上海閔行區(qū)2013高考一模--化學(xué)

1、閔行區(qū)2012學(xué)年第一學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷（一模）考生注意：答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。本試卷共有60題，共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。請將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題（本題共l0分，每小題2分，只有一個正確選項。）1PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。以下有關(guān)對PM2.5的認(rèn)識

2、錯誤的是A是形成沙塵暴天氣的主要因素B其顆粒小，在大氣中的停留時間長、輸送距離遠(yuǎn)，因而對人體健康影響更大C光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與PM2.5的存在可能有關(guān)D會導(dǎo)致城市產(chǎn)生霧霾天氣2以下關(guān)于氫氣分子中成鍵狀況的表達(dá)錯誤的是AB CDHH3下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是A食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w4化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法錯誤的是A用聚乙烯塑料做食品包裝袋B用二氧化硫加工食品使食品增白C用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味D用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物5下列觀點

3、正確的是A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C酸與醇的反應(yīng)不一定是酯化反應(yīng)D某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是 A沸點：H2OH2SH2Se B熱穩(wěn)定性：H2CO3NaHCO3Na2CO3 C半徑：ClClS2 D酸性：H2CO3HNO3H3PO4 7下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是A四氯化碳B白磷C金剛石D水晶8以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是A往某溶液中加入F

4、eCl3溶液，溶液呈現(xiàn)紫色，說明溶液中含有苯酚B往無色溶液中加入氯水，再加CCl4，振蕩靜置后CCl4層呈紫色，說明有IC在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯9已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示： 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ下列說法正確的是A2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ B2mol C6H6

5、(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJC相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多DC2H2(g) 三聚生成C6H6(g) 的過程屬于放熱反應(yīng)10下列離子方程式書寫正確的是A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OCFeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2+O22H2O4Fe3+4OHDAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3·H2OAgOHNH411完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是ABCD實驗用CCl4提取

6、溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1mol/LH2SO4溶液裝置或儀器12觀察右圖裝置，下列說法錯誤的是A虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B虛線框中無論是否接靈敏電流計，鐵都要被腐蝕 C虛線框中接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鐵都是負(fù)極13下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸 B由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深C高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng) D用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好 14下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）的方法正確的是A己烷（己烯）

7、：加入溴水，分液 BCO2（CO）：點燃CFe3+（Al3+)）：過量的氨水，過濾 D硝酸鉀（氯化鈉）：熱的濃溶液降溫結(jié)晶15我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì)，運用CO2 + NH3 + H2O + NaClNaHCO3+ NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖： 則下列敘述正確的是AA氣體是CO2，B氣體是NH3B第步得到的晶體是難溶于水的C第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶16已知25時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順

8、序： H2SO3(一級電離)HSO3 水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是A BSO2 CNaHSO3 D 17某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A氧元素的相對原子質(zhì)量為 B1mol該原子質(zhì)量為aNAgCxg該氧原子所含的電子數(shù)為 Dyg該氧原子的中子數(shù)一定為三、選擇題（本題共20分，每小題4分,每小題有一個或兩個選項。只有一個正確選項的，該小題不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，多選不給分。）18常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH)的乘積為1015，該溶液可能是 A一定濃度的醋酸溶液 B一定濃度

9、的NaHSO4溶液 C一定濃度的NH4Cl溶液 D0.1mol/L的NaCl溶液19含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、Cl、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl20研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列說法正確的是AFeS2中的硫元素全部被氧化 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中SO42有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只用作還原劑21常溫下，有氨水、NH4Cl溶

10、液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A四種溶液pH的大小順序：B溶液、等體積混合后pH7，則c (NH4+)c(NH3·H2O)C向溶液、中分別加入25 mL 0.1mol/L 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：D向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同22將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO3中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成鹽，則通入的O2體積可能為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

11、 A11.2mL B22.4mL C56.2mL D67.2mL四、(本題共8分)根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2。回答下列問題：23上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為 。在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式 。24在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子，有 種不同能量的電子。25上述反應(yīng)中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是 （選填編號）。a能否置換出鋁鹽溶液中鋁 bAl(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中c單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 d單質(zhì)與同濃度的稀

12、鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度26常溫下，測得Na2SnS3溶液pH7，請用離子方程式表示其原因： 。五、(本題共8分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。27下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_（選填編號）。a煤的形成b原電池工作c簡單機械織布 d我國古代燒制陶器28水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)?！八姆N基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：_。工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。29配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _NaIO3 + _NaHSO3 _I2+ _

