材內(nèi)容，讓學(xué)生成為教學(xué)活動(dòng)的主體。符合 現(xiàn)代教學(xué)觀念，重視學(xué)生的全面發(fā)展。在教學(xué)方法上：采取多種教學(xué)方式，講述法與討論法相結(jié)合，啟發(fā)式教學(xué)與 創(chuàng)設(shè)情境相結(jié)合，接受式學(xué)習(xí)與探究式學(xué)習(xí)相結(jié)合。