上海八校2013高三3月模擬考試試題-化學

1、上海市八校2013屆高三聯合調研考試化 學 試 題考生注意：1本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的答題時應特別注意不能錯位。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1下列物質名稱書寫正確的是A石炭

2、酸B甘胺酸C異二戊烯D硬酯酸鈉2下列物質間關系判斷正確的是A1H2、2H2 同位素B、 同素異形體CHCOOCH3、CH3OCHO 同分異構體DHCOOH、C15H31COOH 同系物3金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。在冶煉中常作還原劑的金屬是BAeeBAeeCompound Aloses electronsCompound Bgains electrons ACBFeCCuDAl4某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，Aee在該反應中是A氧化劑B還原劑C氧化產物D還原產物5硫循環(huán)與碳循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程，下列關于這兩種循環(huán)的說法正確的是選項比

3、較碳循環(huán)硫循環(huán)A異碳元素會進入大氣硫元素不會進入大氣B碳元素可以有機物形式參與循環(huán)硫元素都以無機物形式參與循環(huán)C同人類活動對碳循環(huán)和硫循環(huán)都造成了巨大影響D碳循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能形成酸雨二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6某可逆反應aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數為K（K1），反應熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數值的相應變化為A寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍B寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變C寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾礑寫成cCaA + bB，Q值變

4、為原來的相反數，K值變?yōu)榈箶?三氟化硼（BF3）是一種無色氣體，用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非極性分子，下列描述正確的是ABF3分子呈三角錐形BBF3沸點低于BCl3CB-F鍵鍵能低于B-Cl鍵DF-B-F間的夾角為109°288下列物質的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是A乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2170B乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O C鹽酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HClD純堿：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3+ 2NH4Cl9碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下

5、所示： H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A中的I2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)B的反應物總能量比的反應物總能量低C的產物比反應的產物熱穩(wěn)定性更好D1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ10以下是精確配制一定物質的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有A1步B2步C3步D4步11由CH3、OH、COOH四種原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質的有A3種B4種C5種D6種12原子數、價電子總數相同的微粒互稱等電子體，等電子體具有相同的結構特征。已知硝酰陽離子NO2+與XO2分子互為相同結構的等電子體，

6、則元素X可能為AClBSiCCDS13下列有關電化學裝置完全正確的是A鐵片鍍鋅 B模擬吸氧腐蝕 C銅鋅原電池 D電解法制氯氣14實驗室需配制一種只含有四種離子（除H+和OH外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為0.1 mol/L，以下各組能達到此目的的是AK+、SO42-、I、NO3BCu2+、Na+、Cl、S2-CCa2+、K+、HCO3、NO3DK+、Ba2+、CH3COO、Br15常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05 mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCl與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數）A氯氣的體積為1.12 LB原燒堿溶

7、液中含溶質離子0.2NA個C所得溶液中含OH10-5NA個D所得溶液中ClO的數目為0.05NA16硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A產生BaSO4沉淀B產生BaSO3沉淀C產生BaSO4與BaSO3的混合沉淀D無沉淀產生17某溫度下，1g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2充分反應，固體質量增加了2g。該有機物可能為A乙醛B甲酸甲酯C苯D甲烷三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）18下列有關

8、煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是A煉鐵目的是將生鐵進行還原B煉鐵時加入石灰石除脈石C煉鋼目的是將生鐵進行氧化D煉鋼時加入生石灰造渣 19大多數概念間存在如下三種關系：IIIIIIIII 包含關系 相交關系 相離（并列）關系下列概念間關系判斷正確的是概念I概念II相互關系A共價分子共價化合物包含關系B分解反應吸熱反應包含關系C非金屬氧化物酸性氧化物相交關系D離子互換反應氧化還原反應相離（并列）關系20有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數比較正確的是A平衡時N2的轉化率：甲2乙B平衡時NH3的濃

9、度：2c甲c乙C平衡時體系壓強：2p甲p乙D反應放出的熱量：2Q甲Q乙21常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖關系。下列說法正確的是AVNaOH=10mL時，溶液中存在1 2 3 4 5 6 7n /×10-3molpH2.01.0H2THTT2Na+=2H2T+2H T+2T 2BVNaOH=20mL時，溶液中存在Na+HTH+H2TT 2CVNaOH=30mL時，溶液中存在Na+HTT 2OHH+DVNaOH=40mL時，溶液中存在OH=HT+2H2T+H+22某同學設計了兩

10、種方案制備氫氧化鋁。方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀V(鹽酸或NaOH)abMOm(沉淀)已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。右圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產生沉淀的質量與加入溶液體積之間的關系。相關說法正確的是Aa曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質質量分數相同C方案二比方案一生成更多的氣體DM點以后，a、b兩條曲線將重合為一條四、（本題共8分）以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學穩(wěn)定性好、高強度等特性，

11、是目前最先進的半導體材料。完成下列填空：23組成上述三種半導體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是_。原子序數最小的元素原子的核外電子排布式是_。24鎵元素的相對原子質量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個數百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為_。25鎵、鋁為同族元素，性質相似。下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數。兩性氫氧化物Al(OH)3Ga(OH)3酸式電離常數Kia2×10-111×10-7堿式電離常數Kib1.3×10-331.4×10-34 寫出氫氧化鎵的電離方程式：_。 將一塊鎵鋁合

12、金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是_。26碳化硅單晶是目前技術最成熟的第三代半導體材料。下列能說明碳的非金屬性強于硅的反應（或反應組）是_（選填編號）aSiO32- + 2CO2 + 2H2O H2SiO3 + 2HCO3bSiO2 + 2CSi + 2COcSiH4Si + 2H2；CH4C + 2H2dSi + O2SiO2；C + O2CO2五、（本題共8分）碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：27碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請完成并配平上述反應：_KI + _CuSO4 _I2

