第四章和第五章 習(xí)題及答案

1、第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)選擇題1. 在373.15K和101325Pa下，水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為 A(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 無(wú)法確定2下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性 D (A) 凝固點(diǎn)降低 （B）沸點(diǎn)升高 (C) 滲透壓 （D）蒸氣壓升高398K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為 k1和 k2，且k1 k2，則當(dāng)P1P2時(shí)，A、B在水中的溶解量c1和 c2的關(guān)系為 B (A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能確定4將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起 A (A) 沸點(diǎn)升高 (B) 熔點(diǎn)升高

2、 (C) 蒸氣壓升高 (D) 都不對(duì)5. 定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是 D(A) 等溫等壓 (B) 等熵等壓(C) 等溫, 溶液濃度不變 (D) 等溫等壓, 溶液濃度不變6. 關(guān)于偏摩爾量, 下面的說(shuō)法中正確的是 B(A) 偏摩爾量的絕對(duì)值都可求算(B) 系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量(C) 同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)(D) 沒(méi)有熱力學(xué)過(guò)程就沒(méi)有偏摩爾量7. 影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是A(A) 溶劑本性 (B) 溫度和壓力 （C）溶質(zhì)本性 (D) 溫度和溶劑本性8. 已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理

3、想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：C(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3因?yàn)閥A=pA/pA+pB=133.24/(133.24+66.62)=2/39. 兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則： A(A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰(B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰(C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定10.下列各式叫化學(xué)勢(shì)的是：BA. B. C. D. 11.冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類(lèi)，其主要作用是 CA.增加混凝土強(qiáng)度 B.防止建筑物

4、被腐蝕 C.降低混凝土的固化溫度 D.吸收混凝土中的水分判斷題1.理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：mB=mB(g,T) +RTln(pB/p)。2.二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。3. 拉烏爾定律的適用條件是等溫時(shí)的稀溶液。 ×因?yàn)楸仨毷欠菗]發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液4.溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)之和。×溶液中可以分為溶劑的化學(xué)勢(shì)或溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)，而沒(méi)有整個(gè)溶液的化學(xué)勢(shì)。5. 在室溫下，相同濃度的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓相等。×填空題1. 在一定溫度下，對(duì)于理想稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)A=*A+ RTlnxA。若濃度變量用組分的

5、bB表示A，假設(shè)bBMA<<1, 則A=*A- 。填入 ” RTMAbB“。2. 在一定T、p下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢(shì) 的方向進(jìn)行。填入 “ 減小”。3. 在一定的T、p下，由純A(l)和純B(l)混合而成理想液態(tài)混合物，則此過(guò)程的Dmix Vm 0；Dmix Hm 0；Dmix G 0；DmixS 0（填 =；<；>）。填入=；=；<；>第五章 化學(xué)平衡選擇題1. 對(duì)于化學(xué)平衡, 以下說(shuō)法中不正確的是 C(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平

6、衡態(tài)2.反應(yīng) 2C(s) + O2(g)¬®2CO(g)，其rGm /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若溫度升高，則：C(A) rGm變負(fù)，反應(yīng)更完全 (B) Kp變大，反應(yīng)更完全 (C) Kp變小，反應(yīng)更不完全 (D)無(wú)法判斷rGm=rHm -TrSm；rHm<03.在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：C(A) DrGm (B)Kp (C) rGm (D) D rHm 4.某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是p ,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp為： C(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D)

7、1/85.某實(shí)際氣體反應(yīng)在溫度為500K，壓力為202.6´102kPa下的平衡常數(shù)Kf=2，則該反應(yīng)在500K，20.26kPa下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kf為：C還是A(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) ³ 26.在溫度為T(mén)，壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為：D (A) RT (B) p (C)(RT)-1 (D) p-17.已知反應(yīng) 3O2(g) = 2O3(g) 在25時(shí)DrHm =-280 J·mol-1，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是：C(A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 降溫升壓 (D) 降溫降壓8.加入惰

8、性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？A (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)1.C.6.C11.C12.C15.A17.D24.C25A9. 在一定溫度、壓力下 A(g) + B(g) = C(g) + D(g) 的K1=0.25； C(g) + D(g)= A(g) + B(g) 的 K2= ；2A(g) + 2B(

9、g) = 2C(g) + 2D(g) 的K3= 。(A) 0.25; (B) 4 ; (C) 0.0625; (D) 0.5答：應(yīng)分別選擇(B)和(C)。10. 已知在1000K時(shí)，理想氣體反應(yīng) A(s)+B2C(g)=AC(s)+B2(g)的K=0.0060。若有一上述反應(yīng)系統(tǒng)，其 p(B2C)=p(B2)，則此反應(yīng)系統(tǒng) B 。(A) 自發(fā)由左向右進(jìn)行； (B) 不能自發(fā)由左向右進(jìn)行；(C) 恰好處在平衡； (D) 方向無(wú)法判斷。答：應(yīng)選填 “ （B）”。 >011. 在溫度T下A(g)+ 2B(g) = 2D(g)的；若在恒定溫度T的真空密封容器中通入A、B、C三種氣體，分壓力均為1

10、00kpa，則反應(yīng) C A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡 D.無(wú)法判斷判斷題1. 在一定的溫度、壓力且不作非膨脹功的條件下，若某反應(yīng)的G>0，因此可以研制出一種催化劑使反應(yīng)正向進(jìn)行。 ×2. 某反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)不變的常數(shù)。 × 3. 反應(yīng)CO(g) +H2O (g) = CO2(g) +H2O (g)，因?yàn)榉从城昂蠓肿訑?shù)相等，所以無(wú)論壓力如何變化，對(duì)平衡均無(wú)影響。 × 因?yàn)閴毫μ邥r(shí)氣體不是理想氣體填空題1. 在一個(gè)真空容器中,放有過(guò)量的B3(s),于900K下發(fā)生反應(yīng)B3(s) = 3B(g), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力為300kPa,

11、則此反應(yīng)在900K下的K = 。答: 應(yīng)填入“ 27.0 ”2. 在300K、101.325kPa下，取等摩爾的C與D進(jìn)行反應(yīng)：C(g) + D(g) = E(g);達(dá)平衡時(shí)測(cè)得系統(tǒng)的平衡體積只有原始體積的80%，則平衡混合物的組成 yC= , yD= ,yE= 。答：應(yīng)分別填入 “ 0.375 ”；“ 0.375 ”；“ 0.25”3. 將1molSO3(g)放入到恒溫1000K的真空密封容器中，并發(fā)生分解反應(yīng)：SO3(g) = SO2(g) + 0.5O2(g) 。當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，容器中的總壓為202.65kPa，且測(cè)得SO3(g) 的解離度= 0.25，則上述分解以應(yīng)在1000K時(shí)之K= 。答：應(yīng)填入 “ 0.158”。4. 已知反應(yīng)C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 的rHm=45.76 kJ·mol-1，rSm=126.19 J·K-1·mol-1，而且均不隨溫度而變。在較低溫