化學平衡經(jīng)典試題

1、化學平衡經(jīng)典試題化學平衡經(jīng)典試題化學均衡經(jīng)典試題（附答案）1.恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生以下反響：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到均衡，生成n mol C .貝V以下說法中正確的選項是（ ）A. 物質(zhì)A、B的轉變率之比為 a : bnB. 開端時辰和達到均衡后容器中的壓強比為（a +b） : （a + b- 2）C .若開端時放入 2a mol A 和2b mol B，則達到均衡時生成2n mol CD.當v正（A） = 2v逆（B）時，可確立反響達到均衡分析：生成n mol C 時參加反響的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2 mol

2、、n mol ,轉變率之比為n n b2a : b= 2a；恒溫、恒壓過程成倍地增大反響物的量，則均衡時c的量也成倍地增添；反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，當2v正（A） = v逆（B）時，可確立反響達到均衡.答案：C2 .在一個容積為VL的密閉容器中放入：2L A（氣）和IL B（氣）,在必定條件下發(fā)生以下反響：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣）達到均衡后，A物質(zhì)的量濃度減少，混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量增大，則該反響的化學方程中n的值是()A.1B. 2C. 3D. 43. （ 2011四川）可逆反響X(g)+2 Y( g)2Z(g)、2M （ g） N （ g） +P（g）分別在密閉容

3、器的兩個反響室中進行，反響室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反響開始和達到均衡狀態(tài)時相關物理量的變化以下圖:以下判斷正確的選項是A. 反響的正反響是吸熱反響B(tài). 達均衡（I ）時系統(tǒng)的壓強與反響開始時系統(tǒng)的壓強之比為14:15C. 達均衡（I ）時，X的轉變率為D. 在均衡（I ）和均衡（II ）中M的體積分數(shù)相等4. 反響mA （固）+nB （氣） 汙b （氣）+Q在必定溫度下 B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖2-11所示，以下表達中正確的選項是（）m+n > P :x點表示該反響的正反響速率大于逆反響速率； n> p;x點比y點時的反響速率慢。A .只有B .只有C.

4、只有D. 只有和5. 關于可逆反響 A（g） +B（g） ©g）（正反響為放熱反響）來說，以下圖象正確的選項是（B ）100 °CABCD6 .在一固定體積的密閉容器中，充人2 mol A 和I mol B，發(fā)生以下反響：2A(g)+B(g)XC(g)，均衡后。C的體積分數(shù)為 W%，若保持容器體積和溫度不變，開端物質(zhì)為 moIA、mol B 和mol C，達到均衡后， C的體積分數(shù)也為W %。均衡后若減小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù) C %、混淆氣體均勻相對分子質(zhì)量(M)和正反響速率V正)隨壓強(p)的變化狀況，必定切合的是以下圖中的(D )7 .使反響4NH3

5、 ( g) +3O2(g)=2N質(zhì)2(g)+6H 20(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物的量增添了。此反響的均勻速率v(X)為()A. v (NH3)= L-1 s-B. V ( °2)= L-1 S-11 C. v (N2)= L-1 s-1D. v (H2°)= L-1 s-1a mol NO，發(fā)2amol NO，再次達到2B . NO的轉變28、( 2007海淀一測)在必定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入 生以下反響：2NO ( g) N ° ( g ); H<0。達均衡后再向容器中充入24均衡后，與原均衡比較，以下表達不正確的選項是

6、A .相對均勻分子質(zhì)量增大 率提升C. NO2的質(zhì)量分數(shù)增大D .反響放出的總熱量大于本來的2倍1 mol CO 和 2 mol H 2O(g)，發(fā)生反響 CO +9、( 2007四川高考) 向某密閉容器中充入H2O(g)CO2+ H2當反響達到均衡時，CO的體積分數(shù)為 x。若保持容器的體積和溫度不變，開端物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到均衡時CO的體積分子大于 x的是A、CO + 2mol H O(g) + 1mol CO + 1mol H2 2 2B、1mol CO + 1mol H 2O(g) + 1mol CO 2 + 1mol H 2C、CO + H 2O(g) + CO2 +D

