2018年人教版化學必修二原電池知識點與經(jīng)典練習

1、只要路是對的就不要怕路遠!1化學能與電能的轉(zhuǎn)化一原電池專題1概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2、原電池的工作原理：通_3、 構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直 接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路?！纠}分析】例1、在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是（）4、電極名稱及發(fā)生的反應:負極:較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應,電極反應式：較活潑金屬n金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子+n e= 單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體

2、放出或正極質(zhì)量增加。5、原電池正負極的判斷方法：1依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO）等作正極。2根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極丄電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。3根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 _4根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析岀或H2的放出。6、原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負

3、極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：1寫出總反應方程式。 把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生， 還原反應在正極發(fā)生， 反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。D.A.B.只要路是對的就不要怕路遠!2【例題分析】例2、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為 列說法正確的是()A.該電池的負極為鋅B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C.當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子1.204X1023個D.電池正極發(fā)生MnO得電子氧化反應該電池以海水為電解質(zhì)溶液

4、， 示意圖如下。A.Mg電極是該電池的正極B.H2Q2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中C向正極移動例4、某原電池總反應離子方程式為2Fe3+( )A.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeSQ溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NQ)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SQ)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO例5、如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是()A.正極通入H2,發(fā)生還原反應B.負極通入H2,發(fā)生還原反應C.導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極D.總反應式為2f+Q = 2H2O7、原電池的應用：1加快化學

5、反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。2比較金屬活動性強弱。Zn+2Mn(2+fO=ZnO+2MnQOH.下+ Fe = 3Fe2+能實現(xiàn)該反應的原電池是例3、Mg-HQ電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池工作時，下列說法正確的是()只要路是對的就不要怕路遠!33設計原電池。4金屬的腐蝕。【例題解析】例6、根據(jù)下列事實，門 一j由Y、W電極組成的原電池、電極反應為： 可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是:A、二二B、匚二:C F：，丁 ：；嚀D二-:-? : f例7、根據(jù)下列事實：A+=A2+B;D+2H2O=D（OH）+Hf ;以B E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2

6、+2e =E,B-2e-=B2+。由此可知A B2+、D2+、白的氧化性強弱關玄阜系疋2+2+2+2+2+2+2+2+A.DABE2B.ABDE2C.D2+E2+A2+ETD.E2+B2+A2+D2+例&下圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗，下列相關說法正確的是（）A.食鹽水中有氣泡逸出B.鐵表面的反應為Fe-3e=Fe3+C.紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D.該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕8、化學電源基本類型：（課本內(nèi)反應必須能自己分析徹底）1干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如:Cu Zn原電池、鋅錳電池。2充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

7、3燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應， 而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如Hb、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等） *原電池電極反應書寫練習*（1）C2H5OH燃料電池（電解質(zhì)：NaOH溶液）負極：_ 正極：_總反應：_pH:正極_ 負極_總體系_（填“增大” “減小”或“不變”）（2）C2H5OH燃料電池（電解質(zhì)：稀硫酸）正極：_負極：_總反應：_（3）甲烷燃料電池（電解質(zhì)：熔融碳酸鹽）正極反應： _ 負極反應： _只要路是對的就不要怕路遠!4總電池反應： _（4） 甲烷燃料電池（電解質(zhì)：固體電解質(zhì)：高溫下能傳導&）負極反應： _正極反應： _總

8、電池反應： _只要路是對的就不要怕路遠!5(5)Mg-AI-NaOH溶液負極反應： _ 正極反應： _總離子反應： _(6)Fe-Cu- NaOH溶液負極反應： _ 正極反應： _總化學反應方程式：_經(jīng)典例題：一、選擇題1在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是鋅片溶解32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A.B.C.D.2在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A.溶液中的SQ2濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有Q逸出D銅片上有H2逸出3如圖所示的原電池裝置，X、Y

9、為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是()A.外電路的電流方向為：XT外電路TYB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC.若兩電極都是金屬，則它們的活動性為XYD.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應4.某同學制作一個原電池，電池總反應離子方程式為Zn+CiJ+Zn2+Cu,它的組成是只要路是對的就不要怕路遠!6A.Cu為正極,Zn為負極,CuCl2為電解質(zhì)溶液B. Cu為正極,Zn為負極,Zn CI2為電解質(zhì)溶液C. Zn為正極,Cu為負極,CuCl2為電解質(zhì)溶液只要路是對的就不要怕路遠!710.下列有關能源的說法錯誤的

10、是（）A.風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦， 它可作為未來核能的重要原料D.原電池把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源D. Zn為正極，Cu為負極，CuSO為電解質(zhì)溶液5.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSQ溶液中，銅片質(zhì)量增加C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快7理論上不能設計為原

11、電池的化學反應是()A.- CH4(g)+2O2(g)CO(g)+2H20(1)-H0B.HN0(aq)+NaOH(aq) =NaN0(aq)+H20(l)HkOD. 2FeCb(aq)+Fe(s)=3FeCb(aq)H08.下列敘述中正確的是（A.原電池的負極發(fā)生得電子的還原反應B.原電池中較活潑的金屬作正極C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極9.下列裝置可以構成原電池的是只要路是對的就不要怕路遠!X811.X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時 棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（）13將純鋅片和純銅

12、片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液12.有a、b、c、a與b用導線連結起來浸入某電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A. d、a、b、c B.b、a、d、cd、b、a、cD.d、c、a、b只要路是對的就不要怕路遠!9兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生甲中銅片是正極，乙中銅片是負極兩燒杯中溶液的c（H+）均減小產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢5甲中SO向Z

13、n片移動，向Cu片移動 乙中電流從Cu片流向Zn片 甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A.B.C.D.14.某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+=F2+H4,則下列說法中正確的是（）A.用HNO作電解質(zhì)溶液B.用鋅作原電池正極C.用鐵作負極，鐵的質(zhì)量不變D.用銅作 原電池正極15.下列關于原電池說法正確的是（）A.由Al、Mg稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為B.由Al、Mg NaOH組成的原電池，其負極反應式為C.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為D.由Fe、Cu、FeCb組成的原電池，其正極反應式為二、非選擇題16a原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.(1) 如圖1所示：在C

14、u-Zn原電池中，Zn極發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”).寫出電極反應式_ Cu極為_ 極；發(fā)生的電極反應為 _ 外電路中，電子流向 _ 極；內(nèi)電路溶液中，SQ2-移向_極.(2) 請根據(jù)化學反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCb設計原電池，在圖2方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并寫出電極反應.負極反應式為：_;正極反應式為：_ E3_Cula d3ItHjSOd:b.請寫出甲醇(CHOH和空氣組成的燃料電池的電極反應方程式。(1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，其正電極反應式為_ ，負極反應式一3+Al3e =AlAl3e一+3OH =AI(OH)3J2+Cu 2e =Cu只要路是對的就不要怕路遠!10為_ 。(2)當電解質(zhì)溶液為KQH時，其正電極反應式為 _，負極反應式為。17.如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28 g的固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)正極是_(填“鋅”或“銀”),發(fā)生_ 反應。(2)正極的電極反應式為 _。(3)上述過程中共轉(zhuǎn)移電子 _mol。鋅片的質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_goO只要路是對的就不要怕路遠!10參考答案一、選擇題1. A2. D3. C4. A5. C6. A7. B8. D9. C10. D11. D12. A13.B14. D15. C、非選擇題2+16.a.(1) 氧化；Zn-2e-=Zn;正；