《高三化學羧酸酯》PPT課件課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 羧酸羧酸 酯酯第一課時第一課時2022年年1月月28日星期五日星期五 醋酸醋酸 乙酸乙酸CH3COOH蟻酸蟻酸( (甲酸甲酸) )HCOOH檸檬酸檸檬酸HOCCOOHCH2COOHCH2COOH未成熟的未成熟的梅子梅子、李子李子、杏子杏子等水果中等水果中, ,含有含有草酸草酸、安息香安息香酸酸等成分等成分 草酸草酸（乙二酸）（乙二酸）COOHCOOH安息香酸安息香酸（苯甲酸）（苯甲酸）COOH活動活動1：給下列有機羧酸進行合適的分類。：給下列有機羧酸進行合適的分類。芳香酸芳香酸脂肪酸脂肪酸CH3COOHCH2CHCOOHC6H5COOH分類：分類：烴基不同烴基不同羧基數(shù)目羧基數(shù)目

2、一元羧酸一元羧酸二元羧酸二元羧酸多元羧酸多元羧酸HOOCCOOHCnH2n+1COOH、CnH2nO2活動：小結飽和一元羧酸的組成通式活動：小結飽和一元羧酸的組成通式二、乙酸二、乙酸活動：活動：1、閱讀教材了解乙酸的物理性質。、閱讀教材了解乙酸的物理性質。2、用分子式、結構式、結構簡式、實驗式等化學用語、用分子式、結構式、結構簡式、實驗式等化學用語 表示乙酸的組成與結構特點。表示乙酸的組成與結構特點。3、分析乙酸的結構，判斷化學鍵可能斷裂的位置，并推、分析乙酸的結構，判斷化學鍵可能斷裂的位置，并推 測可能的化學性質？測可能的化學性質？碳酸鈉固體碳酸鈉固體乙酸溶液乙酸溶液苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液酸性

3、：酸性：Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2+H2O乙酸乙酸 碳酸碳酸 苯酚苯酚比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應的化學方程式比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應的化學方程式代表代表物物結構簡結構簡式式羥基羥基氫的氫的活潑活潑性性酸性酸性與鈉與鈉反應反應與與NaOH的反應的反應與與Na2CO3的反應的反應乙醇乙醇苯酚苯酚乙酸乙酸增強增強中性中性比碳酸弱比碳酸弱比碳酸強比碳酸強能能能能能能能能能能不能不能不能不能能能能，不產(chǎn)能，不產(chǎn)生生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較【比較比較】（2）乙酸的酯化反應乙酸的酯化反應定義定義：酸酸和和醇醇起作用，生成起作用，生成酯酯和和水水的反應。的反應。飽和

4、碳酸鈉溶液的作用：飽和碳酸鈉溶液的作用： （1 1）中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸）中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉）鈉） （2 2）溶解揮發(fā)出來的乙醇。）溶解揮發(fā)出來的乙醇。（3 3）減少乙酸乙酯在水中的溶解度。）減少乙酸乙酯在水中的溶解度。 硫酸的作用硫酸的作用：催化劑；吸水劑；：催化劑；吸水劑；注意導管的位置注意導管的位置18O CH3COH +HOC2H518O CH3C2H5H2O濃濃H2SO a a反應機理反應機理：羧酸脫羥基羧酸脫羥基醇脫氫醇脫氫 b b酯化反應酯化反應可看作是可看作是取代反應取代反應，也可，也可看作是看作是分子間脫水的反應分子間脫水的反應。 活動：完成教材活動：完成

5、教材P61科學探究科學探究2活動：完成教材活動：完成教材P63思考與交流思考與交流1）由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此）由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此 從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產(chǎn)率?？商岣咂洚a(chǎn)率。2）使用過量的乙醇使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。根據(jù)化學平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：根據(jù)化學平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：3）使用濃使用濃H2SO4作吸水劑作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。，提高乙醇、乙酸的轉化率。活動：如何將產(chǎn)物進行分離、提純？活動：如何將產(chǎn)物進行分離、提純？第三

6、節(jié)第三節(jié) 羧酸羧酸 酯酯第二課時第二課時補充：三類重要的羧酸補充：三類重要的羧酸1、甲酸、甲酸俗稱蟻酸俗稱蟻酸結構特點：既有羧基又有醛基結構特點：既有羧基又有醛基化學性質化學性質醛基醛基羧基羧基氧化反應氧化反應(如銀鏡反應如銀鏡反應)酸性，酯化反應酸性，酯化反應 O HCOH2、乙二酸、乙二酸俗稱草酸俗稱草酸HOOHCOCO濃硫 酸COOHCOOH+CH2OHCH2OHCCOCH2CH2OOO+ 2H2O3、高級脂肪酸、高級脂肪酸名稱名稱分子式分子式結構簡式結構簡式狀態(tài)狀態(tài)硬脂酸硬脂酸C18H36O2C17H35COOH固態(tài)固態(tài)軟脂酸軟脂酸C16H32O2C15H31COOH固態(tài)固態(tài)油油 酸酸

