鋁及其化合物

1、鋁及其重要化合物_ _ 1 1【例1】 向30 mL 1 mol L 的AICI3溶液中逐漸加入濃度為4 mol L 的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A . 3 mLB . 7.5 mLC. 15 mLD. 17.5 mL【例2】 某無(wú)色溶液中，已知含有HS Mg"、Al3+等陽(yáng)離子，逐滴加入 NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是【例3】將0. 1 mol的鎂、鋁混合物溶于 100 mL 2 mol L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol L-

2、1的NaOH溶液。請(qǐng)回答:(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如上圖所示。當(dāng)NaOH溶液的體積V(NaOH)=V1 = 160 mL 時(shí)，則金屬粉末中 n(Mg) =mol , V2=mL。(2) 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使 Mg2*、Al3+剛好沉淀完全，則滴入mL。若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，用100 mL 2 mol L1的H2SO4溶解此混合 物后，再加入 450 mL 1 mol L1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú) Al(OH) 3。滿足此條件的 a的取值范圍是【例4】(2009福建理綜，24)從鋁土礦

3、(主要成分是Al 2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 流程甲加入鹽酸后生成(2) 流程乙加入燒堿后生成Al 的離子方程式為。SiO3的離子方程式為。(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途： (5)已知298 K時(shí)，Mg(OH) 2的溶度積常數(shù) Ksp= 5.6 X 1012,取適量的濾液 B ,加入一定量的燒堿達(dá)到 沉淀溶解平衡，測(cè)得 pH = 13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+ ) =。高考題組一有關(guān)鋁及其化合物所參與的離

4、子反應(yīng)1.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1)向 NaAIO 2 溶液中通入過(guò)量 CO2 2AlO 2 + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3 J + CO3用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： Al 2O3 + 2OH_=2AIO2 + h2O()氧化鋁溶于 NaOH溶液：Al 2O3 + 2OH =2AlO 2 +出0()金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H*=AI+ + H2()(5) 向明磯溶液中加入過(guò)量的Ba(OH) 2溶液：Al3+ + 2S0：+ 2Ba2+ + 4OH _=2BaSO4 J + AIO 2 + 2出0(6) AICI 3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al

5、 3+ + 4NH3H2O>AIO2 + 4NH4 + 2出0 ()高考題組二鋁及鋁合金的性質(zhì)應(yīng)用2 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃錯(cuò)誤的劃“X”(1) 鋁制容器可盛裝濃 H2SO4()(2) 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用()明磯水解形成的AI(OH) 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化()3. (2011上海綜合，10)世界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵路一一京滬高鐵，計(jì)劃于 2011年6月底通車(chē)。列車(chē)時(shí)速高達(dá)380公里，車(chē)廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金A 比純鋁熔點(diǎn)高B 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C 各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D 質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗

6、腐蝕能力比較強(qiáng)高考題組三鋁及鋁制品的處理與應(yīng)用 4(2011重慶理綜，)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)AI的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ; AI與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(2)30Si原子的中子數(shù)為; (3)AI 3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是 。 (4)焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是。經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al 2O3、SQ2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g 固體；濾液中加入過(guò)量 NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中

7、Al 2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。5. 2010山東理綜29(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:鋁材脫脂>堿洗>水洗 除灰 電解>H2SO4 溶液>耐蝕鋁材>廢電解液堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a. NH3 b CO2 c. NaOH d. HNO3以鋁材為陽(yáng)極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入 NaHCOs溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是

8、能力提升訓(xùn)練1 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是A .明磯水解形成的 AI(OH) 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D .電解AICI3飽和溶液，可制得金屬鋁2 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛” 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B 鋁是一種較活潑的金屬C 鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞

9、的混合物3將下列各組物質(zhì)，分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是()A . Na2CO3、NaAIO 2、NaOH B . AICI 3、K2SO4、HCIC. CaCI2、Na2CO3、NaOH D. AICI 3、NaOH、HNO 34. 在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是（）A .鋁熱劑就是單指 Fe2O3和鋁粉的混合物B 明磯屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物C 檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品一-粉碎一t加水溶解過(guò)濾一t向?yàn)V液中滴加KSCN溶

10、液D .分別還原a mol Fe2O3所需 出、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3 : 2 : 35相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A . AlB . AI(OH) 3 C. AICI 3 D . Al 2O36. （2009上海，22改編）實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是（） Fe3O4 和 FeO FezO3 和 MnO2 MnO2 和 V2O5Cr2O3和 V2O5A .B .C.D .7.將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加

11、入如圖所示，符合圖示情況的是ABCDXCO2HCINaOHAICI 3YCa(OH)2NaAIO 2AICI 3NaOHX的物質(zhì)的量關(guān)系8. 有一無(wú)色溶液，可能含有K十、Al 3+> Mg"、NH4、C、SO2、HCO3、MnOq中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NOj2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A .肯定有 AI3+> Mg2+> NH4、ClB .肯定有 Al'、Mg?、HCO3C .肯定有 K

12、十、HCO3、MnO4D.肯定有 Al3*、Mg2S SO24 mol L 1 的 NaOH 溶A9. 下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）A .硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ 3NH3 H2O=AI（OH） 3 J + 3NH4B .鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+ 8H + + 2NO3=3Fe2+ 2NO2T + 4出。C .將鋁片放入過(guò)量 NaOH溶液中：2AI + 2OH 一 + 2H2O=2AIO 2+ 3出f+3 +D .偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：AIO 2 + 4H =AI + 2H2O10. 將3.9 g鎂鋁合金，投入到 500 mL 2 mol L1的鹽酸中，金屬完全

13、溶解，再加入液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A . 125 mL B. 200 mL C . 250 mL D. 560 mL11. 由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答:（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，乙。寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途(3)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)萬(wàn)程式。 A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ; 乙與過(guò)量 CO2反應(yīng)的離子方程式： 戊溶液與乙溶液混合的離子方程式： 。12 .如圖所示為一定量AlCl 3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH) 3白色沉 廣®學(xué)

14、網(wǎng) 淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的 AlCl 3和NaOH的物質(zhì)的量之比為(2) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是 (4)向含有 0.1 mol NH4AI(SO4)2 溶液中逐滴加入 5 mol L-1 NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液05OB體積的關(guān)系示意圖。0 空。40 60 S0 100 120 V(NaOH)/mL13某混合物甲中含有明磯KAI(SO4)2、Al 2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A、B、D。(2) 試劑a最好選用 (選填A(yù)、B、C、D)。A NaOH溶液B .稀鹽酸 C.二氧化碳 D .氨水(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為 。14.鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:已知：鋁土礦的主要成分是Al 2O3，此外還含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；溶液中的硅酸鈉