7、、CO + H 2O(g) + H 210 .恒容密閉容器中進行反響2SO(g)+O 2(g)2SO 3(g) ；H<0以下說法正確的選項是(C )A .若正反響速率 V(SO 2)=V(SO 3).則反響達到均衡B .若向容器中充入氦氣.正、逆反響速率均增大C .加入催化劑能夠同時增添反響物和生成物的活化分子總數(shù)D .抵達化學均衡后加熱會使正反響速率大于逆反響速率11 .關于均衡系統(tǒng)：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g) ;H<0，有以下判斷，此中不正確的選項是(A )A .若容器容積不變，高升溫度，各氣體的相對分子質(zhì)量必定增大B .若從正反響開始，均衡時A、B的轉變率相

8、等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a : bC .達到均衡時，有 amol A耗費的同時有 b mol B生成D .若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當高升容器內(nèi)溫度時均衡向左挪動，容器中氣體的壓強增大12 .在必定條件下化學反響：2SO(g)+O (g)2SO (g) ; H= 197 kJ/mo1 .現(xiàn)有容積相23化學平衡經(jīng)典試題(Q)以下表所列:同的甲、 乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反響放出的熱量依據(jù)以上數(shù)據(jù)，是容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q 1乙l0Q 2丙llQ 3(C )化學平衡經(jīng)典試題A .在上述條件下反響生成1 mol

9、SO 3氣體放熱kJB .在上述條件下每摩爾02反響進行究竟時放出的熱量為197 kJC . Qi =2Q=2Q 3=197D. 2Q=2Q 3Qiv19713 .在容積相同的A, B兩個容器中，分別充人2 mol SO 2和1 mol O 2，使它們在相同溫度下發(fā)生反響 2S0(g)+0 2(g)2SO 3(g)，并達到均衡。在反響過程中，若A容器的體積不變，B容器的壓強不變，A中SO2的轉變率是a %, B中SO2的轉變率是b %，貝U： a與b的關系是()A. ab B . a=b C . ab D.沒法確立14 .可逆反響 X+YZ達到均衡時，以下各樣說法不正確的選項是(B )A .高

10、升溫度，C(X )的比值減小，表示正反響是吸熱反響 c(Z )B .增大壓強，均衡不挪動，說明Y, Z都是氣體C .若Y是氣體，增大 X的濃度，可使 Y的轉變率高升D .若增大壓強，混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量可能不變15、 在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反響：2NO(g)N 2O4(g)達均衡時，再向 容器內(nèi)通入必定量的NO 2(g)，從頭達到均衡后，與第一次均衡時對比，NO2的體積分數(shù)A不變 B 增大C 減小D 沒法判斷16、 相同容積的四個密閉容器中進行相同的可逆反響：2X + Y 3W + 2Z 開端時(g)( g)(g)(g)四個容器所裝 X、Y的量分別為：甲(X: 2mol ,

11、 Y: 1mol) 乙(X: 1mol , Y: 1mol )丙(乂:2mol , Y: 2mol) 丁( X: 1mol , Y: 2mol)在相同溫度下，成立均衡時，X或Y的轉變率大小關系為AA X的轉變率為：甲v丙v乙v丁B X的轉變率為：甲v乙v丙v丁CY的轉變率為：甲丙乙丁DY的轉變率為：丁乙丙甲17、以下圖，當封閉 K時，向 A中充入 2molX、7molY，向B中充入 4molX、14molY ,開端時v(a) =V( b) =a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自覺生以下反響:LL2X ( g) +2Y ( g) Z ( g) +2W ( g) Hv 0 達到均衡(

12、I) 時V ( B)=升，試回答：(1 ) B中X的轉變率a( X) b為(2) A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較:n ( W) A n (Z) B (填v、或=)(3)翻開K，過一段時間從頭達均衡(H)時，B的體積為升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計)(4)要使B容器恢還本來反響前的體積，可采納的舉措是溫度。18、( 1) B中X的轉變率a(X) b為 90%(2) n ( W) a < n( Z) b (填v、>、或=)(3) B的體積為升(4 )可采納的舉措是高升溫度19、 以下圖， 溫度不變下某容器分開成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可挪動的活塞,此刻A中充入2