13、Na2SO4 + _H2SO4+ _H2O30已知：還原性HSO3I，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的_反應(yīng)，離子方程式為_。六、(本題共8分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點54.1，沸點69.1。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。篠O2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ31試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_（選填編號）。a降低溫度 b移走SO2Cl2c增加反應(yīng)物濃度 d無法滿足上述條件32為了提高上述反應(yīng)中Cl2

14、的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是_（選填編號）。a縮小容器體積 b使用催化劑 c增加SO2濃度 d升高溫度在100時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有_（選填編號）。a只有37Cl2 b只有SO237Cl2 c37Cl2和SO237Cl2 d無法判斷33下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_（選填編號）。a(Cl 2)(SO2) b容器中氣體壓強不隨時間而變化 cc(Cl 2) : c(SO2)1:1 d容器中氣體顏色不隨時間兩變化34300時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平

15、衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是_。七、(本題共12分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。 請按要求填空：35實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑_（選填編號）。a10%的H2SO4溶液 b80%的H2SO4溶液 cNa2SO3固體 dCaSO3固體 相應(yīng)的制取裝置是_（填上圖中裝置下方編號）。36實驗室若用裝置來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是_（選填編號）。 aNa2S固體 bNaHS固體 cFeS固體 dFeS2固體37如何檢驗裝置的氣密性？簡述其操作：_。

16、38若用裝置來證明SO2具有氧化性，其實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是_。39實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是_。40該化學(xué)興趣小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，依次選擇了裝置、， 其中裝置盛有的試劑是_，裝置盛有的試劑是_。八、(本題共12分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3?？兹甘示G色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0mL 0.50 mol/LCu(NO3)2溶液、2.0mL

17、0.50 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/LNa2CO3溶液按表所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。實驗記錄如下：表 表編號V (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號反應(yīng)溫度/沉淀情況12.8多、藍(lán)色140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色32.0較多、綠色375較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)41實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳反應(yīng)條件：Cu(NO3)2溶液與Na2CO3溶液的體積比為_；反應(yīng)溫度是 。4280時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 。實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（

18、夾持儀器省略）進(jìn)行實驗：樣品濃硫酸堿石灰堿石灰空氣K1ABCDEK2K3堿石灰步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。43步驟4： 。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。44裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。45某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：a反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8gb反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gc裝置C實驗后增重9.0gd裝置D實驗后增

19、重8.8g為測定x/y的比值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 （寫出所有組合的字母代號）一組即可進(jìn)行計算。46根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式 。九、(本題共8分) 已知有機物A是一種重要的有機化工基礎(chǔ)原料，過氧乙酸（）是一種強氧化劑。以下是以有機物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：2ACH2CHCCHCH2CHCHCH2B（己內(nèi)酯）完成下列填空：47A的電子式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。48B的結(jié)構(gòu)簡式為_。49己內(nèi)酯有多種異構(gòu)體，寫出能同時滿足下列要求的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；能使溴的四氯化碳溶液褪色；分子結(jié)構(gòu)中有三個甲基。50寫出由CH2CHCCH合成氯丁橡

20、膠（）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。十、(本題共12分)吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物，它的合成路線如下：已知苯胺（）進(jìn)行氯化或溴化反應(yīng)都直接生成2,4,6三鹵苯胺，很難使反應(yīng)停留在一氯代或一溴代的階段。完成下列填空：51BC的反應(yīng)類型為_，吡洛芬_（填“易”或“不易”）溶于水。52AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。53E的結(jié)構(gòu)簡式為_。54A在一定條件下可生成F（）。寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物；是一種氨基酸；分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。55從整個合成路線看，步驟AB的目的是_。56苯酚難以與羧酸直接酯化，而能與等酸酐反應(yīng)生成酚酯。請寫出由水楊酸（）與反應(yīng)的

21、化學(xué)方程式。十一、(本題共16分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒設(shè)空氣中V(N2) V(O2)41且不含其他氣體，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 根據(jù)題意完成下列計算：57若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為_。58煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為_（答案保留兩位小數(shù)）。59為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量

22、20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_（答案保留兩位小數(shù)）。60硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09mol SO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。閔行區(qū)2012學(xué)年第一學(xué)期高三年級調(diào)研考試化學(xué)試題參考答案一、二、三題答案(共66分，其中1-5，每小題2分；6-17，每小題3分；18-22，每小題4分)題號12345678910答案ABDBCCCBDB題號11121314151617181920答案ADBDCCBABBDC題號2122答案CDCD四（共8分）23（2分）2s22p4 OCO 24（2分）16