7、C18H34O2C17H33COOH液態(tài)液態(tài)（1）酸性（）酸性（2）酯化反應（）酯化反應（3）油酸加成）油酸加成 1mol有機物有機物 最多能消耗下列各物質多少最多能消耗下列各物質多少 mol?(1) Na(2) NaOH(3) NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH酯的概念酯的概念1.概念：酸跟醇起反應脫水后生成的一概念：酸跟醇起反應脫水后生成的一類化合物。類化合物。練習：寫出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇練習：寫出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反應的化學方程式反應的化學方程式CH3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯硝酸乙酯包括有機羧酸和無機含氧酸包括有機羧酸和無機

8、含氧酸說出下列化合物的名稱：說出下列化合物的名稱：（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO22.2.酯的命名酯的命名“某酸某酯某酸某酯” 3.3.酯的通式酯的通式 飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯（1）一般通式：）一般通式： （2）組成通式：）組成通式：CnH2nO23、官能團：、官能團：同碳數(shù)的酯與羧酸互為同分異構體同碳數(shù)的酯與羧酸互為同分異構體閱讀教材了解酯的物理性質閱讀教材了解酯的物理性質2酯酯+水水 酸酸+醇醇CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH + NaOH CH3C

9、OONa + H2O酯在無機酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應，酯在無機酸、堿催化下，均能發(fā)生水解反應，其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條其中在酸性條件下水解是可逆的，在堿性條件下水解是不可逆的件下水解是不可逆的注注意意 酯的水解時的斷鍵位置酯的水解時的斷鍵位置 無機酸只起催化作用不影響化學平衡。無機酸只起催化作用不影響化學平衡。 堿除起催化作用外，它能中和生成的堿除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若堿過量則水解酸，使水解程度增大，若堿過量則水解進行到底進行到底 酯的水解與酯化反應互為可逆反應。酯的水解與酯化反應互為可逆反應。酯化反應與酯水解反應的比較酯化反應與酯水解反應的比較

10、 酯酯 化化 水水 解解反應關系反應關系催催 化化 劑劑催化劑的催化劑的其他作用其他作用加熱方式加熱方式反應類型反應類型NaOH中和酯水解生成的中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水，提高酯的水 解率解率CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O濃濃 硫硫 酸酸稀稀H2SO4或或NaOH吸水，提高吸水，提高CH3COOH與與C2H5OH的轉化率的轉化率酒精燈火焰加熱酒精燈火焰加熱熱水浴加熱熱水浴加熱酯化反應酯化反應 取代反應取代反應水解反應水解反應取代反應取代反應練習對有機物練習對有機物 的敘述不正確的是的敘述不正確的是A.常溫下能與常溫下能與Na2CO3反應放出反應放出C

11、O2B.在堿性條件下水解，在堿性條件下水解，0.5mol該有機物完該有機物完全反應消耗全反應消耗4mol NaOHC.與稀與稀H2SO4共熱生成兩種有機物共熱生成兩種有機物D.該物質的化學式為該物質的化學式為C14H10O9小結小結2 2：幾種衍生物之間的關系：幾種衍生物之間的關系例2、一環(huán)酯化合物，結構簡式如下：試推斷：試推斷：. .該環(huán)酯化合物在酸性條件下水解的產(chǎn)物是什么？該環(huán)酯化合物在酸性條件下水解的產(chǎn)物是什么？ 寫出其結構簡式；寫出其結構簡式；. .寫出此水解產(chǎn)物與金屬鈉反應的化學方程式；寫出此水解產(chǎn)物與金屬鈉反應的化學方程式；3.3.此水解產(chǎn)物是否可能與此水解產(chǎn)物是否可能與FeClF

12、eCl3 3溶液發(fā)生變色反應？溶液發(fā)生變色反應？【實驗探究實驗探究】請你設計實驗，探討乙酸乙酯在請你設計實驗，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。解速率。 （1 1）酯的水解反應在酸性條件好，）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好還是堿性條件好? ?（2 2）酯化反應）酯化反應H H2 2SOSO4 4和和NaOHNaOH哪種作催哪種作催化劑好化劑好? ?（3 3）酯為什么在中性條件下難水解，）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？而在酸、堿性條件下易水解？（堿性）（堿性）（濃（濃H2SO4）證明乙酸是弱酸的方法：證明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定濃度的乙酸測定：配制