高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷--幾種重要的金屬

1、高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)試卷（十三）幾種重要的金屬第卷 （選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1定向爆破建筑物時，應(yīng)同時定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的火藥以外，還需用（ ）A氧炔焰 B鋁熱劑 C液氧 D電弧2“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童健康，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)是（ ）A鈣和鎂的碳酸氫鹽 B含碘酸鹽的食鹽C漂白粉等消毒劑 D小蘇打3在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽

2、離子是（ ）A B C D4欲除去鋁壺底的水垢，所加的試劑為（ ）A濃鹽酸 B濃 C濃 D濃NaOH溶液5鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（ ）空氣 Ar A B C D二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）6下列變化中不可能通過一步實驗直接完成的是（ ）A BC D7在一定溫度下，一定量的水中，懸濁液里有如下平衡：，當(dāng)向混合物中加

3、入少量MgO粉末時，下列說法中正確的是（ ）A數(shù)目減少 B濃度增大C溶液pH不變 D固體質(zhì)量不變8下列生產(chǎn)目的能達(dá)到的是（ ）A溶液與溶液反應(yīng)制B用濃與溴化鈉反應(yīng)制取溴化氫C用鋁粉與軟錳礦（含）可制得錳D用鎂粉和空氣反應(yīng)可制得9有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體，則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量比為（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：110甲、乙、丙、丁分別是、NaOH、四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

4、（ ）A BNaOH C D112000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成份是。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（ ）A它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金12將3.9g鎂鋁合金投入到500mL 的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積為（ ）A.560

5、mL B.200mL C.250 mL D.無法計算13.圖13-1中y軸表示沉淀質(zhì)量，x軸表示向某溶液中滴加的試濟(jì)的質(zhì)量。該圖能表示下列過程中的（ ）A向用鹽酸酸化的溶液中滴加溶液B向磷酸溶液中滴加澄清石灰水C向硫酸溶液中滴加溶液D向溶液中滴加NaOH溶液并煮沸14.某溶液中有、和四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）A B C D15金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物。甲、乙兩同學(xué)分別做A和B化合的實驗，每人所用A和B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量12g，甲、乙所用A、B質(zhì)量和得到的化合物的質(zhì)量如下：AB甲8g 4g11g乙7g5g

6、11g則A、B所發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A BC D第卷 （非選擇題材 共90分）三、（本題包括2小題，共20分）16（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。試設(shè)計一個方法，驗證某硫酸亞鐵藥片是否已被氧化（主要步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)式）。17（13分）欲在13-2室溫和條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。請利用圖13-2給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實驗裝置（每儀器只允許用一次）。請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左右，則各儀器的接口連接的先后順序為（用小寫字母填寫）_。（2

7、）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下V mL）；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為m并將其投入試管B中）；檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）_。（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“

8、無影響”_。四、（本題包括3小題，共27分）18（9分）A、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A是固體，C、E是無色無味的氣體，D是黑色晶體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_；B_；C_。（2）寫出A、B轉(zhuǎn)化為D、E的化學(xué)方程式_。（3）寫出D與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。19（10分）甲、乙是2種常見的短周期元素的單質(zhì)，它們的性質(zhì)如圖13-4。其中C為白色沉淀，D為氣體。（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為_。（2）若D為堿性氣體，則的化學(xué)方程式為_。此時生成1 mol氣體D，同時得到_mol沉淀C。（3）若由2種元素組成的化合物M發(fā)生水解，只生成2種酸X和Y，則下列

9、說法中正確的是_(填序號)。M可能由兩種非金屬組成 X、Y一定為一元酸 M一定含有金屬元素 此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng) 生成物中無氧酸、含氧酸并存20（8分）在膠體溶液中，逐滴加入HI溶液，會發(fā)生一系列變化，請簡述原因。（1）開始出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。（2）隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，原因是_,有關(guān)離子方程式為_.（3）最后溶液顏色加深，原因是_,有關(guān)離子方程式為_。五、（本題包括2小題，共19分）21（9分）銅是生命必需的元素，也人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅

10、即：曾青（）跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）新制的銅試劑與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式如下：試寫出GCHO與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。22（10分）我國首創(chuàng)的鋁、空氣、海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。（1）上述新型電池_為負(fù)極，正極的電極反應(yīng)式為_（2）自然界存在的鋁礦物主要有鋁土礦，它是含有少量氧化鐵和石英等雜質(zhì)的氧化鋁，工業(yè)上制備單質(zhì)鋁需要純

11、凈的氧化鋁，試寫出以鋁土礦、海水、貝殼（主要成分為碳酸鈣）為原料提純氧化鋁的化學(xué)方程式。要求只寫含有鋁的化合物參加的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的要求寫離子方程式。_。六、（本題包括2小題，共24分）23（10分）現(xiàn)有濃度為的、混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）反完畢后，鐵粉有剩余：反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有_陽離子，為_mol,，一定沒有_陽離子；固體物質(zhì)干燥后，其中一定有_，與反應(yīng)前加入鐵粉質(zhì)量相比_（填“多”或“少”）_g。（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應(yīng)完畢后溶液一定含有_陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是_.24.（14分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

12、11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為 的氨水。（1）求所得氨水的物質(zhì)的量濃度。（2）取上述氨水30ml與 的溶液相混合，計算能產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量。（3）往上述反應(yīng)后未過濾的濁液中加入的NaOH溶液后，混合體系中沉淀的質(zhì)量與（2）中沉淀的質(zhì)量相等，試計算V的值。參考答案1B 鋁熱劑產(chǎn)生的高溫熔斷鋼筋。2A 可溶性的、是人體必需的礦物質(zhì)。3C 能被磁鐵吸引的固體為鐵，鐵過量則溶液中不存在較多的、。4C 濃、濃能使鋁鈍化，但微溶，即濃不能溶解水垢。5B 鎂蒸氣冷卻時，所用冷卻劑不能與鎂反應(yīng)。6B 不能與水反應(yīng)。7AC 加入MgO后與反應(yīng)，生成了同時消耗了水，溶劑減少，原溶解平衡向左移動，故

13、數(shù)目減少，但溫度沒變，則溶解度不變，不變，pH不變。8C A項發(fā)生雙水解，B項濃氧化HBr，D項還有MgO生成。9C Al與NaOH、鹽酸反應(yīng)生成的相同，據(jù) 生成等質(zhì)量的，。10D 由“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為溶液NaOH溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，則甲是溶液，丙是。11D 普通銅器容易出現(xiàn)銅綠，說明此銅器與普通銅器在組成上有差異。12C 生成沉淀最多時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則13B A、C、D開始滴加溶液時即有沉淀生成。14AC 溶于鹽酸得。15B 甲同學(xué)的實驗中A過量1 g，乙同學(xué)的實驗中B過量1 g，即A與B的質(zhì)量比為7：4時，恰好完全反應(yīng)，符合此條件的為選項B。16刮去糖衣，把藥片研碎，放在燒杯中加少量蒸餾水溶解，滴幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，可知部分或全部亞鐵被氧化。17（1）a接h、g接b、c接f、e接d （2）（或）