13、 + _Cu2I2+ _ 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。28往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_。29碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu產物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價。當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子_mol。30為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_（選填編號）選項試劑M操作Na碘化鉀溶液升華b氫碘酸溶液萃取

14、分液c氫氣過濾d氫硫酸溶液過濾六、（本題共8分）催化劑以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) - Q（Q0）在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。y%IIIIIIIV400 500 600 700 800 T/KP=5MPa 投料n(H2)/n(CO2)=3時平衡體系組成aya完成下列填空：31表示CH3CH2OH體積分數曲線的是_（選填序號）32在一定溫度下反應達到平衡的標志是_（選填

15、編號)a平衡常數K不再增大bCO2的轉化率不再增大c混合氣體的平均相對分子質量不再改變d反應物不再轉化為生成物33其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_（選填編號）a降低溫度 b充入更多的H2 c移去乙醇 d增大容器體積 34圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數ya=_%七、（本題共12分）某小組同學設計并進行了一系列Fe2+與Fe3+的相關實驗?！緦嶒濱】配制FeCl2溶液取部分變質的氯化亞鐵固體含有難溶性雜質Fe(OH)2Cl，向其中加入稀鹽酸，使其 完全溶解，再加入稍過量的鐵粉?！緦嶒濱I】Fe2+與H2

16、O2的反應【實驗III】Fe3+與I的反應回答下列問題：35寫出實驗I中Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式 。加入稍過量Fe粉的作用是_。36請用離子方程式解釋實驗II中滴加少量H2O2后溶液變紅的原因。37綜合分析實驗III的現象，推測黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl和_。據此該小組同學提出，Fe3+與I反應寫成2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2是不符合實際情況的，正確的書寫方式應為：_。38某同學取2 mL黃色溶液用6 mL CCl4分三次洗滌后，再往水層中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液未變紅。洗滌時所用的主要玻璃儀器是_。請解釋為何最終溶液不變紅的原因。（已知Fe3+用KS

17、CN檢驗時最低顯色濃度為1×10-5 mol/L）八、（本題共12分）酒在釀造過程中部分醇會轉化為羧酸，進而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味。國家標準規(guī)定，優(yōu)質高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L?；卮鹣铝袉栴}：39米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖I所示。a b c圖I儀器A的名稱是_；A中溫度計的位置正確的是_（選填a、b或c）；40收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是_。欲收集無水乙醇，可加入足量的_（填物質名稱）后再進行蒸餾。41為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚

18、酞指示劑2滴，用0.010 mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據是_。若該白酒樣品為優(yōu)質級，則消耗NaOH溶液體積應不小于_mL。圖II42白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00 mL 0.100 mol/L NaOH標準溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100 mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是_。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為_g/L。43下列操作會使總酯量測定結果偏高的是_（選填編號）a加熱時未使用水浴和冷凝管b選用了甲基橙為指示劑c滴定前滴定管內無氣泡，滴定后產生氣

19、泡d滴定管未用硫酸標準溶液潤洗44圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進水口分別為_（選填編號）abcd九、（本題共7分）人們將有機物中連有四個不同原子（或原子團）的碳原子稱為手性碳原子，如右圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子（用*標記）。含有手性碳原子的物質通常具有光學活性?；卮鹣铝袉栴}：45烷烴X的名稱是_；其一氯代物共有_種（不考慮立體異構，下同）。46具有光學活性且式量最小的烷烴的化學式是_，其共有_種結構。47某芳香烴A可經過如下反應得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1:1共聚產物）。寫出上述由A制備SAN的化學反應方程式。十、（本題共13分）顛茄酸酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療

20、。一種顛茄酸酯的合成路線如下所示：回答下列問題：48寫出反應類型。_；_。49已知反應、都是原子利用率100%的反應，則烴W的名稱是_。反應的條件為_。50寫出結構簡式。D_；F_。51寫出化學方程式：_；_。52F有多種同分異構體。同時滿足下列條件的結構有_種。i能發(fā)生水解反應和銀鏡反應ii與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應iii苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有1種請任寫出其中一種的結構簡式。_。53反應在無水環(huán)境下進行，可選擇加入_（選填編號）使反應更完全。aNabNaOHcNa2CO3dNaHCO3十一、（本題共16分）無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新

21、技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。54新型材料-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5.60 g -Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?.88 g。（1）產生的氫氣的體積為_mL（標準狀況下）。（2）將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量。55Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 m

22、ol HCl氣體。Nierite的化學式為_。T的化學式為_。56K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。（1）混合氣體的平均摩爾質量為_。（2）填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAgCu含量（質量分數）75.00%_57有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成。如100個乙二酸分子與100個乙二

23、醇分子發(fā)生縮聚，當形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達到最大（如右圖所示，其式量為11618）。為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長?，F有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應，且聚酯鏈無法再增長。（1）共形成_條聚酯鏈。（2）計算所得聚酯的平均式量。參考答案一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1A2D3D4B5C二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6D7B8A9B10B11A12C13B14D15B16A17D三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）18AC19CD20BC21D22AB四、（本題共8分）23第二周期VA族（1分）；1s22s22p2（1分）2471Ga（1分）25 H+ + GaO2 + H2O Ga(OH)3 Ga3+ + 3OH（2分） Al(OH)3（1分）26ac（2分）五、（本題共8分）274、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分）28H2SO3、KI、Cu2I2（1分）29+1（1分）；1（1分）30bd（2分）六、（本題共8分）31II（2分）32bc（