13、molSO和1molO2，在B中充入2 molSO 3和ImolN 2,在相同條件下發(fā)生可逆反響：2SO(g) + O2(g) 2SO3(g),依據(jù)以下要求填空：(1) 固定活塞地點在 3處不動，達到均衡后，設A中壓>”強為P , B中壓強為P,貝U P與P的壓強是PP(填“v”ABABAB(2) 若要使A中與B中均衡狀態(tài)相同，可挪動活塞的地點應在處(3)若活塞右移到5處，達到均衡后，B中SO為3x mol , A 中 SO 為 y mol，貝U x y 的3（填 “v”、“>”、“ = ”)，原因是化學平衡經(jīng)典試題化學平衡經(jīng)典試題19、(1)P A < P B (填 “V”

14、、“>”、“ = ”)。(2) 可挪動活塞的地點應在3處。(3) x < y的(填“v”、“”、“ = ”):原因是 若在3處則相同，至 5處壓強減小，均衡向SO3分解方向挪動。20、( 2006武漢高三)I .恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生以下反響:A （氣）化學平衡經(jīng)典試題化學平衡經(jīng)典試題+B （氣）C （氣）(1) 若開始時放入 1molA和1molB，抵達均衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為 mol.(2) 若開始時放入 3molA和3molB，抵達均衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol.AB(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，抵達均衡后，A和

15、C的物質(zhì)的量分別是ymol和 3amol ,則 x=mol, y=mol。均衡時，B的物質(zhì)的量(選擇一個編號)(甲)大于 2mol (乙)等于 2mol(丙)小于 2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的原因是。(4) 若在(3 )的均衡混淆物中再加入3molC，待再次抵達均衡后，C的體積分數(shù)是II .若保持溫度不變，在一個與(1)反響前開端體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。(5) 開始時放入 ImolA和ImolB抵達均衡后生成bmolC。將b與(1 )小題中的a進行比較(選填一個編號)。(甲)a v b(乙)a > b(丙)a=b(丁)不可以比較a和b的大小2

16、0、(1)( 1a)(2) 3a(3) 2; 3 3a ;丁若 3a>1 ,B的物質(zhì)的量小于2mol ;若3a=1 , B的物質(zhì)的量等于2mol;若 3a<1 ,B的物質(zhì)的量大于2mol(4) a/(2-a) (5 )乙21. ( 12分)有兩個容積相等的密閉容器 A和B (如右圖)所示，A容器有一個可上下挪動的活 塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。開端時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2: 1的SO2和02的混淆氣體，并使 A和B容積相等。在400 C條件下，發(fā)生以下反響：2SO (g) + O 2 (g)2SO 3 ( g)。(1) 達到均衡時，所需的時間t ( A)小

17、于 t ( B), A容器中 SO2的轉變率比 B容器中大 。(填“大、小或相等)(2) 達到(1 )所述均衡后， 若向兩容器中通入少許的等量氬氣，A容器中化學均衡向左 挪動，B容器中化學均衡不 挪動。(填“向左、向右、不”)(3) 達到(1 )所述均衡后，若向兩容器中通入等量原反響氣體，再達到均衡時，A容器中c ( SO3)不變 ，B容器中 SO3的質(zhì)量分 增大。(填“增大、減少或不變”"23 :在一個固定容積的密閉容器中，保持必定的溫度進行以下反響:已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2時，達到均衡后生成 a mol HBr (見下表已知 項)，在相同條件下，且保持均衡

18、時各組分的體積分數(shù)不變，對以下編號的 狀態(tài)，填寫下表中的空白。答案：2a 02g-4m (g-m)a23. (I)以下圖，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右挪動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入 2molC和1molHe，此時 K停在0處。在必定條件下發(fā)生可逆反響：2A ( g)+B ( g) 2C ( g);反響達到均衡后，再恢復至原溫度?；卮鹨韵聠栴}：(1) 可依據(jù)現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到均衡。(2) 達到均衡時，隔板K最后逗留在 0刻度左邊 a處，貝U a的取值范圍是。(3) 若達到均衡時，隔板K最后逗留在左邊刻度1處，則甲中 C的物質(zhì)的量為 mol ,乙中C的轉變率50% (填：、v、=)，此時，乙中可挪動活塞F最后逗留在右側刻度處(填以