物質(zhì)在水溶液中的行為

1、物質(zhì)在水溶液中的行為測試題1純水在25時的氫離子濃度與90時的氫離子濃度的關(guān)系是 ()A大于 B等于 C小于 D不能肯定2下列敘述正確的是 ()A常溫下，純水、酸、堿或中性稀溶液中， HOH11014mol2L2BH等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C純水中加酸加堿抑制水的電離，加鹽促進(jìn)水的電離D稀釋氫氧化鈉溶液，溶液中所含的所有離子的濃度都會降低3.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=11013 mol/L，該溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A. B. C. D.4. 室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c(OH)為() 1.0107

2、 molL1 1.0106 molL1 1.0103 molL1 1.01011 molL1 A.B. C.D.5將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/L B(104106)mol/L C(1081010)mol/L D21010 mol/L6在25時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO37. 對于0.1 mol/

3、L的醋酸溶液，下列說法正確的是 A.加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH)都減少B.溫度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大8pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是 ()Amn Bmn Cmn D不能確定9. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列敘述不正確的是 A. CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c(OH)+c(CH3COO)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH）減小C.CH

4、3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7 B.常溫下，測得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3C.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pHc(HX)c(X)c(H+)c(OH)D. 若呈堿性：c(HX) c(Na+) c(X) c(OH) c(H+)20已知：25時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是()A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的

5、NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF221下列說法中正確的是 ()A鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出B工業(yè)上用NaHS、(NH4)2S除去廢水中的Hg2、Cu2，不能用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C強酸溶液的導(dǎo)電能力一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強D0.1molL1氨水加入氯化銨固體后導(dǎo)電能力明顯增強 22.某溫度下，F(xiàn)e(OH)2 (s) 、Cu(OH)2 (s) 、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子嘗試的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A. KspFe(OH)2”、“=”或“”“ ”或“=”）(4)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_ _ _，向該溶液中加入少量固體 CuSO4，溶液pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。25.(1) 25 Cu(OH)2的Ksp21020。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/